2015-2016學(xué)年山西省太原市九年級(jí)（上）培優(yōu)化學(xué)試卷（一）（解析版）

2015-2016學(xué)年山西省太原市九年級(jí)（上）培優(yōu)化學(xué)試卷（一）一、選擇題：（每小題有一個(gè)正確答案，每小題2分，共20分）1．由石灰石、水、純堿為原料制燒堿，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型中不包括（）A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2．現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、玻璃導(dǎo)管、膠皮導(dǎo)管、單孔橡皮管、藥匙十三種實(shí)驗(yàn)儀器，用這些儀器不能進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的是（）A．配制100克20%的氫氧化鈉溶液B．氫氣還原氧化銅C．制取氧氣D．粗鹽的提純3．如果一個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則不會(huì)改變的是（）A．氧原子的相對(duì)質(zhì)量B．一個(gè)碳12原子的質(zhì)量C．硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量D．10g二氧化碳所含的分子個(gè)數(shù)4．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，一定是（）A．同一種元素的粒子 B．同一種原子C．同一種分子 D．無(wú)法確定5．20世紀(jì)初，一些化學(xué)家提出了酸堿質(zhì)子理論．這種理論認(rèn)為，凡能放出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸；凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．根據(jù)這一理論，下列物質(zhì)中既屬于酸又屬于堿的是（）A．HNO3 B．HCO3﹣ C．NH4+ D．SO42﹣6．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．天平仍然平衡 B．天平指針偏向鐵一方C．天平指針偏向鋁一方 D．鐵和鋁均有剩余7．鑒別①M(fèi)gSO4②NaOH③CuCl2④KNO3四種溶液，不用其他任何試劑，可用先被辨認(rèn)出來(lái)的物質(zhì)鑒別剩余物質(zhì)，則被鑒別出物質(zhì)順序正確的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④8．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種．小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象．其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．在氫氧化鈉溶液中加入碳酸鈣，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在氫氧化鈉溶液中加入氧化銅，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在氫氧化鈉溶液中加入硝酸鋇，然后向其中逐滴加入稀硫酸9．如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線．室溫時(shí)，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無(wú)晶體析出．當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，下圖試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（）A． B． C． D．10．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，不可能存在的現(xiàn)象是（）A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe濾液中有Ag+、Cu2+二、非選擇題：（10分）11．如圖所示，容器底部面積為100cm2，內(nèi)裝有250g鹽酸溶液．現(xiàn)往容器中投入一定量的碳酸鈣固體，恰好與鹽酸完全反應(yīng)，容器底部所受壓強(qiáng)增加28Pa．試計(jì)算：（1）投入碳酸鈣的質(zhì)量是多少g？（2）原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（g取10N/kg）

2015-2016學(xué)年山西省太原市九年級(jí)（上）培優(yōu)化學(xué)試卷（一）參考答案與試題解析一、選擇題：（每小題有一個(gè)正確答案，每小題2分，共20分）1．由石灰石、水、純堿為原料制燒堿，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型中不包括（）A．分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；水的性質(zhì)和應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣．【解答】解：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以，制取燒堿過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，觀察選項(xiàng)，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了制取燒堿中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及反應(yīng)類型的判斷，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．2．現(xiàn)有燒杯、試管、量筒、鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈、集氣瓶、玻璃片、水槽、玻璃導(dǎo)管、膠皮導(dǎo)管、單孔橡皮管、藥匙十三種實(shí)驗(yàn)儀器，用這些儀器不能進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的是（）A．配制100克20%的氫氧化鈉溶液B．氫氣還原氧化銅C．制取氧氣D．粗鹽的提純【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；氧氣的制取裝置；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)；氯化鈉與粗鹽提純．【專題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A、運(yùn)用配制100克20%的氫氧化鈉溶液，需要的儀器包括：天平、量筒、玻璃棒和燒杯解答．B、運(yùn)用氫氣加熱可和氧化銅反應(yīng)生成銅，所需的儀器包括：鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈、玻璃導(dǎo)管、膠皮導(dǎo)管、單孔橡皮管和藥匙解答．C、運(yùn)用制取氧氣可用雙氧水、高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣，用試管單孔橡皮塞集氣瓶水槽玻璃片即可制的，若用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣在加上酒精燈即可．D、運(yùn)用粗鹽提純包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作，儀器中缺少漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒解答．【解答】解：A、配制100克20%的氫氧化鈉溶液，需要的儀器包括：天平、量筒、玻璃棒和燒杯，缺少天平，故A中實(shí)驗(yàn)不能進(jìn)行．B、氫氣加熱可和氧化銅反應(yīng)生成銅，所需的儀器包括：鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈、玻璃導(dǎo)管、膠皮導(dǎo)管、單孔橡皮管和藥匙，儀器都有，B中實(shí)驗(yàn)可以進(jìn)行．C、制取氧氣可用雙氧水、高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣，用試管單孔橡皮塞集氣瓶水槽玻璃片即可制的，若用高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣在加上酒精燈，儀器都有，C中實(shí)驗(yàn)?zāi)苓M(jìn)行．D、粗鹽提純包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作，儀器中缺少漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒，D中實(shí)驗(yàn)不能進(jìn)行．故選AD．【點(diǎn)評(píng)】配制溶液兩種常見(jiàn)操作：固體溶質(zhì)加水溶解，配制步驟計(jì)算﹣稱量﹣溶解；液體加水稀釋，配制步驟計(jì)算﹣量取﹣溶解．3．如果一個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，則不會(huì)改變的是（）A．氧原子的相對(duì)質(zhì)量B．一個(gè)碳12原子的質(zhì)量C．硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量D．10g二氧化碳所含的分子個(gè)數(shù)【考點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)原子的相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子的質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值；一個(gè)碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，根據(jù)某原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量=，可知：一個(gè)碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，（而實(shí)際上一般以碳的相對(duì)原子量為12），所以說(shuō)相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變?yōu)橐粋€(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）×；進(jìn)行分析解答．【解答】解：根據(jù)某原子的相對(duì)原子相對(duì)質(zhì)量=，可知：一個(gè)碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為24，（而實(shí)際上一般以碳的相對(duì)原子量為12），所以說(shuō)相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變?yōu)橐粋€(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量（kg）×；A、因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變了，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)改變，故A錯(cuò)誤；B、一個(gè)碳原子的質(zhì)量固定的，不會(huì)改變；故B正確；C、因?yàn)橄鄬?duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變了，所以硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)改變；故C錯(cuò)誤；D、相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變了，但是10克二氧化碳是實(shí)際質(zhì)量，分子個(gè)數(shù)不會(huì)變，故D正確；故選：BD．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的概念的理解與掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．4．具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，一定是（）A．同一種元素的粒子 B．同一種原子C．同一種分子 D．無(wú)法確定【考點(diǎn)】元素的概念；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，粒子可能為分子、原子、離子，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：A、水分子、氨分子、氖原子等具有相同的質(zhì)子數(shù)是10，但不屬于同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、水分子、氨分子等具有相同的質(zhì)子數(shù)是10，但它們不是同一種原子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、鈉離子和銨根離子的質(zhì)子數(shù)都是11，則可能是兩種離子；所以B說(shuō)法錯(cuò)誤；再如水分子和氖原子具有相同的質(zhì)子數(shù)（均是10），則可能是一種分子和一種原子；故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、綜上所述，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子，可能為分子、原子、離子，不能確定，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，學(xué)生應(yīng)明確常見(jiàn)的粒子有分子、原子、離子，利用舉例的方法來(lái)判斷說(shuō)法的正誤是正確解答本題的捷徑．5．20世紀(jì)初，一些化學(xué)家提出了酸堿質(zhì)子理論．這種理論認(rèn)為，凡能放出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸；凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．根據(jù)這一理論，下列物質(zhì)中既屬于酸又屬于堿的是（）A．HNO3 B．HCO3﹣ C．NH4+ D．SO42﹣【考點(diǎn)】常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；物質(zhì)的分類．【分析】根據(jù)題意，凡能放出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸；凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、硝酸能放出質(zhì)子（H+），但不能結(jié)合質(zhì)子，屬于酸，不屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、HCO3﹣能結(jié)合質(zhì)子（H+）生成水和二氧化碳，能放出質(zhì)子（H+），生成碳酸根離子，既屬于酸又屬于堿，故選項(xiàng)正確．C、NH4+能放出質(zhì)子（H+），但不能結(jié)合質(zhì)子，屬于酸，不屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、硫酸根離子能結(jié)合質(zhì)子（H+）生成硫酸，但不能放出質(zhì)子（H+），屬于堿，不屬于酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解凡能放出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸、凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿是正確金屬本題的關(guān)鍵．6．在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．天平仍然平衡 B．天平指針偏向鐵一方C．天平指針偏向鋁一方 D．鐵和鋁均有剩余【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬與金屬材料．【分析】根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析，從酸過(guò)量和金屬過(guò)量?jī)蓚€(gè)方面分析．【解答】解：若酸過(guò)量，則金屬全部參加反應(yīng)，設(shè)金屬的質(zhì)量為54，由鐵生成的氫氣的質(zhì)量為x，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56254x=x=1.9可以看出相同質(zhì)量的鋁和鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁生成的氫氣質(zhì)量比鐵多，故天平會(huì)指向加鐵的一方，若酸量不足，則酸全部參加反應(yīng)，相同的酸生成氫氣的質(zhì)量相等，故天平會(huì)仍然平衡，金屬鋁和鐵有可能全部剩余，觀察選項(xiàng)，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬與酸反應(yīng)與物理知識(shí)的結(jié)合，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式以及酸過(guò)量或金屬過(guò)量的角度進(jìn)行．7．鑒別①M(fèi)gSO4②NaOH③CuCl2④KNO3四種溶液，不用其他任何試劑，可用先被辨認(rèn)出來(lái)的物質(zhì)鑒別剩余物質(zhì)，則被鑒別出物質(zhì)順序正確的是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④③②① D．③②①④【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】四種物質(zhì)中，只有氯化銅溶液呈藍(lán)色，所以根據(jù)溶液顏色可以首先鑒別出氯化銅；然后把藍(lán)色氯化銅溶液分別滴入另三種溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的為氫氧化鈉；再把氫氧化鈉溶液分別滴入所余兩種溶液，出現(xiàn)白色沉淀為硫酸鎂，無(wú)明顯現(xiàn)象為硝酸鉀．【解答】解：氯化銅溶液為藍(lán)色溶液，可以首先鑒別出來(lái)；然后利用氫氧化鈉與氯化銅生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，鑒別出氫氧化鈉；再使用氫氧化鈉能與硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀而鑒別出硫酸鎂，最后所余物質(zhì)則為硝酸鉀；被鑒別出物質(zhì)順序③②①④．故選D【點(diǎn)評(píng)】不用任何其它試劑鑒別物質(zhì)類問(wèn)題，通常使用溶液的顏色或特殊物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象首先把該物質(zhì)鑒別出來(lái)．8．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種．小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖象分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象．其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．在氫氧化鈉溶液中加入碳酸鈣，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在氫氧化鈉溶液中加入氧化銅，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在氫氧化鈉溶液中加入硝酸鋇，然后向其中逐滴加入稀硫酸【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見(jiàn)的酸酸的通性．【分析】向含有堿的混合溶液中加入酸或含有堿的溶液中加入酸，酸要和堿反應(yīng)，即先要發(fā)生中和反應(yīng)，再進(jìn)行其它反應(yīng)同時(shí)出現(xiàn)現(xiàn)象，其判斷依據(jù)就是觀察圖象一開(kāi)始是否有一段體現(xiàn)了中和反應(yīng)的發(fā)生過(guò)程，即沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生的一段圖象其縱坐標(biāo)為零，而后對(duì)選項(xiàng)反應(yīng)的具體分析找到解決此問(wèn)題的突破口．【解答】解：A、在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液，在酸性的環(huán)境下氫氧化銅難以沉淀，所以必須先把鹽酸消耗掉才能生成沉淀，根據(jù)圖象可以判斷出酸堿的中和反應(yīng)的發(fā)生，故A能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生；B、在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸，在酸性環(huán)境中碳酸鈉不能存在，所以稀鹽酸要先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后才會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)生成氣體和碳酸鈉，故B能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生；C、在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸，溶液顏色體現(xiàn)主要來(lái)自于硫酸銅的濃度，而氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以必須將氫氧化鈉完全消耗之后才能夠形成硫酸銅溶液，即硫酸要和氫氧化鈉反應(yīng)然后才能觀察到藍(lán)色溶液，故C能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生．D、硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成難溶的硫酸鋇沉淀，而體現(xiàn)不出中和反應(yīng)的發(fā)生，故D不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生．故選D．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及圖象的考查，解題的重點(diǎn)是能正確的分析變化的過(guò)程，讀懂圖象并與反應(yīng)相結(jié)合是解題的關(guān)鍵所在，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問(wèn)題能力的習(xí)題．9．如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線．室溫時(shí)，將盛有a、b飽和溶液的試管分別放入燒杯內(nèi)的水中，均無(wú)晶體析出．當(dāng)向燒杯內(nèi)的水中加入硝酸銨固體或濃硫酸后，下圖試管內(nèi)所示現(xiàn)象正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，b物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小來(lái)考慮本題．【解答】解：A、硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，a物質(zhì)的溶解度減小所以會(huì)有晶體析出，故A正確；B、濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高．a(chǎn)物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)有晶體析出，故B錯(cuò)誤；C、硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，b物質(zhì)的溶解度增大不會(huì)有晶體析出，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高，b物質(zhì)的溶解度減小，會(huì)有晶體析出，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題知道了硝酸銨溶于水使溶液的溫度降低，濃硫酸溶于水使溶液的溫度升高，溶解度增大不會(huì)有晶體析出，溶解度減小會(huì)有晶體析出．10．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾，不可能存在的現(xiàn)象是（）A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+D．濾紙上有Ag、Cu、Fe濾液中有Ag+、Cu2+【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，金屬鐵加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中鐵會(huì)把銀和銅置換出來(lái)；由于反應(yīng)情況與所加入鐵粉的量密切相關(guān)，可從鐵由不足量到過(guò)量分別進(jìn)行分析．【解答】解：根據(jù)金屬活動(dòng)性，鐵能把銀和銅從溶液中置換出來(lái)，首先置換活動(dòng)性最弱的銀，然后置換銅；根據(jù)加入的鐵的多少，A、當(dāng)鐵的量很少時(shí)，只能置換出少量的銀，此時(shí)濾渣中只有銀；濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+，故A可能；B、當(dāng)鐵置換出銀后還有剩余，就能置換出銅，此時(shí)濾渣中含有銀和銅；銅完全被置換后，濾液中有Fe2+，故B可能；C、當(dāng)鐵過(guò)量，完全置換出銅和銀后還有剩余，此時(shí)濾出固體中組成最復(fù)雜，含有銅、鐵、銀三種金屬，濾液中只有Fe2+，故C可能；D、濾紙上有Ag、Cu、Fe濾液中有Ag+、Cu2+不可能，因?yàn)殍F會(huì)繼續(xù)置換Ag+、Cu2+，故D符合題意