2016-2017學年浙江省寧波市九年級（下）期中化學試卷（答案解析）

2016-2017學年浙江省寧波市九年級（下）期中化學試卷一、選擇題（本大題共4小題，第1-10題每小題4分，第11-15題，每題3分，共55分．請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不給分）1．下列各組物質中按酸、堿、鹽、單質的順序排列正確的是（）A．硫酸、氧化鈉、氯化鈣、金剛石B．碳酸氫鈉、氫氧化鋇、氯化鈉、鋅C．硝酸、苛性鉀、純堿、氧氣D．鹽酸、苛性鈉、純堿、二氧化硅2．下列實驗操作不正確的是（）A．檢查氣密性B．稀釋濃硫酸C．測定溶液pHD．過濾3．在硝酸銀、硝酸鈉和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中無氣泡產(chǎn)生，濾液中一定存在的金屬離子是（）A．Cu2+、Ag+、Fe2+和Na+B．Cu2+、Fe2+和Na+C．Fe2+和Na+D．只有Na+4．下列圖象能正確反映其對應關系的是（）A．等物質的量的鋅片、鋁片分別與足量且質量分數(shù)相同的稀硫酸反應B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．一定量的稀硫酸與鋅片反應D．向飽和的硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末二、簡答題（本大題共2小題，每空2分，共36分）5．月球表面富含鈦鐵礦，鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．我國四川省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：①鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為價．②上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，若在實驗室提純上述金屬鈦，可將其先加入（填試劑名稱）中，再（填操作名稱）．6．粗鹽精制是為了出去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質，為了保證雜質除得徹底，精制時所加除雜試劑一般要過量，而多出的除雜試劑則應在后續(xù)步驟中除去，因此必須考慮先后順序．粗鹽精制的方法如下：a．加入稍過量的NaOH；b．加入稍過量的Na2CO3；c．加入稍過量的BaCl2；d．加入適量的稀鹽酸；e過濾．請列出正確的順序是．三、實驗探究題（本大題共2小題，每空3分，共39分）7．在花卉市場上經(jīng)常見到營養(yǎng)液培育觀賞植物．配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)在要配制這種硝酸鉀溶液200克．配制此溶液的步驟為：（1）計算：需要硝酸鉀固體克；（2）稱量和量?。唬?）溶解，需要的玻璃儀器有；（4）下列方法能使接近飽和的硝酸鉀溶液由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖洽偌铀诩酉跛徕浌腆w③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質量不變⑥加飽和的硝酸鉀溶液．8．（12分）（2015春?寧波期中）用下面的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥．（圖中a、b均為活塞，可以控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉．儀器的固定裝置已省略）請選擇最適宜的試劑，完成上述實驗，可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊溶液．（1）已知分液漏斗中加的是稀硫酸，可知甲、丙兩裝置中盛放的分別是；打開活塞a、d，關閉活塞b、c，通入混合氣體后，若乙裝置中的現(xiàn)象是，說明甲裝置中反應充分，此步實驗后收集到的氣體是．（2）在甲裝置的分液漏斗中加入試劑稀硫酸或稀鹽酸，關閉活塞b、c，打開活塞a、d，再經(jīng)過丙裝置后即可收集到另一種氣體．此步實驗中發(fā)生的反應方程式為．四、解答題（本大題共2小題，其中29、30、32、33、35題每題6分，31、33題每題10分，共50分）9．酒店里的食品在制作時常加入味精，味精是一種有機化合物﹣谷氨酸鈉，其化學式為C5H8NO4Na，它的相對分子質量為169，下表為某酒樓常見食品中味精的含量，根據(jù)題中的信息計算：（1）谷氨酸鈉中碳、氫元素的質量比；（2）若小科一次吃了200g春卷，則他食用的味精質量是多少，由此攝入的鈉元素的質量呢？食品名稱500g食品的味精含量/mg春卷400排骨240蝦餃13010．某化學興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生．為了進一步研究做了如下實驗：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9.2g．②將9.2g固體與一定質量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50.0g，根據(jù)實驗繪制反應產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系見圖．求：（1）稀鹽酸的質量分數(shù)、與稀鹽酸反應的Fe的質量．（2）與CuSO4反應的Fe的質量．（3）與CuSO4反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和8.5g（選填“＞”、“＜”或“=”）．對此結果作出你的解釋．2016-2017學年浙江省寧波市九年級（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本大題共4小題，第1-10題每小題4分，第11-15題，每題3分，共55分．請選出每小題中一個符合題意的選項，不選、多選、錯選均不給分）1．下列各組物質中按酸、堿、鹽、單質的順序排列正確的是（）A．硫酸、氧化鈉、氯化鈣、金剛石B．碳酸氫鈉、氫氧化鋇、氯化鈉、鋅C．硝酸、苛性鉀、純堿、氧氣D．鹽酸、苛性鈉、純堿、二氧化硅考點：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；單質和化合物的判別．專題：物質的分類．分析：根據(jù)概念進行判斷：酸是在水溶液中解離出來的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是在水溶液中解離出來的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是在水溶液中解離出來金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物，單質是由一種元素組成的純凈物，以此解答該題．解答：解：A、氧化鈉屬于氧化物，不是堿，故A錯誤；B、碳酸氫鈉屬于鹽，不是酸，故B錯誤；C、硝酸屬于酸，苛性鉀屬于堿，純堿屬于鹽，氧氣屬于單質，故C正確；D、二氧化硅屬于氧化物，不屬于單質，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查單質、酸、堿、鹽的分類，題目難度不大，注意把握相關概念．2．下列實驗操作不正確的是（）A．檢查氣密性B．稀釋濃硫酸C．測定溶液pHD．過濾考點：檢查裝置的氣密性；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應用；溶液的酸堿度測定．專題：常見儀器及化學實驗基本操作．分析：A、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進行分析判斷．C、根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．解答：解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確．C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤．D、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作正確．故選：C．點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．3．在硝酸銀、硝酸鈉和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中無氣泡產(chǎn)生，濾液中一定存在的金屬離子是（）A．Cu2+、Ag+、Fe2+和Na+B．Cu2+、Fe2+和Na+C．Fe2+和Na+D．只有Na+考點：金屬的化學性質．專題：金屬與金屬材料．分析：金屬的活動性順序告訴我們：排在前面的金屬能把排在后面的金屬，從它的鹽溶液中置換出來；在硝酸銀、硝酸鈉和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中無氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉沒有剩余；那么濾液中一定有鈉離子、亞鐵離子，可能有銅離子或銀離子．解答：解：A、由題意可知：濾液中一定有鈉離子、亞鐵離子，可能有銅離子或銀離子，因此一定有Cu2+、Ag+、Fe2+和Na+是錯誤的，故選項錯誤；B、由題意可知：濾液中一定有鈉離子、亞鐵離子，可能有銅離子或銀離子，因此一定有Cu2+、Fe2+和Na+是錯誤的，故選項錯誤；C、在硝酸銀、硝酸鈉和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉充分反應后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中無氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉沒有剩余；那么濾液中一定有鈉離子、亞鐵離子，可能有銅離子或銀離子，故選項正確；D、由題意可知：濾液中一定有鈉離子、亞鐵離子，可能有銅離子或銀離子，因此只有Na+是錯誤的，故選項錯誤；故選C點評：金屬的活動性順序是近幾年中考的重點之一，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中．本考點考查了學生的實驗設計能力、分析能力和實驗評價能力，希望同學們認真把握．4．下列圖象能正確反映其對應關系的是（）A．等物質的量的鋅片、鋁片分別與足量且質量分數(shù)相同的稀硫酸反應B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．一定量的稀硫酸與鋅片反應D．向飽和的硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末考點：金屬的化學性質；飽和溶液和不飽和溶液；酸的化學性質；堿的化學性質．專題：元素化合物知識型．分析：A、依據(jù)兩者與酸反應的速度大小分析解答；B、依據(jù)向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液時反應的先后順序分析解答；C、根據(jù)鋅與稀硫酸反應時的溶液質量變化分析解答；D、根據(jù)硫酸銅的粉末極易與水反應分析解答即可；解答：解：A、鋁的金屬活動性比鋅強，故反應時鋁反應的速度比鋅快，而該圖象反映鋅的反應速度比鋁快，依據(jù)反應的方程式2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可以看出等物質的量的兩種金屬鋁生成的氫氣較多，故錯誤；B、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液時先要完成與稀硫酸的反應，所以開始不會生成沉淀，當硫酸消耗完后氫氧化鈉才能與硫酸銅反應生成氫氧化銅的沉淀，故圖象反映錯誤；C、鋅與稀硫酸反應時每一個鋅原子會置換出一個氫氣分子（65置換2），故反應會導致溶液質量增加，直至反應結束，由于開始的溶液是稀硫酸的溶液，故開始質量不能是零，圖象能正確反映該過程；D、由于原溶液飽和故硫酸銅粉末不能溶解，但硫酸銅的粉末極易與水反應生成硫酸銅的晶體，故會導致溶液中溶劑的量減小，圖象反應水的質量不變錯誤；故選C點評：此題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的考查，解題的關鍵是能正確的分析各個反應的過程，并結合圖象分析問題，對培養(yǎng)學生分析問題的能力有一定幫助．二、簡答題（本大題共2小題，每空2分，共36分）5．月球表面富含鈦鐵礦，鈦因其硬度大、熔點高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．我國四川省有大型釩鈦磁鐵礦，由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：①鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為+4價．②上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質，若在實驗室提純上述金屬鈦，可將其先加入鹽酸（填試劑名稱）中，再過濾（填操作名稱）．考點：物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；金屬的化學性質；有關元素化合價的計算．專題：物質的制備．分析：①根據(jù)鈦酸亞鐵的FeTiO3化學式及化合物中元素化合價的代數(shù)和為0計算鈦的化合價；②根據(jù)上述生產(chǎn)過程中的操作判斷得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質為鎂，再根據(jù)鈦和鎂的化學性質判斷除雜選擇的試劑．解答：①鈦酸亞鐵的化學式為FeTiO3，因化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，所以鈦的化合價為0﹣（+2）﹣（﹣2）×3=+4；②根據(jù)上述生產(chǎn)過程中的操作判斷得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質為鎂，而鈦不能與酸反應，鎂能與酸反應，要除去鎂，可加入稀鹽酸進行過濾操作即可分離．故答案為：①+4；②鹽酸；過濾．點評：化學與生產(chǎn)、生活是密不可分的，與生產(chǎn)、生活相關的知識也就成了考查熱點之一，在學習中要注意理論聯(lián)系實際，運用化學知識去解決實際問題．6．粗鹽精制是為了出去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質，為了保證雜質除得徹底，精制時所加除雜試劑一般要過量，而多出的除雜試劑則應在后續(xù)步驟中除去，因此必須考慮先后順序．粗鹽精制的方法如下：a．加入稍過量的NaOH；b．加入稍過量的Na2CO3；c．加入稍過量的BaCl2；d．加入適量的稀鹽酸；e過濾．請列出正確的順序是cabed．考點：氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質．專題：常見的鹽化學肥料．分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為cabed．點評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．三、實驗探究題（本大題共2小題，每空3分，共39分）7．在花卉市場上經(jīng)常見到營養(yǎng)液培育觀賞植物．配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)在要配制這種硝酸鉀溶液200克．配制此溶液的步驟為：（1）計算：需要硝酸鉀固體2.8克；（2）稱量和量取；（3）溶解，需要的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒；（4）下列方法能使接近飽和的硝酸鉀溶液由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱氖洽冖邰堍偌铀诩酉跛徕浌腆w③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質量不變⑥加飽和的硝酸鉀溶液．考點：一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．專題：溶液、濁液與溶解度．分析：（1）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)即可求得硝酸鉀的質量；（3）根據(jù)溶解需要的儀器分析；（4）飽和溶液是指在一定溫度下，一定量水中不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液；不飽和溶液是指一定溫度下，一定量水中還能繼續(xù)溶解該溶質的溶液；因此，通過增加溶質、蒸發(fā)水或改變溫度的方法可以把不飽和溶液變成飽和溶液；反之，可把飽和溶液變成不飽和溶液．解答：解：（1）配制200g溶質質量分數(shù)為1.4%的KNO3溶液，需要硝酸鉀的質量=200g×1.4%=2.8g；故填：2.8；（3）溶解需要燒杯和玻璃棒；故填：燒杯和玻璃棒；（4）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此，可采取增加溶質、蒸發(fā)溶劑或降低溫度的方法把接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液．故正確的方法是：②③④．點評：本題是對配置溶液進行考查，側重基礎，注重培養(yǎng)學生嚴格的實驗態(tài)度，難度不大．8．（12分）（2015春?寧波期中）用下面的裝置將一定量的CO2和CO的混合氣體進行分離和干燥．（圖中a、b均為活塞，可以控制氣體的通過和液體的加入，實驗前活塞均已關閉．儀器的固定裝置已省略）請選擇最適宜的試劑，完成上述實驗，可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊溶液．（1）已知分液漏斗中加的是稀硫酸，可知甲、丙兩裝置中盛放的分別是氫氧化鈉溶液、濃硫酸；打開活塞a、d，關閉活塞b、c，通入混合氣體后，若乙裝置中的現(xiàn)象是溶液不變渾濁，說明甲裝置中反應充分，此步實驗后收集到的氣體是一氧化碳．（2）在甲裝置的分液漏斗中加入試劑稀硫酸或稀鹽酸，關閉活塞b、c，打開活塞a、d，再經(jīng)過丙裝置后即可收集到另一種氣體．此步實驗中發(fā)生的反應方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．考點：混合物的分離方法；氣體的干燥（除水）；二氧化碳的化學性質；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．專題：物質的分離和提純．分析：根據(jù)二氧化碳與一氧化碳均屬氣體，分離時應該用化學方式先反應掉一種物質，得到一種物質后，再把第一種物質從一些物質中制取出來進行分析．解答：解：（1）氫氧化鈉會與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應會生成二氧化碳，濃硫酸有吸水性，所以甲、丙兩裝置中盛放的分別是氫氧化鈉溶液、濃硫酸，打開活塞a、d，關閉活塞b、c，通入混合氣體后，氫氧化鈣和二氧化碳反應會生成碳酸鈣沉淀和水，若乙裝置中的現(xiàn)象是溶液不變渾濁，說明甲裝置中反應充分，此步實驗后收集到的氣體是一氧化碳；（2）在甲裝置的分液漏斗中加入試劑稀硫酸或稀鹽酸，關閉活塞b、c，打開活塞a、d，再經(jīng)過丙裝置后即可收集到另一種氣體．此步實驗中發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．故答案為：（1）氫氧化鈉溶液、濃硫酸，溶液不變渾濁，一氧化碳；（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．點評：本題考查了一氧化碳與二氧化碳的分離方式，實際上是先通過試劑除掉一種物質，而后再把吸收后的物質與其他物質反應制取出開始除掉的物質．四、解答題（本大題共2小題，其中29、30、32、33、35題每題6分，31、33題每題10分，共50分）9．酒店里的食品在制作時常加入味精，味精是一種有機化合物﹣谷氨酸鈉，其化學式為C5H8NO4Na，它的相對分子質量為169，下表為某酒樓常見食品中味精的含量，根據(jù)題中的信息計算：（1）谷氨酸鈉中碳、氫元素的質量比；（2）若小科一次吃了200g春卷，則他食用的味精質量是多少，由此攝入的鈉元素的質量呢？食品名稱500g食品的味精含量/mg春卷400排骨240蝦餃130考點：元素質量比的計算；化合物中某元素的質量計算．專題：化學式的計算．分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．（2）結合食品標簽，計算一定量食物中味精及鈉元素的質量．解答：解：（1）谷氨酸鈉C5H8NO4Na中碳、氫元素的質量比為：（12×5）：（1×8）=15：2；故填：15：2；（2）200g春卷中味精的質量==160mg；160mg味精中鈉元素質量=160mg×13.6%≈21.8mg故答案為：160；21.8．點評：本題難度不大，考查同學們根據(jù)化學式的計算能力、靈活運用所學知識進行解題的能力．10．某化學興趣小組在做Fe和CuSO4溶液反應實驗時，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時有氣泡產(chǎn)生．為了進一步研究做了如下實驗：①取8.5gFe粉放入一定量的CuSO4中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9.2g．②將9.2g固體與一定質量分數(shù)的稀鹽酸充分反應，消耗鹽酸50.0g，根據(jù)實驗繪制反應產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系見圖．求：（1）稀鹽酸的質量分數(shù)、與稀鹽酸反應的Fe的質量．（2）與CuSO4反應的Fe的質量．（3）與CuSO4反應的Fe的質量及與鹽酸反應的Fe的質量之和＜8.5g（選填“＞”、“＜”或“=”）．對此結果作出你的解釋因為有少量Fe與C