專題4：氧化還原反應(yīng)基本概念和規(guī)律

考綱解讀：掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。專題4氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)無機化學(xué)反應(yīng)有機化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物、生成物組成形式變化分化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)從反應(yīng)實質(zhì)分氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)從反應(yīng)熱效應(yīng)分吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)從有無離子參與分離子反應(yīng)分子反應(yīng)從反應(yīng)進行程度分可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系：總結(jié)置換反應(yīng)金屬置換金屬金屬置換非金屬非金屬置換非金屬非金屬置換金屬氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)討論：練習(xí)1:下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是A.CuO+CO==Cu+CO2B.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2C.4NH3+3O2===2N2+6H2OD.2Al+2NH3===2AlN+3H2高溫高溫高溫練習(xí)2:下列反應(yīng)中，屬于堿性氧化物與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A.MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2

+2H2OB.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OC.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2D.3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO

+5H2OAB考綱解讀：理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì)；掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和計算。二、氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)。（實質(zhì)）有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。（特征）氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價降低，得到電子，被還原

化合價升高，失去電子，被氧化升、失、氧（化、還原劑）降、得、還（原、氧化劑）氧化性還原性化合價降低化合價升高得電子失電子還原反應(yīng)氧化反應(yīng)被還原被氧化還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物常見的氧化劑、還原劑（一）氧化劑1、活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S2、高價金屬陽離子：Fe3+、Cu2+3、含氧化合物：KMnO4、MnO2、KClO3、HClO(ClO-)、濃H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2、(了解PbO2、NO2、K2Cr2O7)4、H+；銀氨溶液、新制Cu(OH)2

懸濁液一級氧化劑：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、KClO、H2O2、Na2O2二級氧化劑：MnO2、HNO3、濃H2SO4、Cl2三級氧化劑：Br2、Fe3+、I2、SO2、S強弱規(guī)律:（二）還原劑1、活潑的金屬單質(zhì)：堿金屬、Mg、Al、Zn、Fe2、中間價態(tài)化合物：Fe2+、Sn2+、SO2（SO32-、

HSO3-）3、非金屬最低價化合物：H2S(HS-、S2-)、HBr(Br-)、HI(I-)4、在加熱條件下：H2、C、CO5、烯、炔、苯的同系物、醇、醛等。

還原性：金屬>S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-討論1：藍皮P133題

討論2：藍皮P11例1三、氧化還原反應(yīng)的表示方法：注意：只靠攏不相交能不變的就不變1、“雙線橋”法2KClO3===2KCl+3O2↑△失6×2e-得2×6e-2、“單線橋”法2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-A、箭頭由失電子元素指向得電子元素。B、只標電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標得失。B、得失電子總數(shù)相等。箭頭連接反應(yīng)前后不同價態(tài)的同種元素，且從反應(yīng)物指向生成物。A、C、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目m×ne-

討論：標出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應(yīng)中氧化劑為_______，還原劑為___________，1molCuSO4能氧化P原子的物質(zhì)的量是__________1molP能氧化

molP。

P、CuSO4P0.2mol0.6mol五、氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件：強制弱當，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物或還原性：還原劑>還原產(chǎn)物反應(yīng)易于發(fā)生金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)二者皆有（一）性質(zhì)規(guī)律：高氧低還中兼有處于最低價和最高價的物質(zhì)還原性、氧化性不一定強

討論：藍皮P14例題2價態(tài)歸中規(guī)律：藍皮P15判據(jù)：得失電子的難易，而非多少。（二）強弱規(guī)律：氧化性、還原性的強弱比較方法1、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2、3、由反應(yīng)條件、反應(yīng)的劇烈程度判斷4、5、6、7、8、9、依據(jù)反應(yīng)中能量判斷H2+X2=2HX；△H1＜0H2+Y2=2HY；△H2＜0△H1＜△H2，X、Y的非金屬性強弱？X-e-=X+；△H1＞0Y-e-=Y+；△H2

＞

0△H1＜△H2，X、Y的金屬性強弱？討論：向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2，當通入Cl2的體積分別為(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L時，寫出反應(yīng)的離子方程式。(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－向FeBr2中通入Cl2時，先后發(fā)生的反應(yīng)為：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-②Cl2+2Br-=

Br2+2Cl-

如果用數(shù)軸表示如下：總結(jié)：

FeBr2

------

Cl2Fe(NO3)3溶液------HI