人教版九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒

科學(xué)探究的一般步驟提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解釋與結(jié)論現(xiàn)象記錄進(jìn)行實(shí)驗(yàn)反思與評(píng)價(jià)→→→→→→表達(dá)與交流→§5-1

質(zhì)量守恒定律情景引入一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱(chēng)出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙的重量了么！”?提出問(wèn)題當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系呢？反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和等于大于小于化學(xué)反應(yīng)前后猜想假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)實(shí)驗(yàn)四：鎂條燃燒先稱(chēng)總量使其反應(yīng)再稱(chēng)總量再做比較實(shí)驗(yàn)步驟是怎樣的？m1m2m1=m2

請(qǐng)注意觀察以下實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及其它變化現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)中觀察到的質(zhì)量變化情況。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

M1M2現(xiàn)象：質(zhì)量：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先膨脹后縮小，天平保持平衡。=點(diǎn)燃

磷(固)+氧氣(氣)五氧化二磷(固)現(xiàn)象記錄起緩沖作用

鐵(固)+硫酸銅

(液)→銅(固)+硫酸亞鐵

(液)

M1

M2現(xiàn)象：鐵釘表面析出紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色質(zhì)量：＝質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。得出結(jié)論參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點(diǎn):2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律可以解釋一切化學(xué)反應(yīng),不能解釋物理變化。4、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)守恒。例如：水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒(méi)有改變，由此說(shuō)明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說(shuō)法對(duì)嗎?不對(duì)，因?yàn)檫@是一個(gè)物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋解釋。

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：思考：原子的種類(lèi)

，原子的數(shù)目

。原子的質(zhì)量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因因此，質(zhì)量守恒原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類(lèi)微觀元素質(zhì)量元素種類(lèi)不變物質(zhì)的種類(lèi)分子的種類(lèi)改變宏觀可能改變分子數(shù)目2.某大師說(shuō)他能發(fā)功使鋁（Al)發(fā)生化學(xué)變化變成黃金(Au)。他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？1.小明說(shuō)蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？不對(duì)。蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。沒(méi)有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類(lèi)不變。形成性評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)5-1

現(xiàn)象：質(zhì)量：產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡鹽酸(液)+碳酸鈉(固)→氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(氣)HClNa2CO3NaClH2OCO2

M1

M2＞實(shí)驗(yàn)5-2

現(xiàn)象：質(zhì)量：鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體，天平不平衡鎂(固)+氧氣(氣)→氧化鎂(固)M1

M2點(diǎn)燃＜討論：

1、以上兩個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？

2、實(shí)驗(yàn)5-1如何改進(jìn)裝置，才能把生成的氣體也收集起來(lái)進(jìn)行稱(chēng)量呢？A裝置B裝置碳酸鈉粉末稀鹽酸改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置稀鹽酸碳酸鈉粉末碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳鹽酸(液)+碳酸鈉(固)→氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(氣)M1

M2在密閉容器中==在密閉容器中鎂(固)+氧氣(氣)→氧化鎂(固)M1

M2點(diǎn)燃小結(jié)

若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。所以以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)不僅沒(méi)有違背質(zhì)量守恒定律，反而體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律?！竟?jié)課你有什么收獲?課堂小結(jié)

一、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

二、守恒的原因：白磷燃燒前后的對(duì)比：反應(yīng)前的物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后的物質(zhì)總質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氮?dú)忮F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（剩余氣體）氮?dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量化學(xué)方程式第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)了解化學(xué)方程式的含義；能正確的讀出化學(xué)方程式；能正確的獲取化學(xué)方程式提供的信息。通電水氫氣+氧氣H2OH2+O2通電想一想水在通電條件下生成氫氣和氧氣不符合質(zhì)量守恒定律重新組合+2H2O2H2O2===通電每2個(gè)水分子在通電條件下能生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子。OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO化分+2H2O2H2O2===通電二、化學(xué)方程式：1、概念：我們把這樣用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫化學(xué)方程式2、化學(xué)方程式的讀法反應(yīng)物生成物“和”“反應(yīng)條件”“生成”C+O2CO2點(diǎn)燃碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳練習(xí)：讀出下列化學(xué)方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4P+5O22P2O5點(diǎn)燃C＋CO2O2點(diǎn)燃12:(16×2):(12＋16×2)12:32:443、化學(xué)方程式的意義（1）表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件（讀法）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）表示反應(yīng)物和生成物各粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)式前面數(shù)字比）表示每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子

。4P+5O22P2O54×315×322×142點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。2、表示每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子。3、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。你能說(shuō)這個(gè)化學(xué)方程式的意義嗎（1）硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫（2）每1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子（3）每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫S+O2SO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4Cu+FeSO4（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵（2）每1個(gè)鐵原子與1個(gè)硫