高考化學(xué)一輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)題：元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)高考化學(xué)一輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)題：元素或物質(zhì)推斷題1．（2023秋·湖南常德·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，表中列出了種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④?(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素_______。金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是_______。(2)①、③、⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______。(3)①、③、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是(元素符號(hào)表示)_______。(4)⑥、⑦兩種元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序(寫(xiě)化學(xué)式)_______；寫(xiě)出⑦元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的電子式_______。(5)⑧、?兩種元素形成的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序(寫(xiě)化學(xué)式)_______。2．（2022秋·吉林長(zhǎng)春·高三長(zhǎng)春十一高?？计谀├孟聢D，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中物質(zhì)甲～辛中均含有氯元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)戊的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。(2)物質(zhì)丁、己、庚、辛中，屬于非電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)名稱(chēng))。(3)寫(xiě)出濃的甲溶液和辛反應(yīng)化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_______。(4)在實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳和甲的濃溶液為原料制取乙，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_______。①當(dāng)氣體乙不再逸出時(shí)，固液混合物A中仍存在甲和二氧化錳的原因可能是：ⅰ.隨降低或升高，氧化性減弱。ⅱ.隨降低，還原性降低。②經(jīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了①中的分析，則b是_______。實(shí)驗(yàn)操作試劑B產(chǎn)物Ⅰ取固液混合物A于試管中，加入試劑B，加熱較濃有氯氣Ⅱa有氯氣Ⅲa+b無(wú)氯氣(5)①已知鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體Y，則Y為_(kāi)______。(填化學(xué)式)②實(shí)驗(yàn)證實(shí)Ag與1mol/L的氫碘酸混合，可以發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。3．（2022秋·浙江寧波·高三校聯(lián)考期末）如圖為元素周期表的一部分。門(mén)捷列夫預(yù)言了多種當(dāng)時(shí)未知的元素，T為其中之一。已知J的原子序數(shù)是Z的兩倍。LYZXJQTM請(qǐng)回答如下問(wèn)題：(1)L元素在周期表中的位置是____________(2)下列說(shuō)法不正確的是____________。A．Y與Q元素形成的化合物YQ3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B．X、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：X<TC．用pH試紙測(cè)得Q單質(zhì)的水溶液pH=3D．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>Z(3)已知JZQ2與H2O反應(yīng)時(shí)有刺激性氣味氣體和白霧產(chǎn)生，試寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：_______(4)非金屬性Q_____M(用“<”、“=”、“>”來(lái)表示)，判斷依據(jù)是(試用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)表示)______。4．（2023秋·山東青島·高三山東省青島第五十八中學(xué)校考期末）Ⅰ.某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵()，還含少量的、。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，工藝流程如下：(已知不溶于水和堿，但溶于酸：)。根據(jù)流程回答下列問(wèn)題：(1)操作Ⅰ涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。(2)在溶液F中加稀硝酸酸化時(shí)產(chǎn)生了無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。Ⅱ.化合物A由四種常見(jiàn)元素組成，是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組按如圖所示流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知化合物A含有兩種陰離子和一種陽(yáng)離子，向溶液A滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。(3)A的化學(xué)式為_(kāi)______。(4)溶液A中加入稍過(guò)量的溶液，生成沉淀()的同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)化合物A是否變質(zhì)，寫(xiě)出檢驗(yàn)出化合物A沒(méi)有變質(zhì)的方案。_______5．（2023秋·重慶沙坪壩·高三重慶一中?？计谀〢、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。A是淡黃色固體化合物，常溫下D是無(wú)色氣體，C為常見(jiàn)強(qiáng)堿且含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。(1)A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_____，C的電子式為_(kāi)____，E的化學(xué)式為_(kāi)____。(2)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式_____。(3)將一定量的氣體D通入2LC的溶液中，向所得溶液中邊滴加稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。a點(diǎn)溶液中Na+、Cl-、HCO、CO物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____。(4)在一定溫度下，向C的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO-)：n(ClO)=3：1，寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式_____。6．（2023秋·山東菏澤·高三統(tǒng)考期末）利用元素化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)按物質(zhì)性質(zhì)分類(lèi)，c、d均屬于_______氧化物，下列溶液能鑒別c與二氧化碳的是_______。A．澄清石灰水

B．品紅溶液

C．紫色石蕊溶液

D．氯化鋇溶液(2)a中硫元素處于最低化合價(jià)，其有_______性。a溶液久置于空氣中與氧氣反應(yīng)會(huì)生成b，使溶液變渾濁。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)f的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，寫(xiě)出f的濃溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(4)c→e→f是硫酸型酸雨的形成途徑之一。某地收集的雨水樣品在不同時(shí)間測(cè)得pH如表所示，請(qǐng)分析該雨水樣品隨時(shí)間變化酸性逐漸增強(qiáng)的原因_______。時(shí)間/h0246810pH5.04.84.54.34.24.07．（2023秋·山東濟(jì)南·高三濟(jì)南市章丘區(qū)第四中學(xué)?？计谀┣八闹芷谠豖、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道，非金屬元素Z的基態(tài)原子在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，基態(tài)W原子是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，Q與W的原子序數(shù)相差3。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)W原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______，其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。(2)基態(tài)Q原子核外電子占據(jù)能量最高的能級(jí)符號(hào)為_(kāi)______，Q元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(3)元素X、Y、Z的電負(fù)性由小到大的順序是_______(用化學(xué)式表示，下同)，元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序是_______。(4)元素X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物屬于非極性分子的是_______(用化學(xué)式表示)。(5)分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______，分子中Y原子的雜化方式_______。(6)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。8．（2023秋·四川內(nèi)江·高三統(tǒng)考期末）下表列出了七種短周期元素在周期表中的位置：(1)單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。(2)化合物的電子式為_(kāi)______，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)元素c在周期表中的位置是_______，c的兩種同素異形體的化學(xué)式為_(kāi)______。(4)元素d、e、f、g形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。(5)單質(zhì)通入d元素最高價(jià)氧化物的水化物中可制備“84消毒液”，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(6)下列事實(shí)不能說(shuō)明g的非金屬性比f(wàn)的非金屬性強(qiáng)的是_______。A．將g的單質(zhì)通入f的氣態(tài)氫化物形成的溶液中，有淡黃色沉淀產(chǎn)生B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．f單質(zhì)與化合時(shí)產(chǎn)物中為價(jià)，g單質(zhì)與化合時(shí)產(chǎn)物中為價(jià)D．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：9．（2023秋·天津河西·高三天津市新華中學(xué)校考期末）A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G生活中使用最多的一種金屬(1)寫(xiě)出元素G在周期表中的位置為_(kāi)______，價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小為：_______。(3)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，鍵角由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。(4)D、E、F三種元素的電負(fù)性由大到小為：_______。(5)電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，其電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。陰極產(chǎn)物為_(kāi)______(6)工業(yè)上冶煉單質(zhì)E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。10．（2023·天津靜海·高三靜海一中?？计谀〢、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同C原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素D在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子(1)寫(xiě)出B、D的元素名稱(chēng)：B_______、D_______。(2)元素F位于周期表的_______區(qū)，其價(jià)電子的排布式為_(kāi)______。(3)A、C和E三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：_______(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))(4)已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵之比為_(kāi)______。(5)烯丙醇()分子中碳原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______。(6)的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(7)電解D與E形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出其電解的總化學(xué)方程式_______。11．（2022秋·江蘇無(wú)錫·高三江蘇省江陰高級(jí)中學(xué)?？计谀┫聢D是元素周期表的一部分。按要求填寫(xiě)下列空白：①②③④⑤⑥⑦⑧(1)元素①~⑧中原子半徑最大的元素在周期表中的位置為_(kāi)______；(2)①~⑧元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)；(3)元素⑦的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式是_______；(4)④、⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑最小的是_______(填離子符號(hào))；(5)⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(6)下列方案中不能證明非金屬性⑧比⑦強(qiáng)的是_______(填選項(xiàng)字母)。A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑧比⑦的強(qiáng)B．單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)⑧比⑦的高C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性⑧比⑦的強(qiáng)D．⑧的單質(zhì)可將⑦的單質(zhì)從其化合物中置換出來(lái)12．（2022秋·湖南岳陽(yáng)·高三統(tǒng)考期末）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩號(hào)元素，填寫(xiě)下列空白(涉及表中元素一律用對(duì)應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示)：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)寫(xiě)出與⑩號(hào)元素同族的下一周期元素的的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)1946年教授利比因用元素②的一種核素的衰變來(lái)判斷史前文物的絕對(duì)年代而獲得1960年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。該核素核內(nèi)有8個(gè)中子，請(qǐng)寫(xiě)出該核素符號(hào)：_______。(3)②和④最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由小到大順序排列為_(kāi)______。(4)寫(xiě)出元素⑤和⑥形成的化合物的電子式_______。(5)寫(xiě)出⑩號(hào)元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式_______。(6)③、④、⑧三種元素按原子半徑由小到大的順序排列為_(kāi)______。(7)⑥號(hào)元素所形成的堿溶液與⑦號(hào)元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。13．（2023·北京順義·一模）以硫酸廠礦渣(含，，等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如圖所示：資料：i.化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿。ii.；?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有_______。(2)“還原”過(guò)程中的離子方程式為_(kāi)______。(3)“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)_______。(4)①“沉鐵”過(guò)程中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②“沉鐵”過(guò)程中往往有副產(chǎn)物生成，分析原因是_______。③若用“沉鐵”，則無(wú)副產(chǎn)物產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中_______。(5)寫(xiě)出氧化過(guò)程生成鐵黃的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)工業(yè)上為了充分利用鐵資源，硫酸廠礦渣也可以用來(lái)煉鐵，在1225℃、時(shí)，焙燒時(shí)間與金屬產(chǎn)率的關(guān)系如下圖：請(qǐng)分析焙燒時(shí)間超過(guò)15min時(shí)，金屬產(chǎn)率下降的原因可能是_______。14．（2023秋·遼寧沈陽(yáng)·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，關(guān)于元素①~⑩請(qǐng)回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦②③④3⑤⑥⑧①4⑨⑩(1)考古工作者利用元素⑦的一種中子數(shù)為8的核素測(cè)定一些文物的年代，該原子符號(hào)是_______。元素⑩組成的單質(zhì)常溫下是_______色的_______體。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取由元素⑧組成的單質(zhì)的化學(xué)方程式_______。(3)在這些元素中，最不活潑的元素是_______(填元素符號(hào))，最活潑的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)，顯兩性的氫氧化物是_______。元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_______。(4)②③④三種元素的簡(jiǎn)單氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為(填化學(xué)式)_______。(5)元素②⑧的簡(jiǎn)單氫化物形成的鹽中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______(填離子鍵、極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵)(6)在⑧與⑩中，性質(zhì)較活潑的是_______(填元素符號(hào))，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)能證明此結(jié)論的化學(xué)方程式_______。15．（2022秋·遼寧沈陽(yáng)·高三東北育才學(xué)校校考期末）1869年門(mén)捷列夫提出元素周期表，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問(wèn)題。下表顯示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6種短周期元素。其中②與氫元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)①②③④⑤⑥(1)①在周期表中所處的位置為_(kāi)______。(2)與⑥同主族的第五周期元素的原子原子序數(shù)為_(kāi)______。(3)寫(xiě)出元素③與氫形成18電子分子的電子式_______。(4)比較④⑤⑥簡(jiǎn)單離子半徑從大到小依次為(用離子符號(hào)表示)_______(5)用一個(gè)化學(xué)方程式證明①②的非金屬性強(qiáng)弱_______(6)到目前為止，元素周期表的第七周期已經(jīng)被填滿。請(qǐng)你設(shè)想一下，如果發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，下列有關(guān)它在周期表的位置或性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的兩項(xiàng)是_______。a.在第八周期IIA族

b.最外層電子數(shù)是2c.比鈣的熔點(diǎn)高

d.與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣緩慢e.該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存

f.該元素的氧化物屬于離子化合物16．（2022秋·湖南衡陽(yáng)·高三衡陽(yáng)市八中?？计谀┠郴瘜W(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物和生成物未列出，所用試劑均足量)，其中X是氨水，I為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F的化學(xué)式為_(kāi)______，J的化學(xué)式為_(kāi)______；(2)D→E的離子方程式為_(kāi)______；(3)H→I的化學(xué)方程式為_(kāi)______，現(xiàn)象為_(kāi)______；(4)B和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；(5)證明某溶液中不含，而可能含有，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作的最佳順序?yàn)開(kāi)______。①加入適量氯水

②加入足量溶液

③加入少量溶液A．①③ B．②③ C．③① D．③①②17．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）化合物X由三種元素組成，某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：X、A、B、C、D均為單一物質(zhì)，且固體B隔絕空氣加熱不發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答：(1)組成X的三種元素為_(kāi)__________；X的化學(xué)式為_(kāi)__________。(2)溶液2的溶質(zhì)組成為_(kāi)__________(用化學(xué)式表示)。(3)由X到A和B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；黑色固體D可緩慢溶于濃氨水，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液5中的陰離子：___________。18．（2022秋·陜西延安·高三期末）A、B、C、D四種物質(zhì)都含有一種共同的元素，A是常見(jiàn)的金屬，C的水溶液呈現(xiàn)棕黃色，A、B、C、D之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)A___________C___________E___________(填寫(xiě)相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式)；(2)C溶液與NaOH溶液混合后產(chǎn)生的現(xiàn)象___________；(3)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為B的離子方程式___________；(4)寫(xiě)出D到E的現(xiàn)象為：___________；答案第=page2525頁(yè)，共=sectionpages1515頁(yè)答案第=page2626頁(yè)，共=sectionpages1515頁(yè)參考答案：1．(1)

Ar

F

2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑(2)NaOH(3)(4)

(5)【分析】由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為F、⑩為Ar、?為Br。【詳解】（1）稀有氣體Ar化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)；稀有氣體Ar的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，K和水反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2OH-+2K++H2↑；（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)，①、③、⑤堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小順序?yàn)镹a＞Mg＞Al；（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則⑥，⑦兩種元素氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱的順序是H2O＞CH4；⑦元素形成的簡(jiǎn)單氫化物H2O的電子式為；（5）⑧、?兩種元素氫化物是HCl和HBr，均由分子構(gòu)成，均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越大，所以沸點(diǎn)由大到小順序?yàn)镠Br＞HCl。2．(1)H-O-Cl(2)七氧化二氯(3)(4)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

MnSO4固體或濃溶液(5)

CsCl

2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑【分析】由圖可知，甲為HCl，乙為Cl2，丙為+4價(jià)的氧化物，即C1O2，丁為+7價(jià)的氧化物，即Cl2O7，戊為+1價(jià)的含氧酸，即HClO，己為十7價(jià)的含氧酸，即HClO4，庚為+1價(jià)的鈉鹽，如NaClO，辛為+5價(jià)的鈉鹽，如NaClO3，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）戊為HClO，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl。（2）根據(jù)分析可知，丁為Cl2O7，己為HClO4，庚為NaClO、辛為NaClO3，丁Cl2O7在水溶液中或熔融態(tài)下不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，己HClO4，庚NaClO、辛NaClO3均為電解質(zhì)。（3）鹽酸的濃溶液和NaClO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，生成3mol氯氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（4）在實(shí)驗(yàn)室由二氧化錳和鹽酸的濃溶液為原料制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。②經(jīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：取固液混合物A于試管中，加入試劑濃硫酸有氯氣生成，加入MnSO4固體或濃溶液，也有氯氣生成，即增加H+或Mn2+的濃度，又氯氣生成，從而證明i中分析是正確的，則b是MnSO4固體或濃溶液。（5）①已知鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)色晶體X和紅棕色被體Y，則分解的方程式為：CsICl2=CsCl+ICl，I元素在反應(yīng)前后均為+1價(jià)，化合價(jià)不變，則X為CsCl。②實(shí)驗(yàn)證實(shí)Ag與1mol.L-1的氫碘酸混合，可以發(fā)生置換反應(yīng)，由于HI為強(qiáng)酸，故反應(yīng)的離子方程式為2Ag+2H++2I-=2AgI+H2↑。3．(1)第二周期IVA族(2)CD(3)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl(4)

>

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【分析】已知J的原子序數(shù)是Z的兩倍，則Z、J分別為氧、硫根據(jù)其它元素和氧、硫在周期表中的相對(duì)位置可知X、T、L、Y、Q、M分別為鋁、、碳、氮、氯、溴，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）L為碳，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則L元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；（2）A．Y與Q元素形成的化合物YQ3即NCl3的電子式為：，YQ3中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．同主族元素從上至下金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性:X<T，元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，則X、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性:X<T，故B正確；C．Q單質(zhì)Cl2的水溶液氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)得Q單質(zhì)的水溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、N3-、O2-種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>X，故D錯(cuò)誤；故選:CD；（3）已知JZQ2即SOC12與H2O反應(yīng)時(shí)有刺激性氣味氣體和白霧產(chǎn)生，刺激性氣味氣體為SO2，白霧是反應(yīng)生成的HCl氣體遇空氣中的水蒸氣產(chǎn)生的，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；（4）同主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性Q>M；判斷依據(jù)是:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應(yīng)中，Cl2是氧化劑、Br2是氧化產(chǎn)物，氧化性:Cl2>Br2非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，則可以證明非金屬性Q>M。4．(1)(2)(3)(4)(5)將化合物A溶于水，取少量溶液于試管，加入幾滴KSCN溶液，若溶液顏色無(wú)變化，則化合物A中不含，沒(méi)有變質(zhì)【分析】I．由圖可知，向磁鐵礦石A中加入NaOH溶液時(shí)，與NaOH溶液反應(yīng)生成和水，和不溶解，過(guò)濾得到含有、的固體B和溶液C；向固體B中加入稀硫酸，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵和水，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，反應(yīng)生成的銅與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，過(guò)濾得到含有硫酸亞鐵、硫酸銅的溶液D和銅固體E；向溶液D中加入過(guò)量的鐵，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過(guò)濾得到硫酸亞鐵溶液F和含有銅、鐵的固體H；向固體H中加入足量稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾得到銅固體E和硫酸亞鐵溶液F。II．化合物A由四種元素組成，溶于水后配制成溶液A，加入足量可溶性鋇鹽后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀B23.3g，B是，物質(zhì)的量為0.1mol，則化合物A中含；為了避免實(shí)驗(yàn)過(guò)程中引入氯離子，可溶性鋇鹽應(yīng)該選擇，濾液C加入足量溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的28.7g白色沉淀D，D為AgCl，物質(zhì)的量為0.2mol，則化合物A中含；向溶液A滴加溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，表明化合物A所含陽(yáng)離子是，的質(zhì)量為，物質(zhì)的量為0.2mol，所以、、的物質(zhì)的量之比為2∶2∶l，化合物A的化學(xué)式為。【詳解】（1）向磁鐵礦石A中加入NaOH溶液時(shí)，只有發(fā)生反應(yīng)，與NaOH溶液反應(yīng)生成和水，化學(xué)反應(yīng)方程式是；（2）根據(jù)分析，溶液F為FeSO4溶液，與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)色的NO氣體，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）根據(jù)上述分析，A的化學(xué)式為；（4）溶液A與溶液反應(yīng)，生成沉淀和CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）變質(zhì)會(huì)生成，則只需檢驗(yàn)化合物A溶解所得溶液中是否含有，可利用KSCN和反應(yīng)溶液顯紅色進(jìn)行檢驗(yàn)，方案為：將化合物A溶于水，取少量溶液于試管，加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，加入硫氰化鉀溶液后，溶液顏色無(wú)變化，化合物A中不含，沒(méi)有變質(zhì)。5．(1)

離子鍵和共價(jià)鍵

Ba(OH)2或Ca(OH)2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3)c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()(4)6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O【分析】由題干轉(zhuǎn)化圖和已知信息A是淡黃色固體，常溫下D是無(wú)色氣體，C是一種常見(jiàn)的堿，含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，則A為Na2O2，D為CO2，B為Na2CO3，C為NaOH，E為Ba(OH)2或Ca(OH)2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為Na2O2，則A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有Na+和之間的離子鍵和內(nèi)部的共價(jià)鍵，C為NaOH，則C的電子式為，E的化學(xué)式為Ba(OH)2或Ca(OH)2，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；；Ba(OH)2或Ca(OH)2；（2）由分析可知，反應(yīng)I即Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）分析題干圖示信息可知，3～5的反應(yīng)為+H+=CO2↑+H2O，此時(shí)消耗鹽酸2mol，1～3肯定發(fā)生+H+=，該反應(yīng)應(yīng)消耗2molHCl，而此時(shí)消耗3molHCl，則肯定含有NaOH，則NaOH的物質(zhì)的量為1mol，Na2CO3為2mol，反應(yīng)至a點(diǎn)則有1.5molHCl與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，溶液為1.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3，溶液呈堿性，若不考慮水解與電離，則此時(shí)溶液中含有5molNa+、2.5molCl-、1.5mol和0.5mol，故存在離子濃度：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()，故答案為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c()；（4）由分析可知，C為NaOH溶液，則在一定溫度下，向C的溶液中通入Cl2，所得溶液中n(ClO-)：n()=3：1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，總反應(yīng)的離子方程式為：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O，故答案為：6Cl2+12OH-=8Cl-+3ClO-++6H2O。6．(1)

酸性

B(2)

還原

(3)(4)亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，方程式為【分析】a是S元素的-2價(jià)氫化物，a是H2S；b是S單質(zhì)；c是+4價(jià)S的氧化物，c是SO2；d是+6價(jià)S的氧化物，d是SO3；e是+4價(jià)S的含氧酸，e是H2SO3；f是+6價(jià)S的含氧酸，f是H2SO4；g是+4價(jià)S的含氧酸鹽，g是亞硫酸鹽?！驹斀狻浚?）SO3、SO2都能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，按物質(zhì)性質(zhì)分類(lèi)，SO3、SO2均屬于酸性氧化物。SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁，使紫色石蕊試液變紅，與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，SO2能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，故選B。（2）元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性。H2S中硫元素處于最低化合價(jià)，具有還原性。H2S溶液久置于空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成生成S和水，使溶液變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，濃硫酸與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）硫酸型酸雨的形成途徑之一：、，故該雨水樣品隨時(shí)間變化酸性逐漸增強(qiáng)的原因亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，方程式為。7．(1)

15(2)

3d

第四周期Ⅷ族(3)

C＜N＜O

C＜O＜N(4)CH4(5)

3:2

sp3(6)正四面體【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道，則X的電子排布式為1s22s22p2，X為C元素，非金屬元素Z的基態(tài)原子在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，則Z的電子排布式為1s22s22p4，Z為O元素，Y為N元素，基態(tài)W原子是前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，則W為Cr元素，其價(jià)電子排布式為3d54s1，未成對(duì)電子數(shù)為6，Cr為24號(hào)元素，Q與W的原子序數(shù)相差3，Q為27號(hào)元素，則Q為Co?！驹斀狻浚?）W為Cr元素，其價(jià)電子排布式為3d54s1，則基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表示式為，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，不同軌道上的電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，則其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有15種。（2）Q為Co，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)能量最高的能級(jí)符號(hào)為3d能級(jí)，Q元素在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族。（3）X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，同周期元素從左至右電負(fù)性逐漸增大，則元素X、Y、Z的電負(fù)性由小到大的順序是C＜N＜O；同周期元素從左至右電離能呈增大趨勢(shì)，但是由于N原子的2p能級(jí)處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，難失去電子，故電離能比O大，故元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N。（4）X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，NH3為三角錐性，H2O為角形，二者均不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，不是非極性分子，CH4為正四面體形，為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，是非極性分子。（5）分子的結(jié)構(gòu)為，單鍵為鍵，三鍵中有且只有一個(gè)為鍵，另外兩個(gè)為鍵，則分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為3:2，分子中N原子形成3對(duì)鍵電子對(duì)，還有一對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故雜化方式為sp3。（6）W為Cr元素，Z為O元素，中Cr的孤電子對(duì)數(shù)為，4對(duì)鍵電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，Cr原子的雜化方式為sp3，故離子的空間構(gòu)型為正四面體。8．(1)NN(2)

(3)

O2和O3

O3(4)Al3+(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(6)D【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，元素a為H，b為N，c為O，d為Na，e為Al，為f為S，g為Cl，以此解題。【詳解】（1）由分析可知，b為N，則氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：NN；（2）由分析可知，c為O，d為Na，則為，其電子式為：；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）由分析可知，c為O，其在周期表中的位置是第2周期ⅥA族；氧元素的兩種同素異形體分別為氧氣和臭氧，其化學(xué)式分別為：O2和O3；（4）由分析可知，d為Na，e為Al，為f為S，g為Cl，在這些元素前兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)較少，半徑較小，且當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑最小的是Al3+；（5）由分析可知，d為Na，g為Cl，則氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制備“84消毒液”的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）由分析可知，f為S，g為Cl，以此解題；A．可以通過(guò)置換反應(yīng)證明非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性強(qiáng)的元素可以置換出非金屬性弱的元素，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，反之，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，B正確；C．和同種還原劑反應(yīng)時(shí)，非金屬性強(qiáng)的元素，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物中的元素化合價(jià)越高，C正確；D．應(yīng)該通過(guò)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)證明，D錯(cuò)誤；故選D。9．(1)

第四周期Ⅷ族

3d64s2(2)N>O>C(3)CH4>NH3>H2O(4)Cl>Al>Na(5)

H2(6)【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，由提示可知A為碳元素；B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；【詳解】（1）元素G為Fe，為26號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2；（2）A為碳元素，B為N元素，C為O元素，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是N>O>C；（3）由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物CH4、NH3、H2O，分子中C、N、O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，C、N、O原子上孤電子對(duì)數(shù)依次為0、1、2，所以CH4為正四面體形(鍵角為109°28')，而NH3、H2O分子中孤電子對(duì)與鍵電子對(duì)之間存在相互排斥且排斥作用增強(qiáng)(使鍵角小于109o28')，所以NH3分子中的鍵角(107.3°)比H2O(104.5°)大，鍵角從大到小的順序?yàn)镃H4>NH3>H2O；（4）同一周期元素，元素排列從左到右，所以元素的電負(fù)性由小變大，D、E、F三種元素的電負(fù)性由大到小為Cl>Al>Na；（5）電解D與F形成的化合物NaCl的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，其電解的總反應(yīng)化學(xué)方程式為；陰極上水電離出來(lái)的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)物為H2；（6）工業(yè)上冶煉單質(zhì)E(Al)是電解熔融的氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是。10．(1)

氮

鈉(2)

ds

3d104s1(3)O＞Cl＞C(4)3:4(5)sp2、sp3(6)角形(7)【分析】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為C原子；B原子最高能級(jí)的不同軌道都有電子且自旋方向相同，則其電子排布式為1s22s22p3，則B為N原子；C原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素，則其電子排布式為1s22s22p4，C為O原子，其第一電離能比N、F的第一電離能都小；D在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小，故D為Na原子；E元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則E為Cl原子；F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，則其價(jià)電子排布式為3d104s1，F(xiàn)為Cu原子，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）B、D的元素名稱(chēng)分別為氮、鈉。（2）元素F為Cu，位于周期表的ds區(qū)，其價(jià)電子的排布式為3d104s1。（3）A為C，C為O，E為Cl，三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C。（4）已知元素A、B形成的(AB)2鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為，三鍵中，一個(gè)σ鍵，二個(gè)π鍵，則其分子中σ鍵與π鍵之比為3:4。（5）烯丙醇()分子中碳碳雙鍵上的碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，雜化類(lèi)型為sp2，飽和碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類(lèi)型為sp3。（6）的孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則空間構(gòu)型為角形。（7）工業(yè)上，用惰性電極電解NaCl溶液，生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，電解的總化學(xué)方程式。11．(1)第三周期第ⅠA族(2)HClO4(3)(4)Al3+(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)C【分析】由圖中元素所在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、C、N、F、Na、Al、S、Cl元素?！驹斀狻浚?）元素①~⑧中原子半徑最大的元素為Na，在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；答案為：第三周期第ⅠA族；（2）①~⑧元素中，除O、F不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物外，Cl的非金屬性最強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；答案為：HClO4；（3）元素⑦為S元素，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為H2S，電子式是；答案為：；（4）④、⑤、⑥、⑦對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子分別為F-、Na+、Al3+、S2-，S2-比其它離子多一個(gè)電子層，F(xiàn)-、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Al的核電荷數(shù)最大，則離子半徑最小的是Al3+；答案為：Al3+；（5）⑤和⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=+2H2O；（6）A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性⑧比⑦的強(qiáng)，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，A不符合題意；B．單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物的價(jià)態(tài)⑧比⑦的高，表明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，B不符合題意；C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)水溶液的酸性⑧比⑦的強(qiáng)，也就是鹽酸比氫硫酸酸性強(qiáng)，無(wú)氧酸的酸性與非金屬性不成正比關(guān)系，C不能說(shuō)明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，C符合題意；D．⑧的單質(zhì)可將⑦的單質(zhì)從其化合物中置換出來(lái)，則表明Cl2的氧化性強(qiáng)于S，則非金屬性Cl比S強(qiáng)，D不符合題意；故選C。答案為：C?！军c(diǎn)睛】F的非金屬性強(qiáng)于Cl，但同濃度氫氟酸的酸性比鹽酸弱。12．(1)(2)(3)CH4<H2O(4)(5)HClO4(6)O<N<P(7)2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑【分析】由題中表格可知①～⑩元素分別為L(zhǎng)i、C、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl。【詳解】（1）⑩號(hào)元素是，同族的下一周期元素是Br，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）元素②是6號(hào)元素，則質(zhì)子數(shù)為6，核內(nèi)有8個(gè)中子，故其質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=6+8=14，該核素符號(hào)為；（3）②和④分別是C和O，最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4和H2O，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：CH4<H2O；（4）元素⑤和⑥分別為F、Na，兩者形成的化合物為NaF，NaF是離子化合物，其電子式為；（5）⑩號(hào)元素是，其形成的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；（6）③、④、⑧分別為N、O、P，根據(jù)同一周期的元素，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，同一主族的元素，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大可知，原子半徑：O<N<P；（7）⑥號(hào)元素是Na，Na所形成的堿溶液為NaOH，⑦號(hào)元素是Al，其單質(zhì)為Al，NaOH與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2NaOH+2Al=2NaAlO2+3H2↑。13．(1)粉粹##攪拌##適當(dāng)升高溫度##適當(dāng)增大酸的濃度(2)(3)、和鐵粉(4)

加入，促進(jìn)水解，產(chǎn)生

140(5)(6)還原劑消耗完，空氣進(jìn)入將鐵氧化，使產(chǎn)率降低【分析】含有含，，的礦渣，先加稀硫酸溶解，溶解形成，，不溶解，通過(guò)過(guò)濾可以除去，加入鐵粉將還原為，再用將形成沉淀，通入空氣將氧化得到黃鐵?！驹斀狻浚?）為了提高“酸浸”的效率可以采用的措施有：粉粹、攪拌、適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增大酸的濃度等；（2）和稀硫酸反應(yīng)，生成，加入足量的鐵粉還原，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：；（3）已知信息，化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過(guò)量，所以濾渣的主要成分有：、和鐵粉；（4）加入將沉淀，同時(shí)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的離子方程式為：；加入，促進(jìn)水解，產(chǎn)生；當(dāng)用沉鐵時(shí)，溶液中=；（5）氧化過(guò)程中，氧氣將氧化生成黃鐵，反應(yīng)為化學(xué)方程式為：（6）如果超過(guò)一定時(shí)間，還原劑消耗較多，空氣可以將鐵氧化，使產(chǎn)率降低。14．(1)

紅棕

液(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)

Ar

2K+2H2O=2KOH+H2↑

HClO4

Al(OH)3

Al(OH)3+OH-=+2H2O(4)HF>H2O>NH3(5)離子鍵和共價(jià)鍵(6)

Cl

Cl2+2KBr=2KCl+Br2【分析】根據(jù)圖示可知，①為Ar，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為C，⑧為Cl，⑨為K，⑩為Br?！驹斀狻浚?）考古工作者利用元素⑦為C元素，一種中子數(shù)為8的核素測(cè)定一些文物的年代，該原子質(zhì)量數(shù)=6+8=14，符號(hào)是；元素⑩組成的單質(zhì)Br2常溫下是紅棕色的液體；（2）實(shí)驗(yàn)室制取由元素⑧組成的單質(zhì)Cl2,利用二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）在這些元素中，最不活潑的元素是Ar，最活潑的金屬單質(zhì)K與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑；在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，顯兩性的氫氧化物是Al(OH)3；元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH與元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；（4）同周期從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故②③④三種元素的簡(jiǎn)單氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為HF>H2O>NH3；（5）元素②⑧的簡(jiǎn)單氫化物NH3和HCl形成的鹽NH4Cl中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和共價(jià)鍵；（6）同主族從上而下非金屬性減弱，在⑧與⑩中，性質(zhì)較活潑的是Cl，能證明此結(jié)論的化學(xué)方程式如：Cl2+2KBr=2KCl+Br2。15．(1)第二周期IVA族(2)53(3)(4)(5)(6)cd【分析】①~⑥代表6種短周期元素，結(jié)合圖示可知，①②③位于第二周期，④⑤⑥位于第三周期，②與氫元素形成的簡(jiǎn)單氫化物分子中含10個(gè)電子，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，簡(jiǎn)單氫化物是NH3，故②是N元素，則①為C、③為O，④⑤⑥分別為Na、Mg、Cl?！驹斀狻浚?）①為C元素，在周期表中所處的位置為第二周期IVA族；（2）與⑥同主族的第五周期元素的原子I原子序數(shù)為53；（3）元素③與氫形成18電子分子H2O2的電子式為；（4）⑥簡(jiǎn)單離子Cl-比④⑤簡(jiǎn)單離子Na+、Mg2+多一個(gè)電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故④⑤⑥簡(jiǎn)單離子半徑從大到小依次為；（5）元素非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故可用化學(xué)方程式證明①②的非金屬性強(qiáng)弱，如；（6）根據(jù)元素周期表各個(gè)周期排布的元素種類(lèi)數(shù)目可知，第七周期排滿，元素的原子序數(shù)為118號(hào)，如果發(fā)現(xiàn)120號(hào)元素，則其位置為于第八周期第IIA族。a.根據(jù)上述分析可知120元素在第八周期ⅡA族，故a正確；b.120元素在第八周期ⅡA族，由于原子最外層電子數(shù)等于其所在的主族序數(shù)，該元素原子核外最外層電子數(shù)是2，故b正確；c.同一主族的元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬鍵逐漸減弱，所以其熔點(diǎn)比鈣的熔點(diǎn)低，故c錯(cuò)誤；d.由于120號(hào)元素的金屬性比Ca強(qiáng)，所以與水反應(yīng)放出氫氣但比鈣劇烈，故d錯(cuò)誤；e.120號(hào)元素金屬性很強(qiáng)，非?；顫?，容易與空氣中的氧氣及水發(fā)生反應(yīng)，所以該元素單質(zhì)需隔絕空氣密封保存，故e正確；f.120號(hào)元素是活潑的金屬元素，O元素是活潑的非金屬元素，元素該元素的氧化物屬于離子化合物，故f正確；故不正確的序號(hào)是cd。16．(