高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第二節(jié)元素周期律

第二節(jié)元素周期律學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能過(guò)程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀1．以1～20號(hào)元素為例，了解元素原子核外電子排布的規(guī)律。2．結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)，了解原子核外電子排布、主要化合價(jià)、原子半徑的周期性變化的規(guī)律。3．通過(guò)實(shí)驗(yàn)、小組討論以及閱讀信息，以第三周期為例，了解隨著原子序數(shù)的遞增元素金屬性和非金屬性的周期性變化。4．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。1．通過(guò)探究隨原子序數(shù)的遞增元素金屬性和非金屬性的周期性變化的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)質(zhì)疑和歸納總結(jié)的能力。2．在學(xué)習(xí)元素周期律的過(guò)程中，學(xué)會(huì)處理數(shù)據(jù)、分析問(wèn)題。1．客觀事物是普遍聯(lián)系的，初步建立起量變引起質(zhì)變等辯證唯物主義思想。2．體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。學(xué)習(xí)重點(diǎn)1．了解原子核外電子排布、主要化合價(jià)、原子半徑的周期性變化的規(guī)律。2．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者間的關(guān)系。課時(shí)Ⅰ探究訓(xùn)練一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下表符號(hào)中“2”的含義正確的一組是（）質(zhì)量數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個(gè)數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子個(gè)數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電荷數(shù)2．周期表中15號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A．電子數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子層數(shù) D．次外層電子數(shù)3．（1）~（2）是關(guān)于下面8種微粒的問(wèn)題，請(qǐng)回答：① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧（1）中子數(shù)相同的微粒是（）A．只有④⑦ B．只有①②③ C．只有①② D．只有④⑥⑦（2）關(guān)于這些微粒的結(jié)構(gòu)示意圖的判斷，正確的是（）A．⑥⑦的相同 B．④⑥的相同 C．④⑤的相同 D．以上三項(xiàng)都不對(duì)4．今有、兩種原子，原子的層比原子的層少個(gè)電子，原子的層電子數(shù)恰為原子層電子數(shù)的倍。和分別是（）A．和 B．和 C．和 D．和5．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組微粒是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、二、填空題6．畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）原子核外有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子__________。（2）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子__________。（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子__________。7．、、、、是五種元素，它們的核外電子排布如下表所示：元素各電子層的電子數(shù)7728128187282287（1）屬于同一周期的元素是____________________。（2）屬于同一主族的元素是____________________。（3）與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。（4）與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。診斷提高選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列粒子中：①、②、③、④，核外電子總數(shù)相同的是（）A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④2．、、3種元素，已知和核外電子層數(shù)相同，和最外層電子數(shù)相同。又知3種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14，而質(zhì)子數(shù)之和為28，則這3種元素分別為（）A． B．C． D．3．、屬于短周期元素，元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，位于的前一周期，且最外層有6個(gè)電子，則與形成化合物的化學(xué)式可表示為（）A． B． C． D．4．元素的原子獲得3個(gè)電子或的原子失去了2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，、2種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為（）A． B． C． D．二、填空題5．一定條件下，和發(fā)生離子反應(yīng)：，則中元素的化合價(jià)是__________，元素的最外層電子數(shù)是__________。6．、、、、5種元素，已知：①原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，的陰離子與的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。原子層上的電子比層多5個(gè)。②常溫下是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16。③的單質(zhì)在中燃燒，生成淡黃色固體。與反應(yīng)可生成。④的單質(zhì)在中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。根據(jù)以上情況回答：（1）是__________、是__________、是__________、是__________、是__________（寫(xiě)元素符號(hào)）。（2）的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________，的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。（3）和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。課時(shí)Ⅱ探究訓(xùn)練一、選擇題（每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．元素的原子量逐漸增大 B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價(jià)呈周期性變化2．下列粒子：①質(zhì)子②中子③電子，在所有原子中均含有的粒子是（）A．①②③ B．僅① C．①和③ D．①和②3．已知鈹（）的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A．鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣4．有、元素，原子序數(shù)≤20，的原子半徑小于，且、原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中、均為正整數(shù)）。下列說(shuō)法正確的是（）A．若為強(qiáng)堿，則也一定為強(qiáng)堿B．若為強(qiáng)酸，則的氫化物溶于水一定顯酸性C．若元素形成的單質(zhì)是，則元素形成的單質(zhì)一定是D．若的最高正價(jià)為，則的最高正價(jià)一定為5．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3②第Ⅶ族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期第Ⅳ族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期第Ⅱ族A．①② B．①③ C．②④ D．③④6．下列單質(zhì)中，最容易跟氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（）A． B． C． D．7．下列各組元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、二、填空題8．為探究、、活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟1．將一小塊金屬鈉放人滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放人試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅。③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體。④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請(qǐng)幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。（1）在下表中填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（2）寫(xiě)出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________________________________________________。（4）用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸__________，原子核對(duì)電子的引力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸__________，因此__________逐漸減弱。診斷提高選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差是4；元素與元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是（）A． B． C． D．2．元素的陽(yáng)離子和元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷不正確的是（）A．原子序數(shù)： B．原子的最外層電子數(shù)：C．原子半徑： D．元素的最高正價(jià)：3．下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變中，不正確的是（）A．、、的穩(wěn)定性依次減弱B．、、、的酸性依次減弱C．、、的堿性依次減弱D．、、的氧化性依次減弱4．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．鈹（）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹是一種有色固體，很不穩(wěn)定，是有色難溶與水且感光性很強(qiáng)的固體C．硫酸鍶（）是難溶于水和鹽酸的白色固體D．硒化氫（）是無(wú)色，有毒，比穩(wěn)定的氣體5．、、、均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法中正確的是（）A．原子半徑：B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸D．4種元素的單質(zhì)中，只有單質(zhì)在常溫、常壓下是固體課時(shí)Ⅲ探究訓(xùn)練一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．在元素周期表中，主族元素自第Ⅲ族的硼到第Ⅶ族的砹連一條斜線，即為金屬和非金屬的分界線，從分界線附近可以找到（）A．耐高溫材料 B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料 D．新型催化劑材料2．有人預(yù)測(cè)可能存在的“類鈁”是第119號(hào)元素，試根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)遞變規(guī)律，判斷下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中正確的是（）A．在化合物里，“類鈁”呈+1價(jià)B．“類鈁”的單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)C．“類鈁”的單質(zhì)密度小于D．“類鈁”的單質(zhì)和水可以緩慢反應(yīng)3．下列敘述中一定能說(shuō)明的金屬性比強(qiáng)的是（）A．原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)少B．原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)多C．從酸中置換的氫氣比從酸中置換的氫氣多D．常溫時(shí)，能從酸中置換出氫氣，而不能反應(yīng)4．、兩元素是同周期的非金屬元素，如果原子半徑比大，下列說(shuō)法正確的是（）A．的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比強(qiáng)B．的非金屬性比強(qiáng)C．的陰離子比的陰離子還原性強(qiáng)D．X的氣態(tài)氫化物比的穩(wěn)定5．具有下列特征的原子，一定是非金屬元素的是（）A．對(duì)應(yīng)的氫氧化物是兩性氫氧化物 B．具有負(fù)化合價(jià)C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸 D．具有可變的化合價(jià)二、填空題6．、、3種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而的核電荷數(shù)比大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)多4。的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時(shí)轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答：（1）是__________元素，是__________元素，是__________元素。（2）分別寫(xiě)出、最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物跟的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________，____________________。（3）離子的氧化性比離子的氧化性__________，這是由于____________________。診斷提高一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．已知、、、的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子、、、均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子序數(shù)：B．離子半徑：C．離子還原性：，離子氧化性：D．單質(zhì)還原性：，單質(zhì)氧化性：2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第Ⅴ族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：乙>丙>丁B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)3．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硫酸鍶難溶于水D．硒化氫（）是無(wú)色、有毒、比穩(wěn)定的氣體4．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右所示。下面判斷正確的是（）A．原子半徑：丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙5．有同周期的三種元素、、，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，則下列敘述中不正確的是（）A．非金屬性B．、、形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C．原子半徑D．、、的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)二、填空題6．短周期的3種元素、、，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。元素原子最外層電子數(shù)是和兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，和可以形成的化合物。請(qǐng)回答：（1）元素的名稱是__________；元素的名稱是__________；元素的名稱是__________。（2）化合物的化學(xué)式是__________。（3）分別寫(xiě)出、的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式__________、__