高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

黑龍江省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023學(xué)年度下學(xué)期高二年級(jí)月考試卷化學(xué)試卷滿分：100分考試時(shí)間：60分鐘相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32第Ⅰ卷選擇題(共60分)一．選擇題(每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列說(shuō)法正確的是（

）A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化B．太陽(yáng)能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉碈．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少D．由3O2（g）=2O3（g）ΔH>0，可知臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑2．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中,混合氣體顏色變淺-C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)D．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深3.在相同溫度和壓強(qiáng)下，將32g硫分別在純氧中和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為Q1，后者放熱為Q2，則關(guān)于Q1和Q2的相對(duì)大小正確的判斷是()A．Q1＝Q2 B．Q1>Q2C．Q1<Q2 D．無(wú)法判斷4．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是（）A．H2(g)的燃燒熱為kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1D．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多5．在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度②升高溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑（）A．①②③B．①②③⑤C．②⑤D．①②③④⑤6．已知反應(yīng)：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H1N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H2N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）△H3則反應(yīng)2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為（）A.2△H1＋2△H2－2△H3 B.△H1＋△H2－△H3C.3△H1＋2△H2＋2△H3 D.3△H1＋2△H2－2△H37.關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是（）A.燒杯間如不填滿碎泡沫塑料，則測(cè)量結(jié)果偏低B.圖中缺少的玻璃儀器既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)C．向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要小心緩慢D．測(cè)定酸后的溫度計(jì)要用蒸餾水清洗干燥后再測(cè)堿的溫度8.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋mol下列說(shuō)法正確的是()A△H1＞△H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處于低于℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞9.可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂②其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變③保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變④恒溫恒容時(shí)，密度保持不變⑤NH3％不再改變⑥2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）⑦溫度不再改變⑧N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比為1:3:2A．①③⑤⑥⑦B．①②③⑤⑥⑦C．①③④⑤⑥⑦D.全部10.某溫度下，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達(dá)到平衡，已知反應(yīng)方程式為mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH＞0，m＋n＞q，下列敘述正確的是（）A．通惰性氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)B．再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小D．降低溫度，c(Y):c(Z)的值變小11．一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)Z(g),若X、Y、Z起始濃度分mol·L－1，則下列判斷不合理的是（）∶c2=2∶3B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等C.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶1的取值范圍為0＜c1＜mol·L－1高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值B．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常數(shù)K1＝K2C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)D．若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大13．已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H＝―kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H＝―kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共，使其在O2中完全燃燒，共放出kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（）︰1︰2︰3︰214．下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是（）15．在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050100150c（X2O5）mol/L下列說(shuō)法不正確的是（）A．T溫度下的平衡常數(shù)為K=64（mol/L）3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%B．50s內(nèi)X2O5分解速率為mol/(L·s)C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K2D．若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變16.已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HImol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加molH2，乙增加molI217.一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A（g）+B（g）xC（g）+D（s）．在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（）反應(yīng)方程式中x=1B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量DD．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為418.在一固定容積的密閉容器中，放入2molA和1molB，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的7/6倍，C的濃度是B濃度的2倍，則此反應(yīng)中n值是(

)

在怛容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（）容器SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10Q2丙11Q3A．在上述條件下反應(yīng)生成lmolSO3固體放熱Q/2kJB．2Q3<2Q2=Q1<Q

C．Ql=2Q2=2Q3=QD．2Q3<2Q2<Q1<Q20.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1]：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molX、3molY2molZ4molZZ的濃度(mol·L－1)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3下列說(shuō)法正確的是()A．2c1>c3 B．a(chǎn)＋b＝QC．2p2<p3D．α1＋α3＞1第Ⅱ卷二．填空題(共40分)21．（10分）（I）目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！举Y料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響?！緦?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/℃NO初始濃度mol/LCO初始濃度mol/L同種催化劑的比表面積m2/gⅠ為以下實(shí)驗(yàn)作參照280×10-3×10-380Ⅱ探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響×10-3×10-3120Ⅲ探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響360×10-3×10-380【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為__________________；（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）。（II）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為；A．2sB．3sC．4sD．6s（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是；A．v(H2）＝mol·L－1·min－1B．v(N2）＝mol·L－1·min－1C．v(NH3）＝mol·L－1·min－1D．v(N2）＝·L－1·s－122．（14分）氨是重要的氮肥，合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}：在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，回答下列問題：（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________________________（2）在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是()A．使用了催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3物質(zhì)的量（3）第2次平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)__________；（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：______________________達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2______K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（5）一定條件下NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨n(N2)變化如圖所示(T－溫度)。則T2_____T1(填>、=、<)，判斷的依據(jù)是：______________________。23．（16分）已知2NO2(g)N2O4（g)ΔH（298K）=·mol-1，某課外活動(dòng)小組為了探究溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下兩組實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請(qǐng)回答：（1）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變