HXBX1004物質的分散系第一課時

2023/2/4課前準備1、課本必修①P13~15

導學案 HXBX1004

2、雙色筆（修改導學案要用不同顏色筆跡）3、你們的激情2023/2/4清晨的森林2023/2/4雨后天空的彩虹物質的分散系（第一課時）用溶劑和溶質對比分清分散劑和分散質1會根據分散質粒子直徑給分散系分類，從而知道什么是膠體（重點）2從實驗中掌握膠體的兩個性質（重點）3學習目標預習反饋你知道嗎？

由一種或幾種物質分散到另一種物質中形成的混合體系為分散系如：小水滴分散到空氣中形成了霧2023/2/4讓我們開始進入課堂吧！！2023/2/4展示內容展示小組展示地點評小組1、分散劑和分散質的區(qū)別，舉例說明前黑板12、根據分散質微粒的大小把分散系分為哪幾類，分別舉例說明前黑板23、溶液、膠體、濁液在特征上有什么區(qū)別口頭展示4、探究二實驗說明了膠體具有哪些性質，這些性質在生活上有哪些應用后黑板15、針對練習1、2、3、4后黑板2展示要求（1）先看展示內容（5min）（2）要求所有同學參與討論總結小組答案，交給展示人到指定地點完成展示內容（5min）（3）完成展示后按順序等待點評（15min）討論學習合作探究45678123老師老師2023/2/41、分散劑和分散質的區(qū)別，舉例說明分散質：

的物質。分散劑：

的物質。被分散溶解分散質如：CuSO4溶液，

CuSO4為分散質

水為分散劑2、根據分散質微粒的大小把分散系分為哪幾類，分別舉例說明分散質粒子的直徑：<10-9m10-9～10-7m1×10-9m=1nm(納米)(<1nm1～100nm>100nm)

溶液膠體濁液>10-7m2、根據分散質微粒的大小把分散系分為哪幾類，分別舉例說明溶液：食鹽水、硫酸銅溶液、鹽酸、糖水常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸溶膠、淀粉溶液、蛋白質溶液、血液、豆?jié){、墨水、涂料等。濁液：泥水、石灰乳

3、溶液、膠體、濁液在特征上有什么區(qū)別

膠體濁液溶液穩(wěn)定能能較穩(wěn)定不穩(wěn)定能不能不能不能特征穩(wěn)定性是否透過濾紙是否透過半透膜外觀均一透明均一不均一不透明4、探究二實驗說明了膠體具有哪些性質，這些性質的作用實驗現象實驗結論實驗1實驗2Fe(OH)3膠體有一條光亮的通路CuSO4溶液無光亮通路產生膠體能發(fā)生丁達爾效應溶液無丁達爾效應硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體粒子小，全透射粒子較大，散射粒子很大，全返射膠體具有吸附性加入Fe(OH)3膠體的燒杯中濁液變澄清

膠體的作用豆?jié){里加石膏制成豆腐手指不慎被劃破用氯化鐵溶液止血河流入海處易形成三角洲不同品牌墨水不能混用明礬凈水5、針對練習1、C2、C3、D4、D1、膠體的最本質的特征是(

)

Ａ.丁達爾效應Ｂ.可以通過濾紙Ｃ.分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間C2、下列物質中，不能產生丁達爾現象的分散系是（

）

①煙霧

②溴水

③蒸餾水

④沸水中加幾滴FeCl3飽和溶液

⑤淀粉溶液

⑥有色玻璃

⑦雞蛋清溶液

⑧乙醇水溶液

A.②⑧

B.②③⑧

C.②③⑤⑥⑦

D.④⑤⑥⑦

B3、下列說法中正確的是(

)①不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等②在1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠體粒子數為2NA③在Fe(OH)3膠體中滴入少量H2SO4溶液將有沉淀產生④“血液透析”原理同膠體的滲析原理類似A．①④ B．①②C．②③ D．③④D小結膠體的重要性質1、丁達爾現象

原因：膠體粒子較大(1--100nm)，對光具有散射作用，光在膠體的通路中出現一條明亮的光帶。2、膠體的吸附性

原因：膠體粒子的直徑一般在1nm——100nm

之間，它決定了膠體粒子具有巨大的表

面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮

固體或色素形成沉淀，從而使水凈化3、膠體的凝聚原因：當破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點時，就會使它從不容易