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離子濃度大小的比較學(xué)習(xí)目標(biāo)理解電解質(zhì)溶液中存在的電離和水解過程,學(xué)會(huì)溶液中離子濃度大小關(guān)系判斷方法(重點(diǎn))舊知復(fù)習(xí)1、弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)是什么?2、弱電解質(zhì)離子水解的特點(diǎn)是什么?可逆、吸熱、微弱可逆、吸熱、微弱3、寫出CH3COO-水解的離子方程式。寫出水解平衡常數(shù)表達(dá)式。已知:CH3COOH的Ka==1.7×10-5,試計(jì)算CH3COO-的水解常數(shù),判斷水解和電離哪種情況更微弱?分析思路:1、確定溶液中存在的電解質(zhì)。2、寫出電解質(zhì)的所有電離、水解過程。3、確定溶液中存在的離子。4、分析過程,確定離子濃度大小關(guān)系、等式關(guān)系。等式關(guān)系:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。1.電荷守恒:2.物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。3.質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中水電離的H+濃度與OH-濃度相等。討論●探究0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在哪些離子?離子濃度關(guān)系如何?1、大小關(guān)系:2、等式關(guān)系:電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:單一電解質(zhì)溶液[H+]>[CH3COO-]>[OH-][H+]==[CH3COO-]+[OH-][CH3COO-]+[CH3COOH]=0.1mol/L[OH-]==[H+]--[CH3COO-]0.1mol/L的氨水中存在哪些離子?離子濃度關(guān)系如何?1、大小關(guān)系:2、等式關(guān)系:電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:討論●探究一、單一電解質(zhì)溶液[OH-]>[NH4+
]>[H+][OH-]==[NH4+
]+[H+][NH4+
]+[NH3·H2O
]==0.1mol/L[OH-]-[NH4+
]==[H+]討論●探究1、大小關(guān)系:2、等式關(guān)系:電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:0.1mol/L的NH4Cl溶液中存在哪些離子?離子濃度關(guān)系如何?[Cl-]>[NH4+
]>[H+]>[OH-][Cl-]+[OH-]==[NH4+
]+[H+][Cl-]==[NH4+
]+[NH3·H2O
][H+]==[OH-]+[NH3·H2O
]例題0.1mol/L的Na2CO3溶液中存在哪些離子?離子濃度關(guān)系如何?1、大小關(guān)系:2、等式關(guān)系:電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:[Na+]>[CO32-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+][Na+]+[H+]==2[CO32-]+[OH-]+[HCO3-][Na+]==2[CO32-]+2[H2CO3
]+2[HCO3-]2[H2CO3
]+[HCO3-]+[H+]==[OH-]試分析0.1mol/L的Na2S溶液中存在哪些離子?離子濃度關(guān)系如何?1、大小關(guān)系:2、等式關(guān)系:電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:二、混合電解質(zhì)溶液0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.2mol/L的CH3COONa溶液混合,混合溶液中存在哪些離子?離子濃度關(guān)系如何?討論●探究[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-][Na+]+[H+]==[CH3COO-]+[OH-]2[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH][OH-]==[CH3COOH
]+[H+]1、大小關(guān)系:2、等式關(guān)系:電荷守恒:物料守恒:質(zhì)子守恒:討論●探究0.2mol/L的NH4Cl溶液與0.2mol/L的NH3?H2O溶液混合,混合溶液中存在哪些離子?離子濃度關(guān)系如何?[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+][NH4+]+[H+]===[Cl-]+[OH-][NH4+]+[NH3?H2O
]===2[Cl-][H+]===[OH-]---[NH4+]1、大小關(guān)系:2、等式關(guān)系:電荷守恒:討論●探究0.2mol/L的NH4Cl溶液與0.1mol/L的NaOH溶液混合,混合溶液中存在哪些離子?離子濃度關(guān)系如何?先反應(yīng)再分析[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+][Cl-]+[OH-]==[NH4+]+[Na+]+[H+]0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液混合,混合溶液中存在哪些離子?離子濃度關(guān)系如何?思考等濃度的(1)(NH4)2SO4、(2)(NH4)2Fe(SO4)2、(3)(NH4)2CO3、(4)NH4HSO4、(5)NH4HCO3、(6)NH4Cl、(7)NH3?H2O等溶液中NH4+濃度由大到小的順序是
。討論●探究三、不同電解質(zhì)溶液中同一離子濃度比較(2)(1)(3)(4)(6)(5)(7)規(guī)律:分析離子之間水解的相互促進(jìn)或或抑制的關(guān)系。討論●探究向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),溶液中[CH3COO-]
[Na+](填“大于”、“小于”、“等于”)。并說明理由。提示:利用電荷守恒分析。=1.在Na2S的水溶液中存在著多種離子和分子,下列關(guān)系不正確的是()A.[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]B.[Na+]+[H+]=[OH-]+2[S2-]+[HS-]C.[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]D.[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]A電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒2.(雙選)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()A.pH﹥7且[OH-]﹥[Na+]﹥[H+]﹥[CH3COO-]B.pH﹥7且[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-]C.pH﹤7且[CH3COO-]﹥[H+]﹥[Na+]﹥[OH-]D.pH=7且[CH3COO-]﹥[Na+]﹥[H+]=[OH-]AD3.物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol·L-1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后,溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.[Na+]+[H+]=[X-]+[OH-]B.[HX]+[X-]=2[Na+]C.若混合液呈酸性,則[X-]>[Na+]>[HX]>[H+]>[OH-]D.若混合液呈堿性,則[Na+]>[HX]>[X-]>[OH-]>[H+]D
電荷守恒物料守恒物質(zhì)的量之比,NaX:HX=1:14.
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