高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 省獲獎(jiǎng)

成都市龍泉第一中學(xué)高2023級(jí)第4周周考試題化學(xué)（考試時(shí)間：40分鐘滿分：100分)考試范圍：化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率》可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題(本題共12個(gè)小題，每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)，每小題4分，共48分)1．下列過(guò)程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是()A．形成1molH—Cl鍵放出的能量B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量C．1molO2形成2molO原子吸收的能量D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量2.下列能正確表示氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫過(guò)程中能量變化的示意圖是（）3.下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A.②③④⑤⑥B.②③④C.②⑤⑥D(zhuǎn).①③⑤4.已知：2Zn(s)＋O2(g)2ZnO(s)ΔH＝－·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為（）A.＋·mol－1B.＋·mol－1C.－·mol－1D.－·mol－15.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－kJ·mol－1B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－·mol－1則CH3OH(g)的燃燒熱為·mol－1(g)的燃燒熱是·mol－1，則2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋·mol－1D.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則eq\f(1,2)C6H12O6(s)＋3O2(g)3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1(g)+O2(g)eq\o(,\s\up9(V2O5),\s\do9(△))2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將加快化學(xué)反應(yīng)速率D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為7.在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A.υ(SO2)＝4mol/(L·min)B.υ(O2)＝3mol/(L·min)C.υ(SO2)＝(L·min)D.υ(O2)＝(L·min)8.已知CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（）是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為（）A.－1780kJ/molB.－1220kJ/molC.－450kJ/molD.＋430kJ/mol10．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1B．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變11.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)CO2(g)ΔH1；C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH3；S(g)＋O2(g)SO2(g)ΔH4③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)H2O(l)ΔH5；2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)ΔH7；CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH2)(s)ΔH8A.②③④B.④C.① D.①②③12.肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)＋2O2(g)N2O4(g)ΔH＝＋mol，N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－mol，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－mol(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－mol(g)＋N2O4(g)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－mol(g)＋eq\f(1,2)N2O4(g)eq\f(3,2)N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－mol選擇題答題欄題號(hào)123456789101112選項(xiàng)二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．（14分）某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mLmol·L－1FeCl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_________________________________________。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為________________________。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_______________________________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖：分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______________________________________________。14.（10分）(1)根據(jù)右圖所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是_________________。A.其熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋41kJ/molB.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol(2)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(3)右圖是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。15.(15分)用·L－1的鹽酸與·L－1的氫氧化鈉溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題。(1)儀器A的名稱是____________________________________。(2)A的材質(zhì)能否用鐵質(zhì)的代替？(填“能”或“不能”)，其原因是：。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用·L－1的原因是：。實(shí)驗(yàn)中若改用·L－1的鹽酸與·L－1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)；(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________________________。16.(13分)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出的熱量。試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。（4分）(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol－1436391945已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為：。（5分）(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)CO2(g)ΔH1＝－·mol－12H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH2＝－·mol－12C(s，石墨)＋H2(g)＝C2H2(g)ΔH3＝＋·mol－1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)1molC2H2完全燃燒生成CO2和水的熱化學(xué)方程式：。（4分）成都市龍泉第一中學(xué)高2023級(jí)第4周周考試題化學(xué)參考答案13.（除標(biāo)注外，每空2分，共14分）(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)（3分）(3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)（3分）(4)堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率（4分）14.(10分)（1）CD（2分）(2)S(s)＋O2(g)SO2(g)ΔH＝－mol（4分）(3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol（4分）15.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）不能金屬鐵易導(dǎo)熱，容易造成熱量的散失，引起較大的實(shí)驗(yàn)誤差（3分）（3）保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和