第三節(jié) 物質(zhì)制備

第三節(jié)物質(zhì)的制備

………三年8考高考指數(shù):★★★★1.掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。2.掌握幾種重要的有機(jī)物和無機(jī)物的制備。3.能繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。一、氣體的制備選擇標(biāo)準(zhǔn)：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件A.固-固加熱裝置①制O2和NH3，方程式：②注意事項(xiàng)：發(fā)生凈化/干燥收集/量氣/性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)滿尾氣處理整體思路：1.氣體發(fā)生裝置：B.固(液)-液不加熱裝置①制H2、CO2、O2、SO2、NO2、NO、C2H2、H2S等，方程式：1/3處；傾斜平鋪；導(dǎo)管不宜伸入試管內(nèi)過長；粉狀用棉花；氣密性；預(yù)熱；外焰。一、氣體的制備氣密性；長頸漏斗插入液面以下；制H2S等有毒氣體時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。②注意事項(xiàng)：一、氣體的制備氣密性；預(yù)熱后均勻受熱；碎瓷片防暴沸；制乙烯時(shí)用溫度計(jì)控制反應(yīng)溫度。C.固(液)-液反應(yīng)物(加熱)①制備：Cl2、HCl、C2H4，反應(yīng)方程式：②注意事項(xiàng)：一、氣體的制備2.干燥及凈化裝置：硬質(zhì)玻璃管洗氣瓶銅網(wǎng)除O2干燥管P2O5、堿石灰、固體NaOH、CaCl2、無水CuSO4、Na2O2一、氣體的制備A.常見干燥劑干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰性質(zhì)可干燥的氣體不可干燥氣體酸性，強(qiáng)氧化性中性堿性H2、O2、N2、CH4、NH3

H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2

H2、O2、Cl2、NO2SO2、CO2、CO、NOCH4、N2、HCl、NH3、HBr、HI、H2SNH3

Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S①濃H2SO4：除水蒸氣。②強(qiáng)堿溶液：吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性氣體。B.常見除雜試劑一、氣體的制備CO2(HCl、SO2)→飽和NaHCO3SO2(HCl、SO3)→飽和NaHSO3

H2S(HCl)→飽和NaHS④酸性KMnO4溶液：除還原性氣體，如CO2(SO2、H2S)⑤Br2水：除CH4(C2H4、C2H2)⑥CuSO4溶液：除C2H2(H2S、PH3)⑦CCl4等有機(jī)溶劑：用溶解性除雜，如HBr(Br2、苯蒸氣)C.一般，若采用溶液除雜，先除雜后干燥；若采用加熱除雜，則是先干燥后加熱。③飽和酸式鹽溶液，可將雜質(zhì)氣體吸收并轉(zhuǎn)化，如：A.常溫反應(yīng)B.加熱反應(yīng)C.冷卻反應(yīng)4.收集裝置：依據(jù)：氣體的溶解性或密度CO2Cl2HClH2NH3H2、O2、NO、C2H2、N2、COCl2：排飽和食鹽水CO2：排飽和碳酸氫鈉SO2：排飽和亞硫酸氫鈉3.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置：一、氣體的制備5.氣體的驗(yàn)滿：O2；CO2；Cl2；HCl；H2S；SO2；NH3；NO2一、氣體的制備6.量氣裝置：7.尾氣處理裝置：B.水溶解：HCl、NH3A.直接排放：O2、N2、CO2C.堿液吸收：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、NOD.燃燒：CH4、C2H4、C2H2、H2、COE.袋裝法8.安全裝置：A.防堵塞：液體順利流出；粉末或糊狀物堵塞。一、氣體的制備B.防倒吸裝置：9.幾點(diǎn)注意：A.連接好裝置之后，加入藥品之前，檢查氣密性。B.點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體前驗(yàn)純。C.加熱操作先后順序二、幾種液體和固體的制備1.制溴苯2.制乙酸乙酯3.Fe(OH)2的制備4.氫氧化鋁的制備5.制硝基