水的電離和溶液的酸堿性課件

第三章水溶液中的離子平衡第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性思考與交流

研究電解質(zhì)溶液時(shí)往往涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有密切的關(guān)系。那么水是如何電離的呢?探究實(shí)驗(yàn)精確的純水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)GG現(xiàn)象：指針擺動(dòng)不亮結(jié)論：水是

電解質(zhì)

極弱H2O＋H2OH3O＋

＋OH－H2OH＋

＋OH－能發(fā)生

電離

微弱靈敏電流計(jì)燈泡實(shí)驗(yàn)測(cè)定：

25℃,1L純水中（55.6mol）只有1×10－7mol水發(fā)生了電離;100℃,1L純水中（55.6mol）只有1×10－6mol水發(fā)生了電離H2O+H2OH3O++OH－一、水的電離

水合氫離子簡(jiǎn)H2OH+

+OH－討論：

純水的組成微粒有哪些？H+OH-H2O思考1:純水中c(H+)與c(OH-)大小有何關(guān)系？思考2:在25℃下,電離程度如何？1、水電離特點(diǎn)水是極弱的電解質(zhì)25℃

時(shí)，1L水中只有10-7molH2O分子發(fā)生電離H2O的電離常數(shù)K電離＝c(H2O)=1L1000g18g·mol-1K電離

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離

=KwKw=室溫下1×10-14KW叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。1)表達(dá)式：1.在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

2.任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)3.式子中c(H+)和c(OH-)均表示整個(gè)溶液的c(H+)和c(OH-)水的離子積常數(shù)注：Kw=c(H+).c(OH-)（1）常溫下，濃度為1×10-5mol/L的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)是多少？解：酸溶液中Kw=c(H+)酸

·

c(OH-)水c(OH-)水=c(H+)水=Kwc(H+)酸

=1×10-9mol/L=1×10-141×10-5mol/L利用Kw的計(jì)算——2.求c(H+)

H2O或c(OH-)

H2O（2）在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水電離出的c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L

=c(H＋)（3）在常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水電離出的c(H＋)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(OH-)（4）某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時(shí)溶液中的C(OH-)=___________。2×10-7mol/L8×10-9mol/L2.0.1mol/L的NaOH溶液中，

c（OH-）=？、c（H＋）=？、由水電離出的c（OH-）水=？、c（H＋）水=？1.

0.1mol/L的鹽酸溶液中，

c（H＋）=？、c（OH-）=？、由水電離出的c（OH-）水=？、c（H＋）水=？3.0.1mol/L的NaCl溶液中，

c（OH-）=？、c（H＋）=？練習(xí)4、下列五種溶液中c(H+)由大到小的排列順序A.0.1mol·L-1的鹽酸；B.0.1mol·L-1的硫酸；C.0.1mol·L-1的NaOH;D.0.1mol·L-1的CH3COOH;E.0.1mol·L-1的NaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L1×10-13mol/L小于0.1mol/L1×10-7mol/L比較：D5、水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（）A、[H+]隨著溫度的升高而降低B、在35℃時(shí)，純水中[H+]＞[OH-]C、水的電離常數(shù)K25

℃

＞K35℃

D、水的電離是一個(gè)吸熱過程判斷正誤⑴

任何水溶液中都存在水的電離平衡。⑵

任何水溶液中（不論酸、堿或中性）都存在Kw=10-14。⑶

某溫度下，某液體c(H+)=10-7mol/L，則該溶液一定是純水?！獭痢羣℃0102025KW/10-140.1340.2920.6811.01t℃405090100KW/10-142.925.4738.055.0水的電離是一個(gè)吸熱過程.結(jié)論：分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之

影響水的電離平衡的因素溫度升高,Kw變大討論：

酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+)與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加熱

加HCl

加NaOH

中性正方向增大相等增大酸性逆方向增大減小大于不變堿性逆反應(yīng)減小增大小于－小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離，溶液的酸堿性取決于H+與OH-濃度的相對(duì)大小增大不變對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作：H2OH+

+OH-水的電離水的離子積：影響因素KW=c（OH-）·c（H+）(25℃時(shí)，KW=1.0×10-14)溫度：酸：堿：T↑，KW↑抑制水的電離，KW不變抑制水的電離，KW

不變影響水的電離平衡的因素：溫度不變，KW不變正誤判斷①、如果c(H+)不等于c(OH-)則溶液一

定呈現(xiàn)酸堿性。②、在水中加酸會(huì)抑制水的電離。③、如果c(H+)

/c(OH-)

>1的值越

大則酸性越強(qiáng)。④、水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。⑤、c（H+）等于10-6mol/L的溶液

一定呈現(xiàn)酸性。⑥、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)?！獭獭獭碳兯?0℃和50℃的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是A.前者大B.后者大C.相等D.無法確定下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是

A、H+B、OH-C、S2-D、Na+下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是A、CH3COONaB、Na2SO4

C、NH4ClD、CH3COOHBDA思考與交流Kw=c(H+).c(OH-)

對(duì)水電離平衡的影響

c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+)與c(OH-)比較溶液酸堿性

純水

HCl

NaOH

一、溶液的酸堿性與H+、OH－濃度的關(guān)系=1×10-14(25℃)無=10-7=10-7c(H+)=c(OH-)中性左移>10-7<10-7c(H+)>c(OH-)酸性左移<10-7>10-7c(H+)<c(OH-)堿性總結(jié)：溶液的酸堿性由溶液中H+、OH-濃度相對(duì)大小決定酸性:c(H+)＞c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)堿性:c(H+)＜c(OH-)常溫25℃c(H+)＞10-7mol/Lc(H+)=10-7mol/Lc(H+)＜10-7mol/L無論任何溫度，無論酸性、中性、堿性溶液，都存在水電離出的H+、OH-，并且由水電離出的這兩種離子濃度一定相等。討論：KW105℃=10-12在105℃時(shí)，純水中c(H+)為多少？c(H+)＞1×10-7mol/L是否說明105℃時(shí)純水溶液呈酸性？105℃時(shí)，c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性還是堿性？不能用c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者相對(duì)大小比較在常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？可能是酸性也可能是堿性

c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L

則c(OH-)aq=10-2mol/L溶液顯堿性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L則c(H+)aq=10-2mol/L溶液顯酸性25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)

由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸

④醋酸③＞④＞①＞②A常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol/L

，該溶液可能是()

①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液

A．①④ B．①②

C．②③D．③④√在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤酸性條件不能共存堿性條件不能共存能共存酸、堿性條件都不能共存能共存在25℃，在某無色溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的離子組是（）

A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32

-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，由水電離出的c(H+)

H2O大小關(guān)系為：①鹽酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氫氧化鈉溶液②＞①=④＞③二、溶液的pH當(dāng)溶液中H+、OH-濃度很小時(shí)，表示或比較溶液的酸堿性較麻煩，怎么處理？pH=-lgc(H+)1、定義:c(H+)=10-PH用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)表示

例：試計(jì)算當(dāng)H+濃度分別為10、1、10-1、10-3、10-5、10-7、10-9、10-13、10-18mol/L時(shí)，溶液的pH是多少？-1、0、13、5、7、9、1318

討論:

你認(rèn)c(H+)在什么范圍內(nèi)，用pH來表示溶液的酸堿性比較方便？0---14任意水溶液中c(H+)≠0，但pH可為0，此時(shí)c(H+)=1mol/L，一般c(H+)＞1mol/L或c(OH-)>1mol/L時(shí)，pH＜0，不用pH表示直接用c(H+)表示溶液的酸堿性例：計(jì)算0.1mol/L的HCl溶液的pH值解、∵c(H+)＝0.1×1＝0.1∴pH＝－lg0.1＝1練習(xí)：試計(jì)算常溫下的①0.005mol/LH2SO4溶液；②0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值解、①∵c(H+)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg0.01＝2②∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pH＝－lg10－12

＝12或∵c(OH－)＝0.005×2＝0.01∴pOH＝－lg0.01＝2pH=14－2＝12①、一定條件下pH越大，溶液酸性越強(qiáng)②、pH表示任何溶液的酸堿性都很方便③、強(qiáng)酸溶液的pH一定大④、pH等于6是一個(gè)弱酸體系⑤、pH有可能等于負(fù)值⑥、pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相 同,物質(zhì)的量濃度也相同。pH01234567891011121314

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)25℃0

1001

10－12

10—23

10—34

10—45

10—56

10—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸性堿性增強(qiáng)增強(qiáng)0100110－1210—2310—3410—4510—5610—67

10—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14pH越小,c(H+)

越大酸性越強(qiáng)；pH越大，c(OH-)

越大,堿性越強(qiáng)。結(jié)合pH與c(H+)的關(guān)系，思考溶液酸堿性與pH的關(guān)系25℃pH012345678910……

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)100℃1、100℃時(shí)純水的pH為6，小于7，因而此時(shí)純水呈酸性2、10℃時(shí)純水的pH比60℃時(shí)純水的pH大練習(xí)錯(cuò)，呈中性對(duì)(1)廣范pH試紙精密pH試紙

用鑷子截取1-2cmPH試紙于潔凈干燥的表面皿或是玻璃片上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在PH試紙中部,待試紙顯色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出PH。試紙使用時(shí)不能用水潤濕,且所測(cè)數(shù)值為整數(shù)2、pH的測(cè)定方法pH試紙(定量粗略測(cè)量)pH

01234567891011121314

強(qiáng)酸性

弱酸性中性弱堿性

強(qiáng)堿性紅色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍(lán)色深藍(lán)色黃色藍(lán)紫色(整數(shù)位)討論：pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？能否用廣泛pH試紙測(cè)出pH=7.1來？

標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)待測(cè)液，對(duì)該溶液pH值的測(cè)定：A、一定有影響B(tài)、偏大C、偏小D、不確定注意：①不能用水潤濕②要放在玻璃片(或表面皿)上③用玻璃棒蘸待測(cè)液滴于試紙上pH計(jì)(定量精確測(cè)量)(小數(shù)位)（廣東卷）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是()(A)酸堿指示劑(B)pH計(jì)

(C)精密pH試紙(D)廣泛pH試紙BpH=-lgc(H+)練習(xí)1、pH試紙使用操作中正確的是（）

A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化

B.將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較

C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照

D.先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照C人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測(cè)定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如上圖所示。

四、pH值的應(yīng)用1、人體健康人體內(nèi)的各種體液都有一定的pH，當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的pH是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)。2、日常生活人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素，其主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達(dá)到適宜的酸堿度。3、環(huán)保領(lǐng)域酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)。1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合：強(qiáng)酸Ⅰ：cⅠ電離c(H+)Ⅰ強(qiáng)酸Ⅱ：cⅡ電離c(H+)Ⅱc(H+)混合-lgpH(二)溶液混合pH計(jì)算

例在25℃時(shí)，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH等于多少？關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！2、當(dāng)相加、減的兩個(gè)量相差100倍以上時(shí)，小的可忽略pH=-lgc(H+)=-lgc(（1×10—1+1000×10—4）/（1+1000）)=-lgc(2×10—4)=4-lg2=3.7在25℃時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！兩種強(qiáng)酸等體積混合，△pH≥2時(shí)混合液pH＝pH?。玪g2＝pH?。?.3pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=3的鹽酸和pH=6的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。兩種pH不同的強(qiáng)酸等體積混合時(shí)△pH≥2時(shí)，pH混=pH小+0.3練習(xí)2.33.3計(jì)算10mL0.1mol/LHCl和10mL0.05mol/LH2SO4混合溶液的pH解：c(H+)Ⅰ＝0.1×1＝0.1mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.05×2＝0.1mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.1＝1練習(xí)：pH＝2的鹽酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等體積混合，試計(jì)算混合溶液的pH值

解：∵c(H+)Ⅰ＝0.01mol/Lc(H+)Ⅱ＝0.00005×2＝0.0001mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.005=2+lg2=2.3思考：怎樣計(jì)算強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合溶液的pH值？強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合：強(qiáng)堿Ⅰ：CⅠ電離C(OH－)Ⅰ強(qiáng)堿Ⅱ：CⅡ電離C(OH－)ⅡC(OH－)混合-lgpHKwC(H+)混合-lgpOH14--pOH解：=-lg2+11=10.7例：在25℃時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)兩種pH不同的強(qiáng)堿等體積混合時(shí)△pH≥2時(shí)，pH＝pH大－lg2=pH大-0.3

pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶3混合后的pH____。pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=10的NaOH溶液體積比按1∶1混合后的pH____。12.712.4練習(xí)計(jì)算：⑴、pH=13和pH＝11的強(qiáng)堿⑵、pH=1和pH=3的強(qiáng)酸等體積混合的混合液的pH值解：⑴、pH混＝pH大－0.3＝13－0.3＝12.7⑵、pH混＝pH小＋0.3＝1＋0.3＝1.3想一想：強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，混合溶液的pH值怎樣計(jì)算？將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

D例、25℃時(shí)，10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.05mol/LBa(OH)2混合，計(jì)算混合溶液的pH值解：∵c(OH－)Ⅰ＝0.1c(OH－)Ⅱ＝0.05×2＝0.1c(OH－)混合＝c(H+)混合＝pH＝－lg10－13=13或pOH＝－lg0.1=1pH＝14–1=13強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)后溶液pH求算：酸過量：則c(H+)=堿過量：則c(OH-)=c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2c(OH+)V2-c(H+)V1

V1+V2c(H+)=Kw/c(OH-)在25℃時(shí)，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合—酸過量例：在25℃時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合—堿過量例、某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為（）A.V(酸)=102V(堿)B．V(堿)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(堿)D.V(堿)＝2V(酸)B強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合—恰好反應(yīng)兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的PH甲溶液乙溶液PH=3的HClPH=5的HClPH=2的HClPH=5的HClPH=9的NaOHPH=11的NaOHPH=9的NaOHPH=12的NaOHPH=4的HClPH=10的NaOHPH=3的HClPH=9的NaOHPH=5的HClPH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7鞏固練習(xí)（1）pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈_____性（2）pH為12的氨水和pH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈

____性（3）pH為2的鹽酸和pH為12的某堿等體積相混合，則混合液pH_______（4）pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH_____酸堿≥7≤7強(qiáng)酸的稀釋：例：取1mLpH=3的硫酸溶液加水稀釋到100mL，溶液的

pH變?yōu)槎嗌?？解：c(H+)=pH=-lgc(H+)=-lg10-5=510-3mol/L×10-3

L=10-5mol/L10-1L=n(H+)V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?02103pH=6pH=8pH接近于773pHV水5、酸堿的稀釋問題強(qiáng)酸‵弱酸稀釋例：pH=2的鹽酸稀釋10倍后pH=？

pH=2的醋酸稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（增大）＜1＜33鹽酸醋酸V水32pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：鹽酸＞醋酸稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：醋酸＞鹽酸弱酸稀釋：（1）PH=a的弱酸稀釋10n倍后,PH增大的量小于n，即a﹤PH﹤a+n(2)PH值相同的兩酸溶液稀釋相同倍數(shù)后，酸性強(qiáng)的酸PH值變化大弱酸的稀釋：將pH=5的醋酸溶液稀釋。①稀釋10倍，求pH（范圍）②要使醋酸的pH由5變到6，加水稀釋____10倍(填<、>、=)因?yàn)橄♂?0倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍(5-----6)＞

有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A、HX.HY.HZ

B、HZ.HY.HX

C、HX.HZ.HY

D、HY.HZ.HXBBB酸HA、HB兩溶液的pH值為3，且體積相同，加水稀釋兩溶液，PH值與加入水的體積關(guān)系如圖所示，則兩者酸性較強(qiáng)的是加水體積pHHBHAHB強(qiáng)堿的稀釋例：取pH=11的NaOH溶液與水按1:99的體積比混合后，溶液的pH變?yōu)槎嗌?？解：稀釋前c(OH-)=10-3

mol/L10-3mol/L=10-5mol/L1+99若上述溶液加水稀釋到體積為原來的1000倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌?？若稀釋到體積為原來的105倍，則溶液的pH變?yōu)槎嗌伲?03pH=8pH=6pH接近于7原來的102稀釋后c(OH-)=稀釋后溶液的pH=

9Kwc(OH-)c(H+)==1×10-9mol/L117pHV水117pHV水3弱堿稀釋例：pH=12的NaOH溶液稀釋10倍后pH=？

pH=12的氨水稀釋10倍后pH=？結(jié)論：稀釋10倍pH變化（減?。?.＞1111NaOH氨水V水1211pH10倍稀釋相同倍數(shù)時(shí)pH：氨水＞NaOH稀釋到相同pH時(shí)稀釋的倍數(shù)：氨水＞NaOH弱堿的稀釋弱堿稀釋：（1）PH=b的弱堿稀釋10n倍后,PH減小的量小于n，即b-n﹤PH﹤b(2)PH值相同的兩堿溶液稀釋相同倍數(shù)后，堿性強(qiáng)的堿PH值變化大小結(jié)酸或堿的稀釋與pH的關(guān)系強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH<a+n；強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH>b-n；酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7；對(duì)于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、弱堿相似）酸堿中和滴定及曲線酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測(cè)定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知—————————————————————

來測(cè)定————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；物質(zhì)的量濃度堿（或酸）的酸（或堿）未知物質(zhì)的量濃度的一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定3、原理：中和反應(yīng)中當(dāng)n（H+)=n(OH-),完全中和對(duì)于一元酸與堿反應(yīng)時(shí)：C酸V酸=C堿V堿4、關(guān)鍵：

①準(zhǔn)確測(cè)出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法

2.酸堿中和滴定所需的儀器酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺(tái)滴定管夾容量瓶2.儀器燒杯2、儀器：用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測(cè)液用于配制標(biāo)準(zhǔn)液中和滴定——主要實(shí)驗(yàn)儀器量取液體常用儀器:量筒、移液管、滴定管量筒：粗量?jī)x，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL，無“0”刻度。移液管：精量?jī)x，讀數(shù)精確到0.01mL準(zhǔn)確量取一定量的試液(中和滴定時(shí)用來量取待測(cè)液）放置滴定管酸式滴定管堿式滴定管滴定管用于測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的準(zhǔn)確體積滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)：酸式滴定管————————，堿式滴定管—————————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？量筒———“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)———————，最大刻度線在其————。沒有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度為—————mL0.01⑶滴定管的“0”刻度線—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)———————，最大刻度線在滴定管————。上方最上方由小到大下方2023/2/4823)滴定管使用注意事項(xiàng)：⑴酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸⑵堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：⑸滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端是否漏液和存在氣泡⑹滴定管讀數(shù)必須————刻度線平視俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)果————仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)果————偏低偏高⑵待測(cè)液：————————————選擇原則——————————————————————⑴標(biāo)準(zhǔn)液：————————————已知濃度的溶液未知濃度的溶液⑶指示劑作用：通過指示劑———變化確定終點(diǎn)變色明顯、靈敏，終點(diǎn)與變色范圍一致1試劑：顏色酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色(1)酸堿指示劑（定性測(cè)量范圍）3.酸堿指示劑的變色范圍指示劑pH變色范圍酸色堿色甲基橙3.1~4.4紅色黃色石蕊5.0~8.0紅色藍(lán)色酚酞8.2~10.0無色紅色883、指示劑選擇總結(jié)：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿互相滴定時(shí)，可選擇酚酞或甲基橙。情況選用指示劑終點(diǎn)的顏色變化強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿甲基橙

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸酚酞強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸甲基橙由粉紅色變成無色（回滴又紅）由黃色變成橙色由無色變成粉紅色，且在半分鐘內(nèi)紅色不褪去由紅色變成橙色練1下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端

B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盤天平刻度尺的右邊B練2：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管C（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）1、準(zhǔn)備工作：⑴、滴定管：①檢查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌③酸式滴定管再用——————洗滌2～3次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用——————洗滌2～3次④裝液：將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測(cè)NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方——————處⑤并排除滴定管嘴尖處的—————；⑥調(diào)整液面：將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測(cè)液的液面調(diào)整到—————（或—————以下某刻度），⑦讀數(shù)漏液是否有氣泡標(biāo)準(zhǔn)液待測(cè)液2～3cm氣泡“0”刻度“0”刻度⑴用—————————量取一定體積的待測(cè)液（NaOH)于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑（酚酞試液），待測(cè)液變成—————2、滴定過程：堿式滴定管紅色⑵用————握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，————不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中———————————和滴定管——————，至————變成————，且半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度左手右手液流速度紅色無色⑶重復(fù)上述操作——————次，算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的——————2～3平均值色變化溶液顏錐形瓶：只能用——————洗滌，不能用——————洗滌蒸餾水待測(cè)液使用滴定管時(shí)要注意的手勢(shì)：酸式滴定管使用注意：左手、右手、眼睛3、結(jié)果計(jì)算：用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算操作步驟：洗滌→檢漏→蒸餾水洗→溶液潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄→放出待測(cè)液→加入指示劑→滴定→記錄→計(jì)算。一次滴定二次滴定三次滴定終點(diǎn)讀數(shù)起點(diǎn)讀數(shù)用量差值V標(biāo)NaOHV待HClC待HClC待HCl平均CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計(jì)算：97五數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)NaOH體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)NaOH濃度(mol/L)初讀數(shù)末讀數(shù)體積110.000.0511.15210.003.2014.35已知標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度0.1000mol/LNaOH濃度:0.1113mol/L11.1011.15左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直酸式堿式堿式(1)酸、堿式滴定管的構(gòu)造以及讀數(shù)準(zhǔn)確度0.01mL。(2)溶液使指示劑改變顏色，發(fā)生的是化學(xué)變化。指示劑滴加太多比將消耗一部分酸堿溶液（一般為1~2滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖動(dòng)。(4)振蕩半分鐘溶液顏色不發(fā)生變化，達(dá)滴定終點(diǎn)。(5)讀數(shù)時(shí)，視線與液面的凹液面的最低處及刻度在同一水平線上。延伸：酸堿中和滴定操作中應(yīng)注意的幾個(gè)問題七、誤差分析：關(guān)鍵：緊扣公式，分析V(標(biāo))的變化↓計(jì)算

已知↑↓預(yù)先量取→滴定測(cè)得俯視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0誤差產(chǎn)生的原因：先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的俯視和仰視2、潤洗不當(dāng)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。（2）盛裝待測(cè)液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤洗。n(待)減小（3）錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測(cè)液潤洗。V(標(biāo))減小c(待)減小n(待)增大V(標(biāo))增大c(待)增大若錐形瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)c(待)是否有影響？答案：無影響V(標(biāo))增大c(待)增大104（1）盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液。（2）盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中，氣泡變小或消失，最后無氣泡。氣泡前有后無，（3）滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外。3.操作不當(dāng)（4）移液時(shí)，將移液管尖嘴處的殘留液吹入錐形瓶中。V(待)變多（5）滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將待測(cè)液濺出。V(標(biāo))增大c(待)偏大V(標(biāo))增大c(待)偏大V(標(biāo))增大c(待)偏大V(標(biāo))增大c(待)偏大V(待)減少V(標(biāo))減少c(待)偏小105終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)（1）強(qiáng)酸滴定弱堿時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴定。終點(diǎn)時(shí)的顏色變化應(yīng)該是由黃色變?yōu)槌壬?，所以，這屬于判斷終點(diǎn)過晚。（2）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)，酚酞由無色變?yōu)榉奂t時(shí)立即停止滴定。判斷終點(diǎn)過早。（3）滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處半滴尚未滴下，或一滴標(biāo)準(zhǔn)液附著在錐形瓶?jī)?nèi)壁上未流下。這半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液并反未應(yīng)，卻已被計(jì)入V(標(biāo))使之變大，所以會(huì)造成c(待)偏大。V(標(biāo))增大c(待)偏大V(標(biāo))減少c(待)偏小可能情況操作及讀數(shù)結(jié)果1、儀器的洗滌或潤洗未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管未用待測(cè)液洗滌移液管或相應(yīng)滴定管用待測(cè)液洗滌錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥2、氣泡及其處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏高偏低偏高無影響偏高偏低可能情況操作及讀數(shù)結(jié)果3.讀數(shù)不正確滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定前平視，滴定后仰視滴定前仰視，滴定后俯視滴定前俯視，滴定后仰視滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標(biāo)準(zhǔn)液4.滴定是濺落液體標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外一滴待測(cè)液濺出錐形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低1084.雜質(zhì)的影響（1）用含有Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)液來測(cè)定鹽酸的濃度。（若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定這種NaOH溶液呢？）（2）用含有KOH雜質(zhì)的NaOH配制標(biāo)液來測(cè)定鹽酸的濃度（3）用NaOH配制的因存放不當(dāng)而變質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定鹽酸的濃度。V(標(biāo))增大→c(待)偏高；偏高V(標(biāo))減少→c(待)偏低由Na、Cl守恒可知：V(標(biāo))不變→c(待)不變4.滴定過程中溶液的pH變化例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH

1.02.33.34.37.09.710.711.712.5問題3:以NaOH加入量為橫坐標(biāo),以pH值變化為縱坐標(biāo),繪制中和滴定曲線問題2:滴定終點(diǎn)時(shí)多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變?PH發(fā)生怎樣改變?問題1:滴定終點(diǎn)消耗堿多少?pH等于多少?PH1210864210203040突變范圍加入NaOH(ml)酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點(diǎn)的到達(dá)。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定曲線可以看出終點(diǎn)時(shí)溶液的pH值在4~10區(qū)間有突躍變化關(guān)系。

pH

強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿pH變化曲線圖1074V鹽酸過量1滴，混合溶液的pH值變成4左右，甲基橙或酚酞能指示出來。1.下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（