水的電離第3課時(shí)

PH的應(yīng)用：酸堿中和滴定定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）的方法2.原理：用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。

3.公式：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)5.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑:

(1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯等(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)（酸或堿）液、待測(cè)（堿或酸）液、

酸堿指示劑4.實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測(cè)量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積

(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)認(rèn)識(shí)酸式滴定管和堿式滴定管注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會(huì)腐蝕橡膠的溶液（如強(qiáng)氧化性的溶液）。玻璃活塞橡膠管玻璃球滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處25ml刻度處①0刻度在上方②精密度：0.01ml，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。③實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后的讀數(shù)-滴定前的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管87量筒

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？

滴定過(guò)程的pH變化酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4滴定中PH的變化決定指示劑的選擇酚酞無(wú)→粉紅粉紅→無(wú)甲基橙橙→黃黃→橙石蕊因沒(méi)有明顯的單一顏色變換，通常不用作指示劑4.3突躍范圍

9.7

(1)查漏：檢查滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)

是否靈活；(2)洗滌：用水洗凈后用少量待裝液潤(rùn)洗滴定管2-3次；(3)裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、

堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm趕氣泡酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液6、實(shí)驗(yàn)步驟：(4)調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。①?gòu)膲A式滴定管放出20.00ml0.100mol/L氫氧化鈉

溶液于錐形瓶中②滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。(5)取液(6)滴定：左手_____________________________，

右手

_________________________________

眼睛_________________________________控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶邊滴入鹽酸，邊不斷順時(shí)針?lè)较驌u動(dòng)，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。(7)記錄：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無(wú)色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。(8)

計(jì)算：c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿)例題：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液

（氫氧化鈉放于錐形瓶中）下列操作對(duì)氫氧化鈉溶液濃度有什么影響？(8)誤差分析：關(guān)于酸式滴定管1.未用標(biāo)準(zhǔn)液(HCl)潤(rùn)洗酸式滴定管（）2.滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（）3.滴定操作時(shí)，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（）4.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏高偏高偏低關(guān)于錐形瓶5.錐形瓶?jī)?nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)氫氧化鈉潤(rùn)洗2-3次，將潤(rùn)洗液倒掉，再裝NaOH溶液（）6.錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（）7.滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分（）偏高無(wú)影響偏低關(guān)于堿式滴定管8.堿式滴定管用水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)洗（

）9.取待測(cè)液時(shí)，未將盛待測(cè)液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（）偏低偏低課堂小結(jié)酸堿中和滴定定義原理已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）c酸v酸=c堿v堿(一元酸和一元堿