高中化學人教版化學與技術本冊總復習總復習 市一等獎

2023學年下高二化學5月月考試卷第I卷（選擇題）一、單選題：共18題每題3分共54分1．下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮氣、膽礬2．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A.最高正化合價：③＞②＞①B.第一電離能：③＞②＞①C.電負性：③＞②＞①D.原子半徑：③＞②＞①3．下列有關化學用語表示正確的是（)A.碳基硫的電子式：B.乙醛分子的比例模型：C.的名稱：2-甲基乙醇D.氫化鈉與重水反應的化學方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑4．根據(jù)下列幾種物質的熔點和沸點數(shù)據(jù),判斷下列有關說法錯誤的是物質AlCl3SiCl4單質B熔點/℃190-702300沸點/℃2500注:AlCl3的熔點在×105Pa條件下測定。是分子晶體B.單質B是原子晶體加熱能升華D.單質B和AlCl3晶體類型相同5．下列關于Na及其化合物的敘述正確的是A．將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質鐵B.足量Cl2、S分別和二份質量相等的Na反應，前者得到電子多C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，生成lmolO2，轉移2mole-D.鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可使用澄清石灰水，前者溶液變渾濁．后者無現(xiàn)象6．下列各組指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()和1s22s22p4和1s22s22p4和1s22s22p5和1s22s22p63s23p47．用下圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是()A．用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體B．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等C．用圖③所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機層和水層D．用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I28．在下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

.ns2np3

C

.ns2np4

D.ns2np69．下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（）。①亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做導電性實驗，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應④LHNO2溶液中，c(H+)=L⑤相同濃度時，HNO2的導電能力比HCl弱A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②④⑤10．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子B.該元素原子核外有5個電子層C.該元素原子最外層共有3個電子D.該元素原子M能層共有8個電子11．下列說法正確的是（）A.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+B.實驗測得NaHSO3溶液的pH<7，說明則H2SO3是強酸C.通過化學變化可以“點石成金”，即可將黏土轉化成金單質D.與充分反應所得氣體中原子數(shù)目一定為××102312．下列物質的分子中，既有σ鍵又有π鍵的是13．下表是X、Y、Z三種元素單質的某些性質：元素熔點/℃沸點/℃與水的反應導電性X?209.9?不反應不導電Y?219.6?188.1形成酸性溶液不導電Z180.51347形成堿性溶液導電若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是、Y、Z、X、Y、X、Z、Y、X14．下列物質的熔沸點高低順序正確的是A.金剛石>晶體硅>碳化硅>CBr4>CCl4>CH4>H2O>N2>O2

D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉15．將SO2和X氣體分別通入BaCl2未見沉淀產(chǎn)生，若將兩者同時通入則產(chǎn)生沉淀，則X不可能是()A.CO2B.NH3C.Cl2D.H2S16．下列有關σ鍵和π鍵的說法正確的是A.單鍵既有σ鍵也有π鍵B.所有的π鍵都容易打開C.σ鍵可沿鍵軸自由旋轉而不影響鍵的強度D.π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵強17．下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是（）A.CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B.HCO3—+H2OCO32—+H3O+C.CH3COOH+OH—CH3COO—+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl18.分子式為C4H8Cl2的有機物共有.(不含立體異構)A．7種B．8種C．9種D．10種第II卷（非選擇題）19．（10分）有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥

⑦CO2⑧H2O2(填編號)(1)既有極性鍵又有非極性鍵的是

；(2)既有σ鍵又有π鍵的是

；(3)微粒中所有原子都不含孤電子對的是

；(4)立體構型呈正四面體的是

；（5）中心原子為SP3雜化的是；20．(16分)某學習小組做以下實驗：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應，溴水褪色。為探究褪色的原因，他們提出了如下三種猜想：①溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br2轉化為HBr為探究哪一種猜想正確，研究小組提出了如下兩種方案：方案(一)：檢驗褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應方案(二)：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后Br﹣的物質的量，確定其發(fā)生哪類反應。(1)方案(一)是否可行？(填“可行”或“不可行”)；理由是。(2)假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n(Br﹣)=mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應；若測得反應后n(Br﹣)=mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應；若測得反應后n(Br﹣)=mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。(3)向含的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體3.76克。已知CH3COOAg易溶于水，通過計算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應為(填猜想號)，溴水與乙醛反應的化學方程式為(4)已知檸檬醛的結構簡式為，若要檢驗出其中的碳碳雙鍵，方法是。21．（20分）按要求填空：（1）和的質量___________（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數(shù)之比為__________，所含原子數(shù)之比為___________，在相同條件下的體積之比為_____________。（2）73gHCl氣體中含有_____________個分子，標準狀況下占有的體積為_____________L。（3）相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl的沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為__________。（4）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg?mL，溶液中溶質的質量分數(shù)為ω，物質的量濃度為cmol?L-1，則ω=__________（任寫一種表達式）?；瘜W參考答案123456789101112131415161718ABADCDCCCBDCBBACAC19.（10分每空2分）(1)①⑧

(2)④⑦

(3)⑥

(4)②⑥（5）=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=8\*GB3⑧20.（16分每空2分）(1)不可行；溴水與乙醛發(fā)生取代反應和乙醛被溴水氧化都有H