高中化學人教版第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素氯

1．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()A．碘水、淀粉溶液B．溴水、淀粉溶液C．溴水、CCl4D．氯水、CCl42．向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如圖K15-1所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()圖K15-1①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②3．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A．Cl2中混有少量HCl：通過盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶B．Cl2中混有少量水蒸氣：通過足量濃硫酸，收集氣體C．Cl2中混有少量HCl：通過堿石灰后收集氣體D．HCl中混有少量Cl2：通入氫氣并光照4．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D(zhuǎn)．③④⑥5．[2023·陜西西安八校聯(lián)考]氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl26．下列有關顏色的變化與氧化還原反應無關的是()A．氯水在光照下黃綠色會逐漸褪去B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色7．[2023·河北冀州中學檢測]下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是()A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)8．[2023·廣東汕頭模擬]某興趣小組設計如圖K15-2所示裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是()圖K15-2A．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收9．[2023·廣州六校聯(lián)考]實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列有關說法中正確的是(氣體體積在標準狀況下測定)()A．若提供molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24B．若提供molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24C．若有molHCl參與反應，則可制得氯氣2.24D．若有molHCl被氧化，則可制得氯氣2.2410．[2023·山東威海模擬]現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖K15-3所示的相互關系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應。下列推斷合理的是()圖K15-3A．M一定是Ba(OH)2B．Y可能是氯水C．X一定是Na2CO3溶液D．Z可能是H2SO411．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖K15-4所示四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量)。圖K15-4(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c過程中的現(xiàn)象是________________________________________________，b過程中反應的離子方程式為____________________________________________。(3)a過程中反應的化學方程式為_____________________________________。12．如圖K15-5所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C為O2，D為Cl2，E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。圖K15-5(1)寫出有關物質(zhì)的名稱或化學式：B________，F(xiàn)________，H________。(2)指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。(3)若反應①是在加熱條件下進行的，則A是________；若反應①是在常溫條件下進行的，則A是________。13．(1)用滴管將新制的飽和氯水逐滴滴入含酚酞的氫氧化鈉的稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個：①________________________；②________________________。用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②，其方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在一定條件下氯氣可與氯化銨發(fā)生反應：xCl2＋yNH4ClyNCln＋(x＋y)HCl。當消耗6.72L標準狀況下的氯氣時，生成mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學式為14．[2023·安徽亳州模擬]氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClOK＝×10－4。次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大)。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代。請回答：(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。(2)“84”消毒液(主要成分為NaClO)與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為________________________________________________________________________________。圖K15-6(4)一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置(如圖K15-6)。①下列溶液能吸收Cl2的是______(填字母序號)。A．飽和食鹽水B．飽和Na2SO3溶液C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸②能說明Cl2的氧化性強于I2的離子方程式是_______________________________________________________________________15．[2023·湖南十二校聯(lián)考]某化學興趣小組的同學利用如圖K15-7所示實驗裝置進行有關氯及其化合物的實驗。圖K15-7請按要求填空：(1)若利用A裝置制取氨氣，則分液漏斗盛放藥品是________。(2)利用A、D裝置驗證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，則A裝置中圓底燒瓶內(nèi)一定能產(chǎn)生的現(xiàn)象有____________________，D裝置廣口瓶中發(fā)生主要反應的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)A、B、C、D、E、F、G裝置按適當?shù)捻樞蛳噙B后可進行氯氣與氨氣反應的探究實驗。B為純凈的氯氣與氨氣進行反應的裝置，B中直導管與G中玻璃管相連作尾氣處理。①C中盛放的藥品是____________。②完成該實驗其導管口連接順序為：a、h、i、b、c、____________________。③B中產(chǎn)生濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，寫出反應的化學方程式：_____________________________________。④設計一個實驗鑒定濃厚白煙固體中的陽離子______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案1．D[解析]A選項三種溶液均顯藍色，錯誤；B選項只能鑒別出NaI，NaCl、NaBr不能鑒別；C選項也只能鑒別出NaI，NaCl、NaBr不能鑒別；D選項NaCl不反應無現(xiàn)象，Cl2和Br－、I－發(fā)生置換反應，使CCl4層分別為紅棕色、紫色。2．B[解析]甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是注入了NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是注入了AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入了水。3．B[解析]Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以Cl2能與硝酸銀溶液反應，也能與堿石灰反應，所以A、C均錯誤；用氣體除去氣體中的雜質(zhì)，易混入新的氣體雜質(zhì)，D錯誤。4．C[解析]能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性要看是否有較多的H＋，漂白性要看是否產(chǎn)生了HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應，不能產(chǎn)生H＋和HClO，故①、②、④不符合題意。⑤中HCl只有酸性無漂白性，故只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅。③中Cl2和水反應生成HCl和HClO，⑥中發(fā)生反應Ca(ClO)2＋2HClCaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，鹽酸過量，即有較多H＋，即③和⑥符合題意。5．A[解析]X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則一定含有HBr，由于HBr與Cl2不能共存，則一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能確定是否含有CO2，A項正確。6．B[解析]A項涉及次氯酸分解，C項中發(fā)生氯氣與氫氧化鈉的反應，D項中沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色，是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的緣故，B項中復分解反應生成碳酸鋇降低COeq\o\al(2－,3)的濃度。7．B[解析]A項，新制氯水中存在鹽酸，能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2；B項，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使紅色布條褪色；C項，Ag＋與氯水中的Cl－反應生成白色沉淀AgCl；D項，2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋與SCN－反應使溶液變紅色。8．D[解析]棉球②變藍色則證明堿液全部反應完，過量的氯氣與棉球②KI反應，說明氯氣沒有完全吸收，D項錯誤。9．C[解析]在反應中HCl被消耗，濃度逐漸減小，稀鹽酸不能被氧化，A、B均錯誤；molHCl被氧化，生成molCl2，其體積在標況下為4.4810．D[解析]從物質(zhì)的性質(zhì)看，Na2CO3、Ba(OH)2均能夠與另外三種物質(zhì)反應：碳酸鈉與H2SO4、氯水(利用溶液的酸性)反應產(chǎn)生氣體，Ba(OH)2與H2SO4、Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，與氯水反應：2Ba(OH)2＋2Cl2BaCl2＋Ba(ClO)2＋2H2O，故M或Y為Ba(OH)2或Na2CO3。而H2SO4、氯水都能夠與Na2CO3、Ba(OH)2反應，且二者不能反應，故X或Z為H2SO4或氯水。綜上所述，D項正確。11．(1)d(2)產(chǎn)生白色沉淀2H＋＋COeq\o\al(2－,3)H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl22FeCl3[解析](1)氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，證明了氯水的酸性和漂白性。(2)氯水中含有Cl－，能與AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀。氯水中有鹽酸，能與Na2CO3反應生成CO2氣體。(3)氯水中的Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋。12．(1)濃鹽酸Fe3O4FeCl3(2)催化氧化(3)KClO3H2O2[解析]由C為O2，D為Cl2，E為Fe，根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關系可推知，A可能為KClO3或H2O2，B為濃鹽酸，F(xiàn)為Fe3O4，G為FeCl2，H為FeCl3。當反應①在加熱條件下進行時，A為KClO3；當①在常溫條件下進行時，A為H2O2，且在反應中MnO2皆作催化劑；而在反應②中MnO2為氧化劑，將HCl氧化為Cl2。13．(1)①氯水中H＋與堿中和②氯水中HClO有漂白性向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是原因①；若紅色不再現(xiàn)，則是原因②(2)NCl3[解析](2)有兩種方法：①根據(jù)氫元素守恒，容易得出x＝3y，即3Cl2＋NH4ClNCln＋4HCl。由此容易推得n＝3。②標準狀況下，6.72L氯氣的物質(zhì)的量為mol，生成mol氮的氯化物，進而求出n14．(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2)Cl2＋2OH－