高中化學蘇教版化學家眼中的物質世界復習與測試 同課異構

江蘇省宜賓高中2023屆高三化學一輪復習加餐訓練：必修一化學家眼中的物質世界（有解析）1．分子中含有若干個雙鍵的烯烴的摩爾質量為M，Wg該烯烴與標況下的VLH2恰好反應，1mol該烴的雙鍵數(shù)目為（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（）A．B．C．D．2．Na2O2、HC1、A12O3三種物質在水溶液中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、C1-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HC1、A12O3的物質的量之比可能（）A、3:2:1B、2:4:1C3．所含氯離子物質的量相同的氯化鉀、氯化鎂、氯化鈉三種離子化合物的物質的量之比為（）A．1:1:1B．1:2:1C．2:1:2D．4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．常溫、常壓下，22.4升N2所含的分子數(shù)小于NA個B．Na2O2與H2O反應生成11.2LO2(標準狀況),反應中轉移的電子數(shù)為2××1023C．32gS8（）單質中含有的S—S鍵個數(shù)為×1023D．標準狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)約為××10235．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.中含有的電子數(shù)為B.中含有的原子數(shù)為C.在溶液中電離出的數(shù)為D.標準狀況下，苯中含有的分子數(shù)為6．完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不正確的是（）ABCD實驗分離水和酒精用銨鹽和堿制取氨氣用排空氣法收集二氧化氮用自來水制取蒸餾水裝置或儀器7．下列關于敘述正確的是（）A．物質的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體B．摩爾質量就是該物質的相對分子質量或相對原子質量C．單位物質的量的物質所占的體積就是氣體摩爾體積D．40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶質的物質的量濃度為1mol/L8．下列圖示對應的裝置以及操作均正確的是（）9．下列關于氣體的關系式表達正確的是（）A．N1：N2=n1:n2=V1:V2B．同溫同體積時,等質量的氣體P1：P2=M1：M2C．同溫同壓下，ρ1：ρ2=M2:M1D．同溫同壓下，氣體密度ρ=M/Vm10．下列各組物質，前者是混合物，后者是純凈物的是A.明礬、玻璃B.汽油、液氯（）C.漂白粉、鹽酸D.干冰、鋁熱劑11．某鹽酸的物質的量濃度為L，其密度為1.19g/cm3，現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL，則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為（）A． B． C． D．100mL12．下列各項表達中正確的是（）A．的電子式為B．16g甲烷完全燃燒生成的為11.2L(標準狀況)C．在氮原子中，質子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7D．的結構示意圖為13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．1mol分子中含共價鍵總數(shù)為6NAB．與CO2完全反應轉移電子數(shù)為C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為D．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－數(shù)目為14．30mL1mol/LNaCl溶液和40mLmol/LCaCl2溶液混合之后（體積的變化忽略不計），混合液中Cl-的物質的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．1mol/LD．2mol/L15．已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH，在相同條件下，16gX和足量Y混合生成molQ和若干摩的H，則物質Q的摩爾質量應是（）A.122g·mol-1B.63g·mol-1C.126g·mol-1D.163g·mol-116．對于NH3不能用濃H2SO4干燥的原因分析正確的是（）A．濃硫酸有強氧化性B．NH3極易溶于水C．NH3具有堿性物質的性質D．兩者會發(fā)生反應生成沉淀17．下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：⑴該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為mol·L-1。⑵取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。A、溶液中HCl的物質的量B、溶液的濃度C、溶液中Cl-的數(shù)目D、溶液的密度⑶某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質的量濃度為mol·L-1的稀鹽酸。①該學生需要量取ml上述濃鹽酸進行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。I、用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面（）II、定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（）③該％的濃鹽酸，若加入等質量的水稀釋后，質量分數(shù)％；若加入等體積的水稀釋后，質量分數(shù)％（用“小于”或“等于”或“大于”來填空）18．硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案方案一滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量反應原理：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（1）實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱)。（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。A、濃鹽酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、濃硫酸（3）某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號)方案二稱量法操作流程如下：（4）寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+的離子方程式________。（5）步驟③中X溶液是。（6）步驟④一系列操作依次是：過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。19．由CO2、H2O(g)組成的混合氣體共amol，其中CO2的物質的量分數(shù)為x。將該混合氣體緩慢通過裝有1molNa2O2的真空管，充分反應后，維持120℃、×105Pa。收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質量增加yg（1）若a=1，則y=____________(用含x代數(shù)式表示)；（2）若a=2，x=時，反應后所得氣體的成份是_____________；（3）若a=2，y=28時，則x的取值范圍____________________；（4）若a=，試在圖中作出y與x的關系曲線，并在y軸標明曲線起點和終點的數(shù)值。20．某強酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一種或幾種離子，取該溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：根據(jù)以上信息，請回答下列問題：（1）溶液X中除含H＋、Al3＋、NH4＋、SO42－外肯定還含有的離子是，不能確定是否含有的離子是，若要確定不能確定的陽離子是否存在，最可靠方法是：。（2）沉淀E的化學式為。（3）反應①、②、③、④中，不屬于氧化還原反應的是（填序號）（4）寫出步驟①中生成氣體A的離子方程式：。參考答案1．A【解析】由題意知W/Mmol烯烴與v/氫氣加成，故有雙鍵數(shù)目為(v22.4升11.2L2.24L1.8g1L1L礬是純凈物、玻璃是混合物。B.汽油是混合物、液氯是單質屬于純凈物。符合題意。C.漂白粉、鹽酸均屬于混合物。D.干冰是二氧化碳的固體屬于純凈物、鋁熱劑是把鋁粉和三氧化二鐵粉末（或其它金屬氧化物）按一定比例的混合物。故選B?？键c：混合物與純凈物的概念點評：考查混合物與純凈物的概念。難度不大，這道題必須知道明礬雖然含結晶水但屬于純凈物。11．A【解析】溶液的質量是119g，其中溶質的物質的量是，質量是×36.5g/mo＝43.8g，所以溶劑水的質量是119g－43.8g＝75.2g，答案選A。12．C【解析】試題分析：A、過氧化鈉為離子化合物，電子式中有離子電荷，所以錯誤，不選A；B、16克甲烷為1摩爾，燃燒后生成1摩爾二氧化碳，標況下的體積為22.4升，錯誤，不選B；C、氮原子質子數(shù)等于原子序數(shù)，為7，但中子數(shù)不一定為7，正確，選C；D、氯離子的最外層電子為8個，錯誤，不選D?？键c：電子式，離子結構示意圖，核素。13．D【解析】試題分析：A、環(huán)己烷分子中含有6個碳碳單鍵和12個碳氫單鍵，因此1mol分子中含共價鍵總數(shù)為18NA，A不正確；B、1mol過氧化鈉與CO2的反應中既是氧化劑，也是還原劑，轉移1mol電子。7.8g過氧化鈉的物質的量是，所以與CO2完全反應轉移電子數(shù)為，B不正確；C、蔗糖溶液中含有水分子，所以300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)遠大于，C不正確；D、．常溫下，20LpH＝12的Na2CO3溶液中氫離子濃度是10—12mol/L，則OH—濃度是10—14÷10—12＝L，因此含有OH－數(shù)目為20L×LNA＝，D正確，答案選D。考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算14．C【解析】試題分析：NaCl溶液中的n（Cl-）=0.03L×1mol/L=，CaCl2溶液中n（Cl-）=0.04L×mol/L×2=，混合溶液中n（Cl-）為，則其濃度為0.07L考點：溶液中離子濃度的計算。15．C【解析】按質量守恒定律，“32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH”，Q的質量為63g。現(xiàn)16gX參加反應，生成的Q應為31.5g，由物質的量的計算公式可得Q的摩爾質量為31.5g/mol=126g·mol-1。16．C【解析】試題分析：濃硫酸不能用于干燥堿性氣體和有強還原性的氣體，因為氨氣是堿性物質，故不能用濃硫酸干燥，答案選C?？键c：考查干燥劑的使用。17．（1）(2)BD(3)①;②A;B③等于大于【解析】（1）根據(jù)可知，鹽酸的濃度是。（2）由于溶液是均一、穩(wěn)定的，所以取任意體積鹽酸，其濃度和密度是不變的，但溶質的物質的量是變化的，答案選BD。（3）①500ml物質的量濃度為mol·L-1的稀鹽酸中溶質是0.5L×L＝。所以需要濃鹽酸的體積是÷L＝0.0168L＝。②根據(jù)c＝n/V可知，若用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面，則濃鹽酸的體積偏大，結果偏大，答案選A；定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，則容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，答案選B。③溶液的質量變?yōu)樵瓉淼?倍，則質量分數(shù)是原來的1/2，即質量分數(shù)等于％；由于鹽酸的密度大于水的，所以加入等體積的水時，溶液的質量小于原來的2倍，則質量分數(shù)大于原來的1/2。18．（1）250mL容量瓶（2）B（3）B（4）2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O（5）NaOH（其它合理答案也可）（6）灼燒或加熱【解析】試題分析：（1）精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器有天平、藥匙、玻棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶；（2）酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有還原性，如果有還原性要被高錳酸鉀氧化，本身也不能具有強氧化性，所以只能選硫酸，答案選B；（3）酸性高錳酸鉀溶液具有酸性溶液和強氧化性溶液應用酸式滴定管，答案選B；（4）由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量；雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，同時生成水，反應離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（5）步驟③中X溶液是使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，所以X溶液是NaOH；（6）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量。【考點定位】考查元素含量測定實驗方案設計與探究【名師點晴】本題主要是考查學生對實驗原理與實驗操作的理解、物質分離提純、元素化合物性質、氧化還原反應滴定、化學計算等，難度中等，明確實驗原理是解題的關鍵，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力。19．（1）y=26x+2（2）H2O、O2（3）≤x＜1（4）【解析】（1）若a=1，則CO2是xmol，水蒸氣是（1－x）mol。根據(jù)方程式2Na2O2＋2CO2=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2可知y＝28x＋2－2x＝26x＋2。（2）若a=2，x=時，CO2和水蒸氣分別都是1mol。由于過氧化鈉是1mol，則只有CO2和過氧化鈉恰好反應，而水蒸氣是不反應的。所以最終氣體是水蒸氣和氧氣。（3）若a=2，則過氧化鈉是不足的。由于過氧化鈉首先和CO2反應，所以當y=28時，根據(jù)方程式可知，參加反應的CO2是1mol，因此X的取值范圍是≤x＜1。4）若a=，則過氧化鈉還是不足的。如果氣體只有水蒸氣，則y＝2；如果只有CO2，則y＝28，由于過氧化鈉首先和CO2反應，即1mol過氧化鈉消耗1molCO2，則此時CO2的物質的量分數(shù)是x＝，所以圖像是（見答案）。20．⑴Fe2＋；Fe3＋；取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顏色變紅，則證明含有Fe3＋，若不變紅，則表明不含F(xiàn)e3＋。⑵Fe(OH)3；⑶②③④；⑷3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋H2O【解析】試題分析：某強酸性溶液X中一定含有大量的含有H＋，由于H+與SiO32－、CO32－會發(fā)生復分解反應而不能共存，所以不含S