高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第一章有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烴 全國(guó)一等獎(jiǎng)

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因2．通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化3．理解中和熱的概念，學(xué)會(huì)定性和定量的研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的科學(xué)方法2．拓寬學(xué)生的科學(xué)視野，使學(xué)生建立正確的能量觀，提高節(jié)能意識(shí)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化第1課時(shí)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系[基礎(chǔ)知識(shí)]一、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（微觀角度）1.物質(zhì)中原子之間一般是通過結(jié)合的。2.斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要熱量，形成生成物中的化學(xué)鍵要熱量。【思考與交流】形成1

mol

C—H鍵需要放出413

kJ能量，則斷開1

mol

CH4中所有的C—H鍵要吸收多少能量？3.化學(xué)鍵的是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。二、決定化學(xué)反應(yīng)中能量變化的因素（宏觀角度）1.反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)。反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)。【思考與交流】（1）物質(zhì)所具有的能量與其所處的狀態(tài)有何關(guān)系？（2）物質(zhì)所具有的能量的高低與其穩(wěn)定性有何關(guān)系？2.在化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的熱量為E1，形成生成物中的化學(xué)鍵放出的能量為E2。如E1>E2，則反應(yīng)能量，如E1<E2，則反應(yīng)能量。因此，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，決定于的相對(duì)大小?！舅伎寂c交流】已知破壞1

mol

H—H鍵，Cl—Cl鍵，H—Cl鍵分別需要吸收436

kJ，243

kJ，432

kJ能量，則由H2和Cl2生成1

mol

HCl的過程中需要（填吸收或放出）kJ能量。3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與參加反應(yīng)的物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的量有關(guān)，與反應(yīng)條件無關(guān)?！舅伎寂c交流】如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)放出E1能量，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)放出E2能量。則E1與E2的關(guān)系是。典例導(dǎo)析【例1】如下圖所示，E1＝

kJ，E2＝

kJ，下列說法或表示式正確的是（）A.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B.石墨的穩(wěn)定性弱于金剛石C.

C(s、石墨)=C(s、金剛石)吸收能量

kJD.1

mol石墨的總鍵能比1

mol金剛石的總鍵能小

kJ【例2】看圖并回答下列問題：（1）圖中a、b分別代表什么意義？a.b.（2）該反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H

（填<0或>0）課堂鞏固1.

EA、EB、EC、ED分別代表A、B、C、D所具有的能量，關(guān)于放熱反應(yīng)A+B=C+D，以下說法正確的是（）A.

EA>EBB.

EA>EC+EDC.

EA+EB>EC+EDD.

EA+EB<EC+ED2.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色火焰，在反應(yīng)中破壞1

mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為akJ，破壞1

mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為b

kJ，形成1

mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為ckJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.

a+b>cB.

a+b>2cC.

a+b<cD.

a+b<3.下列說法不正確的是（）A.任何分子或化合物都是通過原子間形成化學(xué)鍵相結(jié)合的B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生物中的化學(xué)鍵要放出能量C.化學(xué)鍵的斷開和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)4.下列各圖中，表示反應(yīng)吸熱的是（）5.已知:斷裂1molH—F鍵、1molF—F鍵、1molH—H鍵所需能量分別為565kJ、154kJ、436kJ。請(qǐng)回答下列問題:(1)由H2(g)和F2(g)反應(yīng)生成HF(g),每生成10gHF(g),斷裂舊化學(xué)鍵所需能量為kJ。

(2)上述反應(yīng)中每生成1molHF(g)(填“吸收”或“放出”)的熱量為kJ。

晨記關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)1．化學(xué)反應(yīng)吸熱還是放熱決定于反應(yīng)物總能量(E1)和生成物總能量(E2)的相對(duì)大小。若E1>E2，則為放熱反應(yīng)；若E1<E2，則為吸熱反應(yīng)。2．若反應(yīng)中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量為Q(吸)，形成生成物中的化學(xué)鍵放出能量為Q(放)，則化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變?yōu)棣＝Q(吸)－Q(放)，若ΔQ<0為放熱反應(yīng)，若ΔQ>0為吸熱反應(yīng)。3．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱。4．物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)。答案一．1、化學(xué)鍵2、吸收放出【思考與交流】1652kJ3、斷裂與形成二．1、釋放能量吸收能量【思考與交流】（1）同種物質(zhì)在不同狀態(tài)下所具有的能量：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)（2）物質(zhì)本身所具有的能量越高，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，物質(zhì)本身具有的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，即能量越低越穩(wěn)定。2.放出吸收反應(yīng)物的總能量與生成物總能量【思考與交流】放出183kJ