壯族自治區(qū)柳江中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中檢測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳江中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中檢測試題含解析廣西壯族自治區(qū)柳江中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中檢測試題含解析PAGE17-廣西壯族自治區(qū)柳江中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中檢測試題含解析廣西壯族自治區(qū)柳江中學(xué)2020—2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中檢測試題(含解析）注意事項:1。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考試號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷無效。3。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4。本試卷分選擇題和非選擇題兩部分.滿分300分.考試時間150分鐘.可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu—64一、選擇題:本題共7小題,每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法或表示方法中正確的是(）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=—57.3kJ·mol—1,則H2SO4和Ca（OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B.相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C。由C(金剛石）=C(石墨）ΔH=—1.9kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D。若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1,則反應(yīng)2CO2(g）=2CO(g）+O2（g）的ΔH=+2×283.0kJ·mol—1【答案】D【解析】【詳解】A．中和熱是指強酸與強堿反應(yīng)，生成1molH2O時所放出的熱量,但選項中還有CaSO4沉淀生成，故反應(yīng)最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量,A說法錯誤;B．硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多,B說法錯誤；C．由C(金剛石)=C(石墨）ΔH=-1。9kJ·mol—1可知，相同物質(zhì)的量的金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定,C說法錯誤；D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2放出熱量是283。0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2（g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol,D說法正確；答案為D.2.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于這種有機物的說法不正確的有（）①該物質(zhì)的分子式為②能使溴水、酸性溶液褪色③分別與、反應(yīng)，兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均是1∶1④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反應(yīng)A。1種 B.2種 C。3種 D.4種【答案】B【解析】【詳解】①該物質(zhì)分子中含11個C原子、3個O原子，不飽和度為6，則分子式為，①正確;②該有機物分子中的碳碳雙鍵能使溴水、酸性溶液褪色,②正確;③該有機物分子中的羥基和羧基都能與反應(yīng)，只有羧基能與反應(yīng),兩個反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比前者是1：2,后者是1∶1，③不正確；④該有機物不能發(fā)生水解反應(yīng),④不正確;綜合以上分析,③④不正確,故選B3。在2A+B

3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

（

）A.v（A）=0.5mol/（L?min) B.v（D）=1mol/（L?min）C。v（C）=0。8mol/（L?min) D。v(B）=0。01mol/（L?s）【答案】D【解析】都轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較,對于2A+B?3C+4D，A、v(A)=0。5mol/（L?min）,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B）=v（A）=0。25mol/(L?min),B、v（D）=1mol/(L?min)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（B)=v(D）=0。25mol/(L?min)，C、v（C）=0.8mol/(L?min),速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,故v（B）=v（C）=0。267mol/(L?min)，D、v(B）=0。01mol/（L?s）=0。6mol/(L?min），故速率D＞C＞A=B，答案選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較,明確化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，并換算成同一物質(zhì)來表示才能進(jìn)行速率大小的比較。而解決本題需特別注意速率單位的換算。4。對可逆反應(yīng)2A（s）+3B(g)C(g)+2D（g）ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（）①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動；②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(逆)增大,v（正)減?。虎蹓簭娫龃笠槐?平衡不移動,v(正）、v（逆)不變；④增大B的濃度,v(正)＞v(逆）；⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B。④ C.③④ D.④⑤【答案】B【解析】【分析】可逆反應(yīng)2A（s）+3B(g）C（g)+2D(g)ΔH＜0,該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)不變的放熱反應(yīng)?！驹斀狻竣貯是固體，增加A的量不能改變其濃度,平衡不移動，故①錯誤;②2A(s）+3B（g)C(g)+2D(g),ΔH＜0，正反應(yīng)放熱,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，但v(正）、v（逆)均增大，故②錯誤；③2A(s）+3B(g）C（g)+2D(g）,反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，壓強增大一倍，平衡不移動,v（正)、v（逆）均增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，所以v（正)＞v(逆），故④正確；⑤加入催化劑，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤;綜上所述，有關(guān)敘述正確的是④，答案選B。5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH）2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是（）A.放電時負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2B。充電時陽極反應(yīng)為Fe（OH）3－3e－＋5OH－=FeO＋4H2OC。放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化D。放電時正極附近溶液的堿性增強【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題給總反應(yīng)式，高鐵電池放電時必定是鋅為負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生電極反應(yīng)：,A正確；B．充電時陽極失去電子，氫氧化鐵被氧化成高鐵酸鉀，發(fā)生氧化反應(yīng)：,B正確；C．放電時，高鐵酸鉀在正極得到電子,被還原，C錯誤；D．放電時正極附近生成OH－，堿性增強，D正確；答案選C。6.下列敘述正確的是(）A.為保護(hù)鋼閘門，應(yīng)將鋼閘門與外接電源的正極相連B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e—=4OH—C.若要在銀上鍍銅，與負(fù)極相連的一極是銀，電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液D。鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e—=Fe2+【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門應(yīng)與電源的負(fù)極相連，A錯誤；

B。氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為為：H2-2e—+2OH—=2H2O或H2—2e—=2H+，B不正確；

C。在銀上鍍銅，銀是待鍍金屬，作陰極，銅離子在陰極得電子變銅單質(zhì)，電解質(zhì)溶液可以是氯化銅溶液,C正確；

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為：Fe—2e-=Fe2+，D不正確；

答案選C。7。銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法中不正確的是（）A。原電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB.正極發(fā)生的反應(yīng)是Ag2O+2e?+H2O=2Ag+2OH-C。工作時，負(fù)極區(qū)溶液c(OH—)減小D.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)總反應(yīng)式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn（OH)2可知，放電時Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.正極上Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?,故B正確;

C。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH??2e?===Zn(OH）2，在負(fù)極區(qū)，OH?被消耗導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，故C正確;

D.放電時，溶液中的OH?向負(fù)極移動,K+、H+向正極移動,故D項錯誤。

答案選D。二、非選擇題8。已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。(1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡式為____.（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A轉(zhuǎn)化為B：___,C轉(zhuǎn)化為D:___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式:___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___?！敬鸢浮浚?）.（2）.（3).取代反應(yīng)（4).加成反應(yīng)（5）。3(6).+NaOH+NaCl(7).CH3COOH++H2O【解析】【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯,其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇;乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴,其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng),其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對甲酚,共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl.B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。9.寫出或完成下列熱化學(xué)方程式。(1)下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是___。①濃H2SO4稀釋；②酸堿中和反應(yīng)；③H2在Cl2中燃燒;④Ba(OH）2?8H2O與NH4Cl；⑤鋁熱反應(yīng)；⑥碳高溫條件下還原CO2。（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量.寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式__.(3)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C—HC—FH-FF—F鍵能kJ/mol414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng):CH4(g)+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g)的反應(yīng)熱△H為___。(4)氫能的存儲是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲氫合金Mg2Ni，已知：①Mg(s）＋H2（g)=MgH2（s）ΔH1②Mg2Ni（s)＋2MgH2（s)=2Mg（s)＋Mg2NiH4（s)ΔH2求Mg2Ni（s)＋2H2（g）=Mg2NiH4(s)ΔH=__。(5）已知反應(yīng)：N2（g）+3H2(g）2NH3(g)△H=-92。2kJ/mol,現(xiàn)取1molN2(g）和3molH2(g）放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，①測得反應(yīng)放出的熱量___92。2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是___；②若加入催化劑，ΔH___(填“變大”“變小”或“不變”)，原因是___?！敬鸢浮浚?).②③⑤(2）。CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l)△H=-890kJ/mol(3）。-1940kJ/mol(4）.ΔH=2ΔH1+ΔH2（5).小于(6）。由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物（7）.不變(8）。催化劑只改變反應(yīng)活化能,不改變反應(yīng)物和生成物的能量【解析】【分析】(1)根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比進(jìn)行書寫；（3）根據(jù)反應(yīng)熱的計算,△H等于反應(yīng)物的總的鍵能之和減去生成物的總的鍵能之和進(jìn)行計算；(4)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行求解；（5)①根據(jù)可逆反應(yīng)中反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物進(jìn)行解題；②催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生成物的能量進(jìn)行解題。【詳解】（1)當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，常見放熱反應(yīng)有:所有的燃燒及緩慢氧化、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)以及鋁熱反應(yīng)等，故下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是②③⑤，①濃H2SO4稀釋雖然放熱,但是物理變化，④⑥均為吸熱反應(yīng)，故答案為：②③⑤；(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比,故0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g）+2O2(g)=CO2（g)+2H2O(l)△H=—890kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2（g)=CO2(g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；(3)根據(jù)反應(yīng)熱的計算，△H等于反應(yīng)物的總的鍵能之和減去生成物的總的鍵能之和，故CH4（g）+4F2(g)=CF4（g)+4HF(g）的反應(yīng)熱△H=4E(C-H）+4E（F-F）-4E(C-F)—4E(H-F）=4×414kJ/mol+4×155kJ/mol-4×489kJ/mol-4×565kJ/mol=—1940kJ/mol,故答案為：-1940kJ/mol；(4)根據(jù)蓋斯定律可知，目標(biāo)反應(yīng)Mg2Ni(s）＋2H2(g）=Mg2NiH4(s)可由2①+②,故目標(biāo)反應(yīng)的焓變ΔH=2ΔH1+ΔH2，故答案為:2ΔH1+ΔH2;（5）由于N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),故1molN2（g）和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng),N2與H2均不能完全轉(zhuǎn)化,即參加反應(yīng)的N2小于1mol,故①測得反應(yīng)放出的熱量小于92。2kJ，故答案為：小于；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物;②催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生成物的能量，焓變只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)，故若加入催化劑,ΔH不變,故答案為:不變；催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變反應(yīng)物和生成物的能量。10。T℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量的變化如圖所示。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(2）從反應(yīng)開始到平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=__；B的轉(zhuǎn)化率為___.(3）若該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變某條件，使該反應(yīng)的平衡正向移動，可以采取的措施是___.（4）恒溫恒容時,通入氦氣，平衡___（填“正移”“逆移”或“不移動”，下同）；恒溫恒壓時,通入氦氣,平衡___。（5）在此容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。（填字母）a.A和B的濃度相等b.C的百分含量保持不變c.容器中氣體的壓強不變d。C的生成速率與C的消耗速率相等e。容器中混合氣體的密度保持不變（6）對于該可逆反應(yīng)，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是__。A.圖一表示反應(yīng)在一定溫度下，平衡時B的體積分?jǐn)?shù)（B％)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，反速率x點比y點時的慢B。圖二是可逆反應(yīng)在t1時刻改變條件一定是加入催化劑【答案】（1）.A（g)+3B(g）2C(g)（2）。0.25mol/(L?min)（3）.85。71%或85。7%（4)。降低溫度（或加壓，或加反應(yīng)物）（5)。不移動（6).逆移（7)。bcd（8).B【解析】【分析】由圖可知,A氣體與B氣體是反應(yīng)物，物質(zhì)的量逐漸減小，A的物質(zhì)的量從5mol減小到3mol,減少了2mol；B的物質(zhì)的量從7mol減小到1mol，減少了6mol；C是生成物，物質(zhì)的量從0增大到4mol；根據(jù)變化的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則A、B、C的計量數(shù)之比等于2:6：4=1：3：2,可以得到化學(xué)方程式為：A(g)+3B(g）2C(g）；【詳解】（1)由分析可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g）+3B（g)2C(g），故答案為:A（g）+3B(g)2C(g）；（2)從反應(yīng)開始到平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A）==0。25mol/(L?min)；B的轉(zhuǎn)化率為=85.71％，故答案為：0。25mol/(L?min）；85.71%或85.7％；(3）由右圖可知，根據(jù)先拐先平數(shù)值大可知，T1>T2，溫度高B的體積百分含量較大，說明正反應(yīng)放熱，由此分析,要使該反應(yīng)的平衡正向移動，可以采取降溫或加壓或加反應(yīng)物等,故答案為：降低溫度（或加壓，或加反應(yīng)物）；（4)恒溫恒容時，通入氦氣，濃度不變,平衡不移動；恒溫恒壓時，通入氦氣，體積增大,相當(dāng)于壓強減小，平衡逆移,故答案為:不移動;逆移；(5）判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，需要判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,各物質(zhì)的濃度是否不變，以及衍生出的其他量是否不變的狀態(tài)；a.A和B的濃度相等不能作為判斷平衡的標(biāo)志,故a不符合題意；b.C的百分含量保持不變可以作為判斷平衡的標(biāo)志，故b符合題意；c.該反應(yīng)是左右兩邊氣體的壓強不相等的反應(yīng)，若容器中氣體的壓強不變，表示化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c符合題意；d.C的生成速率與C的消耗速率相等，表示正逆反應(yīng)速率相等,可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài),故d符合題意；e。容器中混合氣體的密度等于,由于氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變,故密度是一個定值，故密度不變不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故e不符合題意；答案選bcd；（6）A.由方程式知，壓強增大，B%減小，x點壓強比y低，所以反應(yīng)速率x點比y點時的慢,故A錯誤；B.在t1時刻改變條件使正逆反應(yīng)速率仍相等,B正確;故選B。11。如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問題：(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________.(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極"）,石墨電極(C)上發(fā)生_____反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為___________________。（3)反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區(qū)。（填“鐵極"或“石墨極”）（4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大"“減小”或“不變”）.(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為_____；丙裝置中