高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡專(zhuān)題綜合

江蘇省連東海二中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)精選過(guò)關(guān)練習(xí)題（蘇教版）：選修4專(zhuān)題二化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡（含解析）1．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深C．升高溫度能夠增大硝酸鉀在水中的溶解度D．合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施2．下列說(shuō)法正確的是：（）A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B．在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使吸熱反應(yīng)速度增大，使放熱反應(yīng)速度減慢，所以升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)C．在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞反應(yīng)的平衡狀態(tài)D．在其它條件不變時(shí)，改變體系的溫度能破壞大多數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)3．反應(yīng)X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大4．在溫度T1和T2時(shí)，分別將molCH4和NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量010204050T1n（CH4）/molT2n（CH4）/molx下列說(shuō)法正確的是（）A．T1＞T2，且a＞0B．當(dāng)溫度為T(mén)2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，x＞C．溫度為T(mén)2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入molCH4和NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=D．溫度為T(mén)1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入molCH4（g）、molNO2（g）、molN2（g）、molCO2（g）、molH2O（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，ν(正)＞ν(逆)5．在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情況下的反應(yīng)速率，其中最快的是（）A．v(O2)=(L·S) B．v(NH3)=mol/(L·S)C．v(H2O)=mol/(L·S) D．v(NO)=mol/(L·S)6．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO2的濃度D．更換催化劑7．向2L的密閉容器中充入NO和O2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g)測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T(mén)1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃。下列說(shuō)法正確的是（A．前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=·(L·min)－1B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)KC．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D．若起始時(shí)向該容器中充入NO2和N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為8．美國(guó)科學(xué)家理查德·赫克（RichardF,Heck）和日本科學(xué)家根岸英一(Ei-ichiNegishi)、鈴木章(AkiraSuzuki)因在有機(jī)合成領(lǐng)域中鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)方面的卓越研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。這一成果廣泛應(yīng)用于制藥、電子工業(yè)和先進(jìn)材料等領(lǐng)域，為化學(xué)家們提供“精致工具”，大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。下列有關(guān)催化劑的表述錯(cuò)誤的是（）A．催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率最有效的手段之一B．催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化C．同一反應(yīng)可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應(yīng)D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無(wú)催化劑的情況9．將充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)PCl5

PCl3+Cl2，一段時(shí)間后測(cè)得PCl5的濃度為／L，且這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(PCl5)＝mol／(L·min)，則這段時(shí)間為()A．

B．

C．

D．10．下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A、2NO2N2O4（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）B、C（s）+CO22CO（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）C、N2+3H22NH3（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）D、H2SH2+S（s）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)）11．反應(yīng)：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為mol·L－1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為mol·L－1，則下列敘述正確的是（）A．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低B．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率升高D．x+y<z12．在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）2Z（g），并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.若X的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1,則Z的反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高C.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶113．在圖中兩個(gè)相同的容器中分別充入N2(甲容器中)和NO2(乙容器中)，在常溫常壓下，甲、乙兩容器的活塞均停在Ⅰ處(圖中虛線部分)，當(dāng)用外力緩慢推活塞到Ⅱ處時(shí)，外力對(duì)容器所做的功的關(guān)系是()甲>W乙甲<W乙甲=W乙D.無(wú)法比較14．一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器里發(fā)生N2（g）+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①N2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，②容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，③c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，④單位時(shí)間里每增加1molN2，同時(shí)增加3molH2，⑤一段時(shí)間內(nèi)N2：H2：NH3的平均化學(xué)反應(yīng)速率之比為1:3:2，⑥容器中氣體的密度不變（）A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．只有①②15．在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60％，則()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b16．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。根據(jù)以上信息，下列說(shuō)法正確的是（）A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝L·minB．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝1:3，C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫D．推測(cè)在第13min時(shí)曲線變化的原因可能是降溫17．在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T1＜T2B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C．B一定為氣體D．A一定為氣體18．在一容積可變的密閉容器中，通入1molX和3molY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)，到達(dá)平衡后，Y的體積分?jǐn)?shù)為a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)為b%。則a與b的關(guān)系是（）A．a(chǎn)＝bB．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<bD．不能確定19．（8分）下表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)mol/L實(shí)驗(yàn)溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s1絲202502絲202003粉末201254粉末3050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的離子方程式：。（2）①實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是；②實(shí)驗(yàn)2、3可得出的結(jié)論是；③實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是。20．（13分）某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過(guò)量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。（1）查閱資料知NaHSO3與過(guò)量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3－+3HSO3－=3SO42－+3H++I－，則第二步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________（2）通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)LNaHSO3溶液/mLLKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s①15201015t1②a30015t2③15bc30t3實(shí)驗(yàn)①②是探究______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=________；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b=________，c=________（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合(預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑)，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42－對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42－濃度越大反應(yīng)速率越快；假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；假設(shè)三：__________________________________________________________；……（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論21．（12分）一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：（1）當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（3）當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1，求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？22．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型屬于。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：。（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，NaCl溶液的PH＝(假設(shè)電解過(guò)程中溶液的體積不變)。（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行,A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示）,若在A、B中分別充入lmolC2和2molEC2，使V(A)=V(B)，在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)t(B)（填＞、＜、二，或：無(wú)法確定，下同）。平衡時(shí)EC2的轉(zhuǎn)化率：a（A)＿a（B）。（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有(填“序號(hào)”)。a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易23．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E有“生物金屬”之稱(chēng),E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：(1)A2D2分子的電子式為_(kāi)_____，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____。(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_____。(3)單質(zhì)B與C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液微熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_____(4)下列敘述正確的是______(填序號(hào)）。a．M是極性分子,N是非極性分子b．M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低(5) 已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示①Q(mào)(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g)△H＝＋140kJ/mol②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g)△H＝－221kJ/mol寫(xiě)出物質(zhì)Q和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)ECI4和BD氣體的熱化學(xué)方程式：__________________________(6)在0.5L的密閉容器中，一定量的C2和A2進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：C2(g)+3A2(g)＝2CA3(g)△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫(xiě)“>”、“=”或“<”）。②在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得CA3和C2、A2的物質(zhì)的量分別為3mol和1mol、2mol時(shí),則該反應(yīng)的V(C2)正_________(C2)逆（填寫(xiě)“>”、“=”或“<”參考答案1．B【解析】試題分析：勒夏特列原理的內(nèi)容為如果改變影響平衡的一個(gè)因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，以抗衡該改變，對(duì)于B來(lái)說(shuō)壓強(qiáng)并不是影響平衡的因素，增大壓強(qiáng)顏色變深是因?yàn)闈舛茸兇蟮木壒?，故答案選B?？键c(diǎn)：勒夏特列原理點(diǎn)評(píng)：該題考查了勒夏特列原理，學(xué)生做題要注意辨別，該題有一定的難度。2．D【解析】3．D【解析】根據(jù)該反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合平衡移動(dòng)原理逐項(xiàng)分析。A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡不受壓強(qiáng)影響，減小容器體積，平衡不移動(dòng)。B.催化劑不能使平衡移動(dòng)，不改變產(chǎn)物的產(chǎn)率。C.增大c（X），平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，X本身的轉(zhuǎn)化率反而減小。D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大。點(diǎn)撥：知識(shí)：化學(xué)平衡的影響因素、轉(zhuǎn)化率問(wèn)題。能力：運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決化學(xué)平衡問(wèn)題的能力。試題難度：中等。4．D【解析】試題分析：A.對(duì)于同一反應(yīng)，當(dāng)其它條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間就越短。因?yàn)樵谙嗤瑫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)在T2時(shí)物質(zhì)的量變化的多，反應(yīng)速率快，所以溫度T1<T2，升高溫度，達(dá)到平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量多，說(shuō)明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以a<0，錯(cuò)誤；B．反應(yīng)溫度在T1，反應(yīng)時(shí)間是40min時(shí)就達(dá)到了平衡狀態(tài)，由于溫度T1<T2，所以當(dāng)溫度為T(mén)2、反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)，反應(yīng)就處于平衡狀態(tài)，外界條件不變，所以物質(zhì)的平衡時(shí)的物質(zhì)的量不變，x=，錯(cuò)誤；C．溫度為T(mén)2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入molCH4和NO2，假如平衡不發(fā)生移動(dòng)，則重新達(dá)到平衡時(shí)，n(N2)=mol—×2=。而實(shí)際上，反應(yīng)物物質(zhì)的濃度呈比例增大，即增大了壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以n(N2)<，錯(cuò)誤；D．溫度為T(mén)1時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=。若起始時(shí)向容器中充入molCH4（g）、molNO2（g）、molN2（g）、molCO2（g）、molH2O（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，Qc=<,說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，ν(正)＞ν(逆)，正確?？键c(diǎn)：考查溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響、反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)進(jìn)行的方向的判斷的知識(shí)。5．D【解析】對(duì)應(yīng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率數(shù)值是不同的，但表示的意義是相同的。因此在比較反應(yīng)速率時(shí)需要換算成用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然后才能直接比較數(shù)值大小。若都用氨氣表示其反應(yīng)速率，則A、B、C、D分別為(L·S)、(L·S)、mol/(L·S)、mol/(L·S)、mol/(L·S)。所以答案是D。6．B【解析】試題分析：要提高CO的轉(zhuǎn)化率，需改變條件使反應(yīng)項(xiàng)正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B對(duì)?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素。7．AD【解析】試題分析：A、前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=÷5=·(L·min)－1，正確；B、T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=÷=，錯(cuò)誤；C、若反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)則升高溫度平衡正向移動(dòng)，N2O4濃度應(yīng)增多，錯(cuò)誤；D、此時(shí)反應(yīng)與原反應(yīng)等效平衡，平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為×2=，即此反應(yīng)N2O4需轉(zhuǎn)化=考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡有關(guān)問(wèn)題。8．D【解析】催化劑可減少反應(yīng)的活化能而提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而加快反應(yīng)速率，故圖中的a線表示有催化劑的情況，答案為D9．C【解析】PCl5的濃度減少了L－L＝L，所以根據(jù)反應(yīng)速率可知，時(shí)間是L÷mol／(L·min)＝，答案選C。10．B【解析】略11．A【解析】試題分析：由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為L(zhǎng)，恒溫下，將容器的容積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡測(cè)得A的濃度為L(zhǎng)，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，A正確；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y>z，D錯(cuò)誤；答案選A。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)平衡的移動(dòng)。12．D【解析】A項(xiàng)錯(cuò)，X消耗速率為mol·（L·s）-1，轉(zhuǎn)化為X和Y的Z的速率為mol·（L·s）-1才是平衡的標(biāo)志。B項(xiàng)錯(cuò)，在容器容積不變時(shí)加入氦氣，平衡不移動(dòng)。C項(xiàng)錯(cuò)，升溫時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增幅不同。D項(xiàng)正確，設(shè)開(kāi)始時(shí)充入X的物質(zhì)的量為x,Y的物質(zhì)的量為y，則x·%∶y·25%=3∶1得。13．A【解析】乙中存在：2NO2N2O4，外力推動(dòng)活塞，平衡右移，可減弱外來(lái)影響，即可用相對(duì)小的外力就能使活塞到Ⅱ處，故W甲>W乙。14．D【解析】在一定條件下，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，各種物質(zhì)的濃度和含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。因此①可以。反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，即在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)是變化的，所以當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，②可以。③不能證明正逆反應(yīng)速率相等，不能說(shuō)明。④中反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說(shuō)明。在任何情況下，N2：H2：NH3的平均化學(xué)反應(yīng)速率之比都滿足1:3:2，⑤不能說(shuō)明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中，質(zhì)量和容積均是不變的，所以密度也是始終不變的，⑥不能說(shuō)明。答案是D。15．C【解析】試題分析：將容器體積增加一倍的瞬間，B的濃度是原來(lái)的50%。但最終平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，這說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以a<b，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，所以答案選C?？键c(diǎn)：外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響點(diǎn)評(píng)：改變影響平衡移動(dòng)的一個(gè)因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動(dòng)。16．C【解析】試題分析：0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0~10min內(nèi)X的變化量是L，Z的變化量是L，所以a：b=1：2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；7min時(shí)從圖中可以看出速率加快，但濃度沒(méi)有改變，所以不是增大壓強(qiáng)和增加濃度，有可能是升高溫度，C項(xiàng)正確；13min時(shí)從圖中可以看出X濃度增加，Z的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，不可能是降溫，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。考點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像問(wèn)題點(diǎn)評(píng)：在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t圖像或c－t圖像：1.ν－t圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。

二、平衡圖像1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。17．AC【解析】如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，A正確。根據(jù)圖像可知，隨著壓強(qiáng)的增大，C的體積分?jǐn)?shù)是增大，說(shuō)明正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B一定是氣體，C正確。B不正確，壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。D不正確，物質(zhì)A不一定是氣體。答案選AC。18．A【解析】2molZ氣體相當(dāng)于是1molX和3molY，即起始物質(zhì)的量的比值是不變的。由于是保持溫度和壓強(qiáng)不變的，所以平衡狀態(tài)是等效的，即a＝b，答案選A。19．（1）Fe+2H+══Fe2++H2↑（2）①反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快②反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快③反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快【解析】（1）鐵是活潑的金屬，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。（2）①實(shí)驗(yàn)1、2中只有硫酸的濃度不同，根據(jù)金屬消失的時(shí)間可知，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②實(shí)驗(yàn)2、3只有金屬的表面積不同，所以根據(jù)金屬消失的時(shí)間可知，反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快。③實(shí)驗(yàn)3、4中只有溫度是不同的，所以根據(jù)金屬消失的時(shí)間可知，反應(yīng)物溫度越高，反應(yīng)速率越快。20．（13分）（1）IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O（2分）（2）KIO3溶液的濃度；15、20、10（各1分）（3）假設(shè)三：反應(yīng)生成的I－對(duì)反應(yīng)起催化作用，I－濃度越大反應(yīng)速率越快（2分）(或反應(yīng)生成的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用，I2濃度越大反應(yīng)速率越快；或該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快（2分。本小題具有開(kāi)放性，答案合理都給分）（4）實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液混合，用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(乙)（3分）若v(甲)=v(乙)，則假設(shè)一不成立；若v(甲)＜v(乙)，則假設(shè)一成立。（2分）【解析】試題分析：（1）溶液變藍(lán)色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，第一步中無(wú)碘單質(zhì)生成，則第二步的反應(yīng)中有碘單質(zhì)生成，所以離子反應(yīng)方程式是IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；（2）實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)溫度相同，KIO3溶液的體積不同，則實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，探究反應(yīng)速率的影響因素時(shí)，保持其條件不變，而改變其中一種因素，所以a=15mL，溶液的總體積是45mL；實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)溫度不同，所以實(shí)驗(yàn)③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，而其他條件與實(shí)驗(yàn)①完全相同，則b=20，c=10,；（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析，第一步的反應(yīng)產(chǎn)物SO42－、H+、I－，則假設(shè)3應(yīng)是反應(yīng)生成的I－對(duì)反應(yīng)起催化作用，I－濃度越大反應(yīng)速率越快；或者第二步反應(yīng)中產(chǎn)生的I2對(duì)反應(yīng)起催化作用，I2濃度越大反應(yīng)速率越快；或者反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；（4）假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42－對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42－濃度越大反應(yīng)速率越快，因?yàn)榉磻?yīng)開(kāi)始的反應(yīng)物中無(wú)硫酸根離子，所以可設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，一個(gè)為原實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物，一個(gè)為再加入可溶性的硫酸鹽的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，進(jìn)行比較，可得出結(jié)論。具體操作如下：實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液混合，用測(cè)速儀測(cè)定其起始時(shí)的反應(yīng)速率v(甲)；在燒杯乙中進(jìn)行同一反應(yīng)（不同的是乙燒杯中預(yù)先加入少量Na2SO4或K2SO4粉末，其他反應(yīng)條件均完全相同），測(cè)定其起始階段的相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(乙)（3分）若v(甲)=v(乙)，則假設(shè)一不成立；若v(甲)＜v(乙)，則假設(shè)一成立。（2分）考點(diǎn)：考查對(duì)影響反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)21．（1）未達(dá)到平衡，向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（2）50%；（3）75%?！窘馕觥吭囶}分析：（1）CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開(kāi)始濃度(mol/L)2200轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)終止?jié)舛?mol/L)Q=,所以反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了x，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開(kāi)始濃度(mol/L)2200轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)xxxx平衡濃度(mol/L)2-x2-xxx，解得x=1mol/L。α（CO）="50%"(3分)（3）設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了y，則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)開(kāi)始濃度(mol/L)2600轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)yyyy平衡濃度(mol/L)2-y6-yyy，解得y=L。α（CO）="75%"(3分)22．（14分）（1）S2－＞O2－＞Na＋（2分）共價(jià)鍵和離子鍵（2分）（2）2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）（3）H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O（2分）13（2分）（4）＜＞（每空1分）（5）c、d（2分）【解析】試題分析：A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，因此A是氫元素，C是氧元素，兩種兩種液態(tài)化合物分別是水和雙氧水。C、E同主族，E的原子序數(shù)大于C，所以在短周期中E是S元素。A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于氧元素的，小于S元素的，所以D應(yīng)該是鈉元素。B、C和E在周期表中相鄰，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，且B的原子序數(shù)小于氧元素的，因此B是氮元素。（1）同主族自上而下離子半徑逐漸增大，則微粒半徑是S2－＞O2－。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以微粒半徑是O2－＞Na＋。所以C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2－＞O2－＞Na＋；由H、N、O三種元素按4:2:3組成的化合物是NH4NO3,所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵。（2）A、C、D組成的化合物溶液是氫氧化鈉溶液，易拉罐中含有金屬鋁，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]－＋3H2↑。（3）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所以氫氣在負(fù)極通入。由于電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，所以負(fù)極電極反應(yīng)式是H2－2e－＋CO32－＝CO2＋H2O。消耗氫氣的物質(zhì)的量是1.12L÷22.4L/mol＝，反應(yīng)中失去×2＝電子。則根據(jù)電子得失守恒可知，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量是，因此氫氧化鈉溶液的濃度是÷1L＝L，所以pH＝13。（4）根據(jù)裝置圖可知，A容器保持恒溫恒壓，B保持恒溫恒容。由于反應(yīng)2SO2＋O22SO3是體積減小的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)是減小的。這說(shuō)明在反應(yīng)過(guò)程中A中的壓強(qiáng)大于B中的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，所以達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A)＜t(B)；壓強(qiáng)大有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，即平衡時(shí)EC2的轉(zhuǎn)化率：a（A)＞a（B）。（5）a、非金屬性強(qiáng)弱與氫化物的穩(wěn)定性沒(méi)有關(guān)系，a不正確；b、非金屬?gòu)?qiáng)弱與非金屬單質(zhì)的狀態(tài)沒(méi)有關(guān)系，b不正確；c、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以選項(xiàng)c正確；d、非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，所以選項(xiàng)d可以說(shuō)明，答案選cd。考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用，化學(xué)鍵、電化學(xué)原理的應(yīng)用和計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響等23．（16分）（1）（2分）3d24s2（2分）（2）C＜O＜N（2分）（3）C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）（4）ad（2分）（5）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(