高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí) 2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉教學(xué)設(shè)計(jì)

《碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)》高考備考教學(xué)設(shè)計(jì)一、學(xué)情分析及設(shè)計(jì)思路我所教的班級(jí)是理科普通班，學(xué)生的基礎(chǔ)一般；因此在進(jìn)行高考復(fù)習(xí)時(shí)，不要簡(jiǎn)單的將知識(shí)羅列，而是要使學(xué)生將知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，增強(qiáng)綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。我在設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)課時(shí)盡可能將知識(shí)問題化，問題情境化。通過具體、形象、生動(dòng)的情境創(chuàng)設(shè)來(lái)完成課堂教學(xué)，使學(xué)生積極主動(dòng)地參與到課堂中來(lái)。二、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)技能（1）掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)；（2）掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法；（3）知道碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的用途。2、過程與方法（1）通過設(shè)計(jì)一系列問題，讓學(xué)生掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)；（2）通過對(duì)比歸納，找出碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)的差異，提高綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性；培養(yǎng)學(xué)生的認(rèn)真、務(wù)實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。三、教學(xué)設(shè)計(jì)考點(diǎn)三Na2CO3與NaHCO3一、碳酸鈉與碳酸氫鈉物理性質(zhì)的比較物質(zhì)Na2CO3NaHCO3狀態(tài)Na2CO3·10H2O呈塊狀固體NaHCO3呈粉末狀固體俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性都易溶于水Na2CO3的溶解度大于NaHCO3穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解生成Na2CO3練習(xí)1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）相同溫度下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度（×）（2）候氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異（√）（3）小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一（√）（4）用熱的燒堿溶液洗去油污，因?yàn)镹a2CO3可直接和油污反應(yīng)（×）一、碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較（下列反應(yīng)用離子方程式表示）物質(zhì)Na2CO3NaHCO3穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解生成Na2CO3與HCl反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O與NaOH反應(yīng)不反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O與Ca(OH)2反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓與用量有關(guān)與CaCl2反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓不反應(yīng)水解程度CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-用途制玻璃、洗滌劑等泡沫滅火劑、發(fā)酵粉醫(yī)療上中和胃酸過多2.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）確定NaCl溶液中是否混有碳酸鈉的方法是取少量溶液加的CaCl2溶液，觀察是否有白色渾濁。(×)(2)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液。(×)（3）用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液。(√)（4）CO2中含有雜質(zhì)氣體SO2，氣體通過飽和的碳酸鈉溶液將雜質(zhì)除去(×)（5）CO2中含有雜質(zhì)氣體HCl，氣體通過飽和的碳酸氫鈉溶液將雜質(zhì)除去。（√）（6）可用氫氧化鈣溶液鑒別區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種溶液。(×)練習(xí)31、如何除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3?提示：用加熱法可除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3。2、如何除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3?提示：向溶液中通入CO2氣體二、Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化1.NaHCO3Na2CO3固態(tài)：2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O液態(tài)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O2.Na2CO3NaHCO3通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3滴入少量HCl：CO32-+H+==HCO3-練習(xí)4制取Na2CO3的方法(1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是？答：由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶體三、Na2CO3與NaHCO3的鑒別（1）加熱法，利用熱穩(wěn)定性不同無(wú)明顯變法的是Na2CO3固體加熱放出無(wú)色的能使澄清石灰水變渾濁氣體的是NaHCO3練習(xí)5：化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體：小組用圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為△2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是___D_____(填選項(xiàng)序號(hào))。A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便D．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_____

NaHCO3(填化學(xué)式)（2）氣體法，利用和足量的鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)氣體的速率不同(1)產(chǎn)生氣泡速快的是NaHCO31、固體或液體反應(yīng)速率(2)產(chǎn)生氣泡速度慢的是Na2CO3練習(xí)61．向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分別逐滴加入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同嗎？反應(yīng)原理相同嗎？答：不同；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，反應(yīng)開始階段無(wú)現(xiàn)象，后隨稀鹽酸的加入而產(chǎn)生氣泡。反應(yīng)原理為：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；向NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，反應(yīng)原理為：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。（3）沉淀法，利用陰離子的不同產(chǎn)生白色沉淀的Na2CO3溶液溶液BaCl2溶液不產(chǎn)生白色沉淀的是NaHCO3溶液練習(xí)7：將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2:1時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)的化學(xué)式為：Na2CO3請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得溶液中溶質(zhì)的陰離子：答：取1至2ml所得溶液，加入飽和的BaCl2溶液，觀察是否生成白色沉淀，有,含有CO32-(4)利用溶液的酸堿性不同。PH值大的是Na2CO3溶液溶液測(cè)相同濃度溶液的PH值PH值小的是NaHCO3溶液練習(xí)8思考：通過滴加酚酞的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能說明一個(gè)什么問題？（兩溶液濃度相同）答：1、溶液顯堿性2、堿性強(qiáng)弱比較