第13講金屬的化學性質(zhì)

第13講金屬的化學性質(zhì)

九年級化學復習考點二置換反應1．定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。2．特點：反應物和生成物都有兩種，即一種單質(zhì)和一種化合物。3．形式：A＋BC===B＋AC。記憶技巧金屬活動性順序可以每五個一組，按順序記憶：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。2．應用(1)在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強；(2)排在氫前面的金屬能與酸反應放出H2，而排在氫后面的金屬不能與酸反應；(3)位置在前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。溫馨提示(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應。(2)濃硫酸、HNO3具有強氧化性，與金屬反應不能得到H2，發(fā)生的反應不是置換反應。(3)金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應，而不是與鹽反應。例1(2011·泰安)下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(

)A．鐵在潮濕的空氣中易生銹B．鐵與稀硫酸反應，生成Fe2(SO4)3和H2C．能用鐵桶盛放農(nóng)藥波爾多液D．用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O解析：鐵和稀硫酸反應生成的是硫酸亞鐵(FeSO4)和氫氣，而不是硫酸鐵；由于鐵能夠和波爾多液中的硫酸銅反應，因此不能用鐵桶來盛放農(nóng)藥波爾多液；鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應生成氯化鐵(FeCl3)和水。答案：A方法總結(jié)熟練掌握金屬鐵的化學性質(zhì)以及鐵與酸發(fā)生置換反應、氧化鐵與酸發(fā)生復分解反應的特點是關(guān)鍵。例2(2012·臨沂)小明設(shè)計實驗探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。他設(shè)計了四個實驗方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個方案所選試劑正確的是(

)A．②④B．①②③C．①②③④D．②③解析：①中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應，所以不能判斷銅和銀的活動性順序；②鐵可以和硫酸銅溶液反應，而銀不能和硫酸銅溶液反應，所以可以判斷這三種金屬的活動性順序；③銀和硫酸亞鐵溶液及硫酸銅溶液都不能反應，可以判斷銀的活動性最弱，但是鐵和銅的活動性不能比較；④銅可以和硝酸銀溶液反應，但是不能和硫酸亞鐵溶液反應，所以可以判斷出這三種金屬的活動性順序。根據(jù)上述分析能夠判斷出鐵、銅、銀這三種金屬的活動性順序的為②④，即A正確。答案：A方法總結(jié)這類題為明知故問型的題目，在驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應即“中間金屬兩邊鹽”或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應即“兩邊金屬中間鹽”。例3(2012·廈門)向硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾。若向濾出的固體滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是(

)A．濾渣一定含有金屬鎂B．濾渣一定不含有金屬銅C．濾液一定不含有硫酸鎂D．濾液一定含有硫酸亞鐵解析：由金屬活動性順序，可知活動性：鎂＞鐵＞銅，向硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后，則會有銅被置換出來，鎂不能被置換出來；過濾后往濾渣中加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有鐵，故濾出的固體必有鐵、銅。因為鐵與硫酸銅反應，置換出其中的銅，所以濾液中就不能再有硫酸銅了，只有硫酸亞鐵和硫酸鎂。答案：D方法總結(jié)解答此類題目要抓住試題中提供的關(guān)鍵詞或句子，然后運用金屬活動性順序進行推斷即可得出正確答案。例4(2012·山西)某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時進行了如下實驗：(1)實驗一：發(fā)生反應的化學方程式______________，該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為______。解析：(1)鐵能與硫酸銅反應說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應，說明鐵排在了鎂的后面；(2)將實驗一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明鐵仍然在繼續(xù)置換銅，一段時間后過濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)就是鐵(鐵可能反應完了，也可能有剩余)；由于鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，所以取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明含有鐵，否則沒有鐵；由于鐵與硫酸鎂不反應，所以濾液中一定含有鎂離子，又因為通過檢驗發(fā)現(xiàn)鐵沒有剩余，說明濾液中含有亞鐵離子，銅離子有沒有不能確定，可能有也可能沒有。答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Mg、Fe、Cu

(2)Cu

Fe稀鹽酸濾渣中沒有鐵②⑤方法總結(jié)本題容易出錯的地方是對濾液中離子的判斷。由于鐵與硫酸鎂不反應，所以濾液中一定含有鎂離子，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以存在亞鐵離子，鎂離子和亞鐵離子是一定存在的，銅離子不能判斷。1．下列金屬的活動性順序由強到弱排列正確的是(

)A．Mg＞Fe＞Cu

B．Cu＞Al＞AgC．Zn＞Ag＞CuD．Cu＞Fe＞Mg答案：A2．錳(Mn)和鎳(Ni)都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列正確的是(

)A．Mn、Cu、NiB．Ni、Mn、CuC．Cu、Ni、MnD．Mn、Ni、Cu答案：C3．下列有關(guān)金屬的說法正確的是(

)A．鋁具有很好的抗腐蝕性能B．銅能置換出酸中的氫C．鋼是純凈物D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來解析：鋁表面易生成一層氧化膜，可以防止內(nèi)部金屬被腐蝕，A正確；銅的活動性比氫弱，無法置換出酸中的氫，B錯；鋼是鐵中含碳的混合物，C錯；銀的活動性比鐵的弱，不能與氯化亞鐵溶液反應，D錯。答案：A4．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是(

)A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2＋

D．濾液中一定有Ag＋、Cu2＋解析：根據(jù)金屬活動性順序，可知活動性：鐵＞銅＞銀，因為過濾后往濾渣中加稀鹽酸，只有鐵能和稀鹽酸反應，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中沒有鐵。答案：C5．下列比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)選項實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論(金屬的活動性)A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無現(xiàn)象Cu>AlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈Mg>Al選項實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論(金屬的活動性)C分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn>FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無現(xiàn)象Fe>Cu解析：鋁的活動性比銅強，將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，A錯誤；鎂的活動性比鋁強，在氧氣中燃燒鎂條的劇烈程度更強，B正確；鋅粉和鐵絲的狀態(tài)不同，不能用于比較鋅和鐵的活動性，C錯誤；鐵的活動性強于氫，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅的活動性弱于氫，不能與稀鹽酸反應，從而也驗證了鐵的活動性強于銅，D正確。答案：BD6．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應(M、N在生成物中均為＋2價)，生成氫氣質(zhì)量和反應時間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

)A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H2的質(zhì)量M＜NC．相對原子質(zhì)量較大的是ND．產(chǎn)生H2的速率N＞M解析：等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應時，所用反應時間越短，說明產(chǎn)生H2的速率越快，金屬的活動性越強；若產(chǎn)物中金屬的化合價相同，生成的H2越多，說明金屬的相對原子質(zhì)量越小。分析圖示可知本題應選C。答案：C考點訓練一、選擇題(每小題3分，共36分)1．(2012·濰坊)下列金屬中，最活潑的是(

)A．銀B．銅C．鎂D．鋁答案：C

2．(2012·株洲)下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學反應的是(

)A．銀和稀鹽酸B．鐵和硫酸鋅溶液C．硝酸鉀溶液和食鹽水

D．硫酸和氯化鋇溶液答案：D3．(2012·南京)有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為(

)A．Y，X，ZB．Z，X，YC．Y，Z，XD．X，Z，Y解析：本題考查金屬活動性強弱的判斷。只有Y在自然界中以單質(zhì)形式存在，Y應該最不活潑，X表面有Z析出，說明X比Z活潑，故D正確。答案：D4．(2012·宜賓)先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入到相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動性順序為(

)A．甲>乙>丙>丁B．乙>甲>丙>丁C．丁>丙>乙>甲D．乙>甲>丁>丙解析：本題考查金屬活動性強弱的判斷。甲、乙、丙、丁四種金屬粉末分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應更劇烈可以判斷出活動性乙>甲，且甲、乙的活動性大于丙、?。欢⊥度氡南跛猁}溶液中，丁的表面有丙析出，說明丁的活動性大于丙；綜上所述可得出結(jié)論：乙>甲>丁>丙。答案：D5．(2012·佛山)黃金是Au對應的單質(zhì)，化學性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方法是(

)A．在空氣中灼燒B．放在鹽酸中C．放在NaOH溶液中

D．放在AgNO3溶液中解析：假黃金在空氣中灼燒，可與空氣中的氧氣反應，而黃金化學性質(zhì)穩(wěn)定不能與氧氣反應，故A不符合題意；假黃金中的鋅可以與鹽酸反應，而黃金不能，故B不符合題意；假黃金中的銅、鋅均可與AgNO3溶液反應，而黃金不能，故D不符合題意；黃金和假黃金與NaOH溶液均不發(fā)生反應，故C符合題意。答案：C6．(2012·德州)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中不正確的是(

)A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲C．金屬活動性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙解析：由圖像可知生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，故A正確；化合價均為＋2價的等質(zhì)量金屬與足量稀硫酸反應，生成氫氣越多的相對原子質(zhì)量越小，故B不正確；轉(zhuǎn)折點越靠前的對應的金屬活動性越強，由圖像可知金屬活動性乙>甲>丙，故C正確；消耗硫酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成正比，故D正確。答案：B7．下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是(

)①金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強；②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強；③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；④金屬鋅與稀硫酸反應速率適中，更適合在實驗室中制取氫氣。A．①②B．③④C．①③④D．①②③④解析：在相同條件下，金屬在氧氣中反應越劇烈，說明金屬的活動性越強，金屬鎂在空氣中比鋁更易點燃，說明鎂比鋁活動性強，故①正確；鋁常溫下就可以和氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進一步被氧化，但不能說明鋅的活動性比鋁強，故②錯誤；鐵的活動性比銅強，可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，故不能用鐵制容器配制波爾多液，故③正確；鋅的化學性質(zhì)比較溫和，和酸反應的速率不快也不慢，更適合在實驗室中制取氫氣，故④正確。答案：C8．(2012·煙臺)電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”(濃鹽酸與濃硝酸的混合液)溶解黃金的情節(jié)引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，沒有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說法正確的是(

)①“王水”溶解黃金是化學變化；②金比氫活潑；③HAuCl4中，Au的化合價為＋3價；④可以將pH試紙伸入“王水”中測其酸堿度；⑤“王水”可以用鐵制容器盛裝。A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③解析：根據(jù)題意，黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4，沒有氫氣產(chǎn)生；據(jù)此根據(jù)物理變化與化學變化的區(qū)別、金屬活動性順序、化合價、pH試紙的使用方法等，進行判斷得出結(jié)論。答案：D9．(2012·黃岡)錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應不會發(fā)生的是(

)A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋SnB．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2AgD．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg解析：排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可判斷出D不會發(fā)生。答案：D10．(2012·紹興)如圖所示實驗，一段時間后，不能觀察到的現(xiàn)象是(

)A．甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B．乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C．丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D．丁圖中，試紙變藍色解析：濃硫酸的氧化性很強，能使火柴梗碳化變黑，故A正確；鐵與硫酸銅反應，有單質(zhì)銅生成，所以鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，故B正確；鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，所以鐵釘水面處部分生銹，故C正確；濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體與藍色石蕊試紙接觸，酸能使藍色石蕊試紙變紅，故D錯誤。答案：D11．(2012·雞西)在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉。下列實驗現(xiàn)象不可能觀察到的是(

)A．天平指針開始偏向放鐵粉的燒杯一邊B．只有鐵粉有剩余C．天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊D．只有鋅粉有剩余答案：D12．(2012·武漢)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生；②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定含有Ag；④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數(shù)為(

)A．0個B．1個C．2個D．3個解析：本題考查金屬與鹽溶液混合后濾渣和濾液成分的推斷。由于Al比Fe和Ag活潑，故AgNO3溶液先與Al發(fā)生反應生成Ag和Al(NO3)3，然后才與Fe發(fā)生反應生成Ag和Fe(NO3)2，由于得到淺綠色濾液，說明Fe(NO3)2一定存在，則Al肯定完全反應，溶液中一定有Al(NO3)3，說法④錯誤；Fe與AgNO3溶液發(fā)生反應得到淺綠色濾液，有三種可能存在：一是恰好完全反應，二是Fe有剩余，三是AgNO3溶液有剩余。若是恰好完全反應或AgNO3溶液有剩余，則濾渣中肯定沒有Fe，說法①錯誤；若恰好完全反應或是Fe有剩余，濾液中肯定沒有AgNO3，說法②錯誤；無論在什么情況下，都會有最不活潑的金屬銀析出，說法③正確。答案：B14．(8分)(2012·重慶)我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。(1)鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材料(填“合成材料”或“金屬材料”)。(2)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A(填序號)。A．金屬的導電性B．金屬的耐腐蝕性C．金屬的硬度D．金屬價格與硬幣面值的吻合度(3)以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知Ni能夠發(fā)生如下反應：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑、Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2。這兩個反應的基本反應類型都是置換反應。四種金屬活動性由強到弱的順序為Al>Fe>Ni>Cu(用元素符號表示)。解析：本題考查金屬材料和金屬的活動性順序。由題給硬幣的材料可判斷鑄造硬幣用的是金屬材料。由反應的化學方程式可看出兩個反應都是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應的特點。由反應Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑可判斷出活動性Ni>H，同理Fe>Ni，再結(jié)合所學知識，可以判斷出四種金屬活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Ni>Cu。15．(8分)(2012·泰安)某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題：(1)步驟①中，金屬X是鐵(或Fe)，該反應的化學方程式為Fe＋CuSO4===Cu+FeSO4。(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是除去金屬混合物中的鐵。(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是蒸發(fā)。解析：由圖示可判斷①中加入的是鐵不是銅，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應生成Cu和FeSO4，根據(jù)化學方程式的書寫原則正確書寫為：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；根據(jù)加入稀硫酸前后的差異，可判斷其目的是除去金屬混合物中的鐵。16．(6分)(2012·衡陽)將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答：(1)金屬X是鐵(或Fe)，判斷的理由為等質(zhì)量的鐵和鋅與酸完全反應，鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多(或鋅與稀鹽酸反應的速率比鐵快)。(2)從圖中你還能獲得的信息有鋅與稀鹽酸反應的速率比鐵快(或等質(zhì)量的鐵和鋅與酸完全反應，鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，鐵、鋅活動性均在“H”之前。其他合理答案均可)(答一條即可)。解析：本題考查金屬活動性的有關(guān)知識。鋅的金屬活動性強于鐵，在剛開始反應時，相同時間內(nèi)，鋅放出的氫氣更多，由此判斷Y是鋅，X是鐵?；蚋鶕?jù)化學方程式中參加反應的金屬與生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知：等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉放入足量的稀鹽酸中，最終鐵生成的氫氣多，即X是鐵。三、實驗題(共18分)17．(18分)(2012·濰坊)小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開了探究。[查閱資料]HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別。[提出問題]測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)。[實驗原理及實驗方案](略)[探究實驗]步驟1：先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜(或其他合理答案)。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質(zhì)量為ag。步驟2：將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應。步驟3：將小燒杯中的混合物過濾，洗滌、干燥(請將此實驗步驟補充完整)。步驟4：稱取固體的質(zhì)量為bg。步驟5：計算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分數(shù)。

[反思與評價]在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)將偏大(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。[拓展探究]步驟1：重復[探究實驗]步驟1。步驟2：將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探