第13講金屬的化學(xué)性質(zhì)

第13講金屬的化學(xué)性質(zhì)

九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)二置換反應(yīng)1．定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。2．特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物都有兩種，即一種單質(zhì)和一種化合物。3．形式：A＋BC===B＋AC。記憶技巧金屬活動(dòng)性順序可以每五個(gè)一組，按順序記憶：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。2．應(yīng)用(1)在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)；(2)排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出H2，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)；(3)位置在前面的金屬可以把位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。溫馨提示(1)金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。(2)濃硫酸、HNO3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。(3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可以與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。例1(2011·泰安)下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(

)A．鐵在潮濕的空氣中易生銹B．鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3和H2C．能用鐵桶盛放農(nóng)藥波爾多液D．用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O解析：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵(FeSO4)和氫氣，而不是硫酸鐵；由于鐵能夠和波爾多液中的硫酸銅反應(yīng)，因此不能用鐵桶來(lái)盛放農(nóng)藥波爾多液；鐵銹的主要成分是氧化鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵(FeCl3)和水。答案：A方法總結(jié)熟練掌握金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)以及鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)、氧化鐵與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是關(guān)鍵。例2(2012·臨沂)小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。他設(shè)計(jì)了四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，分別選擇的試劑是：①銅、銀、硫酸亞鐵溶液；②鐵、銀、硫酸銅溶液；③銀、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液；④銅、硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液。上述四個(gè)方案所選試劑正確的是(

)A．②④B．①②③C．①②③④D．②③解析：①中銅和銀都不能跟硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以不能判斷銅和銀的活動(dòng)性順序；②鐵可以和硫酸銅溶液反應(yīng)，而銀不能和硫酸銅溶液反應(yīng)，所以可以判斷這三種金屬的活動(dòng)性順序；③銀和硫酸亞鐵溶液及硫酸銅溶液都不能反應(yīng)，可以判斷銀的活動(dòng)性最弱，但是鐵和銅的活動(dòng)性不能比較；④銅可以和硝酸銀溶液反應(yīng)，但是不能和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，所以可以判斷出這三種金屬的活動(dòng)性順序。根據(jù)上述分析能夠判斷出鐵、銅、銀這三種金屬的活動(dòng)性順序的為②④，即A正確。答案：A方法總結(jié)這類(lèi)題為明知故問(wèn)型的題目，在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)即“中間金屬兩邊鹽”或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)即“兩邊金屬中間鹽”。例3(2012·廈門(mén))向硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾。若向?yàn)V出的固體滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是(

)A．濾渣一定含有金屬鎂B．濾渣一定不含有金屬銅C．濾液一定不含有硫酸鎂D．濾液一定含有硫酸亞鐵解析：由金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鎂＞鐵＞銅，向硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)后，則會(huì)有銅被置換出來(lái)，鎂不能被置換出來(lái)；過(guò)濾后往濾渣中加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有鐵，故濾出的固體必有鐵、銅。因?yàn)殍F與硫酸銅反應(yīng)，置換出其中的銅，所以濾液中就不能再有硫酸銅了，只有硫酸亞鐵和硫酸鎂。答案：D方法總結(jié)解答此類(lèi)題目要抓住試題中提供的關(guān)鍵詞或句子，然后運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行推斷即可得出正確答案。例4(2012·山西)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，該實(shí)驗(yàn)可得出三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____。解析：(1)鐵能與硫酸銅反應(yīng)說(shuō)明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)，說(shuō)明鐵排在了鎂的后面；(2)將實(shí)驗(yàn)一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說(shuō)明鐵仍然在繼續(xù)置換銅，一段時(shí)間后過(guò)濾，濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)就是鐵(鐵可能反應(yīng)完了，也可能有剩余)；由于鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以取少量濾渣于試管中，向其中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明含有鐵，否則沒(méi)有鐵；由于鐵與硫酸鎂不反應(yīng)，所以濾液中一定含有鎂離子，又因?yàn)橥ㄟ^(guò)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鐵沒(méi)有剩余，說(shuō)明濾液中含有亞鐵離子，銅離子有沒(méi)有不能確定，可能有也可能沒(méi)有。答案：(1)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

Mg、Fe、Cu

(2)Cu

Fe稀鹽酸濾渣中沒(méi)有鐵②⑤方法總結(jié)本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)濾液中離子的判斷。由于鐵與硫酸鎂不反應(yīng)，所以濾液中一定含有鎂離子，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以存在亞鐵離子，鎂離子和亞鐵離子是一定存在的，銅離子不能判斷。1．下列金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是(

)A．Mg＞Fe＞Cu

B．Cu＞Al＞AgC．Zn＞Ag＞CuD．Cu＞Fe＞Mg答案：A2．錳(Mn)和鎳(Ni)都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無(wú)變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出。則Mn、Ni、Cu的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)排列正確的是(

)A．Mn、Cu、NiB．Ni、Mn、CuC．Cu、Ni、MnD．Mn、Ni、Cu答案：C3．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是(

)A．鋁具有很好的抗腐蝕性能B．銅能置換出酸中的氫C．鋼是純凈物D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來(lái)解析：鋁表面易生成一層氧化膜，可以防止內(nèi)部金屬被腐蝕，A正確；銅的活動(dòng)性比氫弱，無(wú)法置換出酸中的氫，B錯(cuò)；鋼是鐵中含碳的混合物，C錯(cuò)；銀的活動(dòng)性比鐵的弱，不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，D錯(cuò)。答案：A4．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是(

)A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2＋

D．濾液中一定有Ag＋、Cu2＋解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀，因?yàn)檫^(guò)濾后往濾渣中加稀鹽酸，只有鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有鐵。答案：C5．下列比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論(金屬的活動(dòng)性)A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無(wú)現(xiàn)象Cu>AlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點(diǎn)燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈Mg>Al選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論(金屬的活動(dòng)性)C分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn>FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無(wú)現(xiàn)象Fe>Cu解析：鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，將鋁絲放入硫酸銅溶液中，鋁絲的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，A錯(cuò)誤；鎂的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，在氧氣中燃燒鎂條的劇烈程度更強(qiáng)，B正確；鋅粉和鐵絲的狀態(tài)不同，不能用于比較鋅和鐵的活動(dòng)性，C錯(cuò)誤；鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于氫，能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅的活動(dòng)性弱于氫，不能與稀鹽酸反應(yīng)，從而也驗(yàn)證了鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，D正確。答案：BD6．等質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為＋2價(jià))，生成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(

)A．M、N兩種金屬中較活潑的是NB．生成H2的質(zhì)量M＜NC．相對(duì)原子質(zhì)量較大的是ND．產(chǎn)生H2的速率N＞M解析：等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，所用反應(yīng)時(shí)間越短，說(shuō)明產(chǎn)生H2的速率越快，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；若產(chǎn)物中金屬的化合價(jià)相同，生成的H2越多，說(shuō)明金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。分析圖示可知本題應(yīng)選C。答案：C考點(diǎn)訓(xùn)練一、選擇題(每小題3分，共36分)1．(2012·濰坊)下列金屬中，最活潑的是(

)A．銀B．銅C．鎂D．鋁答案：C

2．(2012·株洲)下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．銀和稀鹽酸B．鐵和硫酸鋅溶液C．硝酸鉀溶液和食鹽水

D．硫酸和氯化鋇溶液答案：D3．(2012·南京)有X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?

)A．Y，X，ZB．Z，X，YC．Y，Z，XD．X，Z，Y解析：本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷。只有Y在自然界中以單質(zhì)形式存在，Y應(yīng)該最不活潑，X表面有Z析出，說(shuō)明X比Z活潑，故D正確。答案：D4．(2012·宜賓)先取甲、乙、丙、丁四種金屬粉末，分別投入到相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈；再取一小塊丁投入丙的硝酸鹽溶液中，丁的表面有丙析出。則甲、乙、丙、丁四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?

)A．甲>乙>丙>丁B．乙>甲>丙>丁C．丁>丙>乙>甲D．乙>甲>丁>丙解析：本題考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷。甲、乙、丙、丁四種金屬粉末分別投入相同濃度的稀鹽酸中，只有甲、乙能產(chǎn)生氣體，乙反應(yīng)更劇烈可以判斷出活動(dòng)性乙>甲，且甲、乙的活動(dòng)性大于丙、?。欢⊥度氡南跛猁}溶液中，丁的表面有丙析出，說(shuō)明丁的活動(dòng)性大于丙；綜上所述可得出結(jié)論：乙>甲>丁>丙。答案：D5．(2012·佛山)黃金是Au對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方法是(

)A．在空氣中灼燒B．放在鹽酸中C．放在NaOH溶液中

D．放在AgNO3溶液中解析：假黃金在空氣中灼燒，可與空氣中的氧氣反應(yīng)，而黃金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定不能與氧氣反應(yīng)，故A不符合題意；假黃金中的鋅可以與鹽酸反應(yīng)，而黃金不能，故B不符合題意；假黃金中的銅、鋅均可與AgNO3溶液反應(yīng)，而黃金不能，故D不符合題意；黃金和假黃金與NaOH溶液均不發(fā)生反應(yīng)，故C符合題意。答案：C6．(2012·德州)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲C．金屬活動(dòng)性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙解析：由圖像可知生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，故A正確；化合價(jià)均為＋2價(jià)的等質(zhì)量金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣越多的相對(duì)原子質(zhì)量越小，故B不正確；轉(zhuǎn)折點(diǎn)越靠前的對(duì)應(yīng)的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，由圖像可知金屬活動(dòng)性乙>甲>丙，故C正確；消耗硫酸的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成正比，故D正確。答案：B7．下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是(

)①金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng)；③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液，不宜用鐵制容器；④金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)速率適中，更適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣。A．①②B．③④C．①③④D．①②③④解析：在相同條件下，金屬在氧氣中反應(yīng)越劇烈，說(shuō)明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬鎂在空氣中比鋁更易點(diǎn)燃，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故①正確；鋁常溫下就可以和氧氣反應(yīng)形成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止進(jìn)一步被氧化，但不能說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，故②錯(cuò)誤；鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，故不能用鐵制容器配制波爾多液，故③正確；鋅的化學(xué)性質(zhì)比較溫和，和酸反應(yīng)的速率不快也不慢，更適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣，故④正確。答案：C8．(2012·煙臺(tái))電影《黃金大劫案》上映后，里面用“王水”(濃鹽酸與濃硝酸的混合液)溶解黃金的情節(jié)引起了廣泛的熱議。黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4(四氯合金酸)，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生。根據(jù)以上信息，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)①“王水”溶解黃金是化學(xué)變化；②金比氫活潑；③HAuCl4中，Au的化合價(jià)為＋3價(jià)；④可以將pH試紙伸入“王水”中測(cè)其酸堿度；⑤“王水”可以用鐵制容器盛裝。A．①④⑤B．①②③C．③④⑤D．①③解析：根據(jù)題意，黃金溶解在“王水”中形成HAuCl4，沒(méi)有氫氣產(chǎn)生；據(jù)此根據(jù)物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別、金屬活動(dòng)性順序、化合價(jià)、pH試紙的使用方法等，進(jìn)行判斷得出結(jié)論。答案：D9．(2012·黃岡)錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是(

)A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋SnB．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2AgD．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg解析：排在前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此可判斷出D不會(huì)發(fā)生。答案：D10．(2012·紹興)如圖所示實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，不能觀察到的現(xiàn)象是(

)A．甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑B．乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C．丙圖中，鐵釘水面處部分生銹D．丁圖中，試紙變藍(lán)色解析：濃硫酸的氧化性很強(qiáng)，能使火柴梗碳化變黑，故A正確；鐵與硫酸銅反應(yīng)，有單質(zhì)銅生成，所以鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，故B正確；鐵生銹的條件是與氧氣和水同時(shí)接觸，所以鐵釘水面處部分生銹，故C正確；濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與藍(lán)色石蕊試紙接觸，酸能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯(cuò)誤。答案：D11．(2012·雞西)在已經(jīng)調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸，然后在左右兩盤(pán)的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不可能觀察到的是(

)A．天平指針開(kāi)始偏向放鐵粉的燒杯一邊B．只有鐵粉有剩余C．天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊D．只有鋅粉有剩余答案：D12．(2012·武漢)向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生；②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定含有Ag；④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為(

)A．0個(gè)B．1個(gè)C．2個(gè)D．3個(gè)解析：本題考查金屬與鹽溶液混合后濾渣和濾液成分的推斷。由于Al比Fe和Ag活潑，故AgNO3溶液先與Al發(fā)生反應(yīng)生成Ag和Al(NO3)3，然后才與Fe發(fā)生反應(yīng)生成Ag和Fe(NO3)2，由于得到淺綠色濾液，說(shuō)明Fe(NO3)2一定存在，則Al肯定完全反應(yīng)，溶液中一定有Al(NO3)3，說(shuō)法④錯(cuò)誤；Fe與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)得到淺綠色濾液，有三種可能存在：一是恰好完全反應(yīng)，二是Fe有剩余，三是AgNO3溶液有剩余。若是恰好完全反應(yīng)或AgNO3溶液有剩余，則濾渣中肯定沒(méi)有Fe，說(shuō)法①錯(cuò)誤；若恰好完全反應(yīng)或是Fe有剩余，濾液中肯定沒(méi)有AgNO3，說(shuō)法②錯(cuò)誤；無(wú)論在什么情況下，都會(huì)有最不活潑的金屬銀析出，說(shuō)法③正確。答案：B14．(8分)(2012·重慶)我國(guó)第四套人民幣硬幣從1999年開(kāi)始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳(Ni)合金，伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。(1)鑄造以上硬幣用到的材料都是金屬材料(填“合成材料”或“金屬材料”)。(2)選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是A(填序號(hào))。A．金屬的導(dǎo)電性B．金屬的耐腐蝕性C．金屬的硬度D．金屬價(jià)格與硬幣面值的吻合度(3)以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑、Fe＋NiCl2===Ni＋FeCl2。這兩個(gè)反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型都是置換反應(yīng)。四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l>Fe>Ni>Cu(用元素符號(hào)表示)。解析：本題考查金屬材料和金屬的活動(dòng)性順序。由題給硬幣的材料可判斷鑄造硬幣用的是金屬材料。由反應(yīng)的化學(xué)方程式可看出兩個(gè)反應(yīng)都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)。由反應(yīng)Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑可判斷出活動(dòng)性Ni>H，同理Fe>Ni，再結(jié)合所學(xué)知識(shí)，可以判斷出四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l>Fe>Ni>Cu。15．(8分)(2012·泰安)某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：(1)步驟①中，金屬X是鐵(或Fe)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===Cu+FeSO4。(2)步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是除去金屬混合物中的鐵。(3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是蒸發(fā)。解析：由圖示可判斷①中加入的是鐵不是銅，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu和FeSO4，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則正確書(shū)寫(xiě)為：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；根據(jù)加入稀硫酸前后的差異，可判斷其目的是除去金屬混合物中的鐵。16．(6分)(2012·衡陽(yáng))將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖回答：(1)金屬X是鐵(或Fe)，判斷的理由為等質(zhì)量的鐵和鋅與酸完全反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多(或鋅與稀鹽酸反應(yīng)的速率比鐵快)。(2)從圖中你還能獲得的信息有鋅與稀鹽酸反應(yīng)的速率比鐵快(或等質(zhì)量的鐵和鋅與酸完全反應(yīng)，鐵產(chǎn)生氫氣比鋅多，鐵、鋅活動(dòng)性均在“H”之前。其他合理答案均可)(答一條即可)。解析：本題考查金屬活動(dòng)性的有關(guān)知識(shí)。鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，在剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，鋅放出的氫氣更多，由此判斷Y是鋅，X是鐵?；蚋鶕?jù)化學(xué)方程式中參加反應(yīng)的金屬與生成的氫氣的質(zhì)量關(guān)系可知：等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉放入足量的稀鹽酸中，最終鐵生成的氫氣多，即X是鐵。三、實(shí)驗(yàn)題(共18分)17．(18分)(2012·濰坊)小娜及學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)黃銅中銅和鋅的含量及其性質(zhì)展開(kāi)了探究。[查閱資料]HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，AgCl是一種白色沉淀，這個(gè)反應(yīng)在化學(xué)上用于檢驗(yàn)和鑒別。[提出問(wèn)題]測(cè)定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)方案](略)[探究實(shí)驗(yàn)]步驟1：先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時(shí)間，以除去表面的油污。然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化膜(或其他合理答案)。用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱(chēng)取質(zhì)量為ag。步驟2：將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應(yīng)。步驟3：將小燒杯中的混合物過(guò)濾，洗滌、干燥(請(qǐng)將此實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整)。步驟4：稱(chēng)取固體的質(zhì)量為bg。步驟5：計(jì)算出黃銅中鋅和銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[反思與評(píng)價(jià)]在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計(jì)算出合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。[拓展探究]步驟1：重復(fù)[探究實(shí)驗(yàn)]步驟1。步驟2：將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)濾液的組成進(jìn)行探