第二章 分子結構與性質 測試題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結構與性質》測試題一、單選題（共12題）1．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結構為V形，分子中正電中心和負電中心不重合。下列說法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價鍵是極性鍵2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．18gH2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)為1.5NAB．標準狀況下，33.6LC2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7.5NAC．0.25molI2與1molH2混合充分反應，生成HI分子的數(shù)目為0.5NAD．常溫下，將2.8g鐵放入濃硫酸中，反應轉移電子的數(shù)目為0.15NA3．氨基酸是構成人體必備蛋白質的基礎，某氨基酸的結構簡式如圖所示。下列有關說法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運動狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H4．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長會短一些。下列化合物中，編號所指三根鍵的鍵長正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③5．C2O3是一種無色無味的氣體，結構式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說法正確的是A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同6．下列事實不能用氫鍵來解釋的是A．密度：冰<水 B．沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛C．穩(wěn)定性：NH3>PH3 D．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F7．下列物質中，酸性最強的是A． B． C． D．8．反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說法正確的是A．Cl2中共價鍵類型為極性共價鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s19．下列關于化學基礎概念的描述正確的是A．氫鍵、共價鍵、離子鍵等是化學鍵B．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運動，看起來像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個不相同的原子或者原子團的碳原子10．N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說法錯誤的是A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1C．若生成標準狀況下2.24LN2F4，轉移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF11．已知反應：，該反應可用于提純末端炔烴。下列說法不正確的是A．的電子式為 B．O的價電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個數(shù)比為1：112．下列說法正確的是A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說明極性：H2O>C2H5OH>CS2B．BF3、CCl4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構C．分子晶體中一定存在共價鍵D．I2低溫下就能升華，說明碘原子間的共價鍵較弱二、非選擇題（共10題）13．回答下列問題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長大小順序是___________(用序號表示)。14．回答下列問題：(1)金剛石和石墨的部分物理性質數(shù)據(jù)如表：物質金剛石石墨熔點/℃35503652硬度101.5石墨的熔點比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____。(2)互為同分異構體的兩種有機物形成氫鍵如圖所示：沸點：鄰羥基苯甲醛____對羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。15．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的空間結構______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無”)極性，PH3分子______(填“有”或“無”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是______。16．回答下列問題：(1)下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子_______。(2)試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：H2S中心原子的雜化方式為_______雜化，VSEPR構型為_______，分子的立體構型為_______。(4)H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高，這是由于_______；H2O比H2S更穩(wěn)定，這是由于_______。17．石墨的片層結構如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。(2)在片層結構中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。(3)ng碳原子可構成_______個正六邊形。18．回答下列問題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個數(shù)為__。(2)已知CO和CN-與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為__。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子，該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為__。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個數(shù)為__，1個CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個數(shù)為__。19．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結構相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構型__________。(2)生理條件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉化。通常細胞外的釩是V(V)，。而細胞內的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應，寫出該反應的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構型是唯一的，畫出它的空間構型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3820．肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨和次氯酸鈉反應制備，并探究的性質。肼的制備裝置如下圖所示：回答下列問題：(1)反應前試管a盛裝的固體為_______，儀器b的作用是_______。(2)裝置C中發(fā)生的離子方程式為_______。(3)上述裝置存在一處缺陷會導致的產(chǎn)率降低，改進措施是_______。(4)探究的性質。將制得的分離提純后，進行如下實驗。【查閱資料】AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水?！咎岢黾僭O】黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種?！緦嶒烌炞C】設計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結論i.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣馬上變?yōu)榧t棕色黑色固體中有_______ii.取少量黑色固體于試管中，加入足量_______，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有則肼具有的性質是_______。(5)根據(jù)酸堿質子理論，結合質子()的物質是堿，結合質子的能力越強，堿性越強。已知胼與一水合氨類似，是一種二元弱堿，請從物質結構理論解釋其原因_______。21．氧釩(IV)堿式碳酸按為紫色晶體，難溶于水，是制備熱敏材料的原料，其化學式為。實驗室以為原料合成用于制備的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性，能被氧化。(1)為離子化合物，中含有的σ鍵數(shù)目為_______。(2)步驟1中生成的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應的化學方程式為_______。(3)步驟2可在下圖裝置(氣密性良好)中進行。制備過程中，需向錐形瓶中通入，作用是_______，所得紫色晶體殘留的雜質離子主要為_______。(4)步驟3洗滌晶體時需用飽和溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，選擇飽和溶液的原因是_______。(5)已知：①去除溶液中可依次加入尿素溶液(還原)、亞硝酸鈉溶液(氧化尿素)。②滴定反應：。補充完整測定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸按晶體中釩的含量的實驗方案：稱量5.1000g樣品于錐形瓶中，_______。(實驗中須使用的試劑是溶液、溶液、尿素溶液、亞硝酸鈉溶液、0.0800mol/L的標準溶液，滴定終點的現(xiàn)象描述不作要求)22．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如表所示，請用化學用語回答下列問題。A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為F基態(tài)原子的最外層p軌道有2個電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G生活中使用最多的一種金屬(1)寫出元素符號A：___________B：___________G___________，寫出元素B的基態(tài)原子的軌道表示式：___________。(2)C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序___________。(3)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構型分別為：___________，___________，___________，其中C的簡單氣態(tài)氫化物的鍵角為：___________。(4)已知元素A、B形成的鏈狀分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中鍵與鍵之比為___________。(5)F元素的簡單陰離子結構示意圖___________。電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應用，試寫出其電解的總的化學反應方程式：___________。(6)元素G位于周期表的___________區(qū)，其價電子的排布式為：___________，該元素可形成、，其中較穩(wěn)定的是，原因是___________。(7)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對角線關系，已知元素M、F的電負性分別為1.5和3.0，預測它們形成的化合物是___________化合物(填“離子”或“共價”)。推測M的最高價氧化物對應水化物___________(填“能”或“不能”)與D的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應。參考答案：1．DA．O3和O2是氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結構為V形，分子中正負電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價鍵是非極性鍵，故D錯誤；選D。2．BA．H2O2是共價化合物，其中只含有分子，不含有離子，A錯誤；B．共價單鍵都是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵。在C2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵。標準狀況下，33.6LC2H4的物質的量是1.5mol，則其中含有的σ鍵的數(shù)目為1.5mol×5×NA/mol=7.5NA，B正確；C．H2與I2反應產(chǎn)生HI的反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，0.25molI2與1molH2混合充分反應后，生成HI的物質的量小于0.5mol，則反應生成HI分子數(shù)目小于0.5NA，C錯誤；D．在常溫下Fe遇濃硫酸會發(fā)生鈍化，因此不能準確計算反應過程中轉移電子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。3．DA．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯誤；B．原子核外的電子占有幾個軌道就有幾種空間運動狀態(tài)，氧原子核外共占有5個軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運動狀態(tài)，故B錯誤；C．由結構簡式可知，該有機物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯誤；D．形成共價鍵的兩元素的電負性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。4．D由圖中C原子的空間構型可知：①號C原子采用sp2雜化，②號C原子采用sp3雜化，③號C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長越短，而sp雜化時p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長短，sp3雜化時p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長長，所以編號所指三根C-H鍵的鍵長正確順序為②＞①＞③，故選：D。5．CA．結構相似、分子組成上相差1個或若干個原子團的化合物互為同系物，甲酸()與草酸()不符合要求，不互為同系物，A錯誤；B．由題圖可知正電中心和負電中心不重合，是極性分子，B錯誤；C．草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點比高，相對分子質量比小，因此熔點低于，熔點：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；D．中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，分子中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯誤。故選C。6．CA．冰中分子間氫鍵較多，起到“支撐”作用，體積膨脹，密度：冰<水，A不符合題意，B．鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，分子間作用力減弱，沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間作用力增強，沸點升高，故沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛，B不符合題意；C．N的非金屬性比P強，與H形成共價鍵的鍵能比P大，N-H鍵較P-H難斷裂，故穩(wěn)定性：NH3>PH3，不能用氫鍵來解釋，C符合題意；D．氟化氫分子間易形成氫鍵，同時氫氟酸也會發(fā)生自耦電離，導致濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合題意；故選C。7．C電負性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個F原子，其酸性最強，故答案選C。8．DA．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價鍵，故A錯誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價鍵，電子式為，故B錯誤；C．左下角寫質子數(shù)，左上角寫質量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯誤；D．Na是11號元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。9．DA．氫鍵不是化學鍵，故A錯誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關，標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯誤；C．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯誤；D．連接四個不相同的原子或者原子團的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。10．DA．F的電負性強于H的，對成鍵電子對吸引能力更強，成鍵電子對離中心原子更遠，成鍵電子對之間排斥力更小，致使N2F4的鍵角小于N2H4，故A正確；B．由2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1，故B正確；C．若生成標準狀況下2.24LN2F4物質的量，轉移電子的物質的量是0.2mol，故D正確；D．由于電負性：F>N，則N2F4中F為-1價，N為+2價，作氧化劑時只有N元素化合價才能降低，則還原產(chǎn)物可能是N2，HF不變價，故D錯誤；故選D。11．AA．電子式為，A錯誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵的個數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。12．AA．硫單質為非極性分子，由硫單質的物理性質，根據(jù)相似相溶原理，可知極性：H2O>C2H5OH>CS2，故A正確；B．BF3中B原子最外層為6電子結構，故B錯誤；C．稀有氣體的形成的晶體為分子晶體，不存在化學鍵，故C錯誤；D．I2低溫下就能升華，說明碘分子間的分子間作用力較弱，與共價鍵強弱無關，故D錯誤；故選：A。13．(1)

①②③④⑨⑩

⑤⑥⑦⑧(2)①>②>③1)原子間的共價單鍵是鍵，若出現(xiàn)了雙鍵或三鍵則必有鍵和鍵。在題中所給的物質中，()和()含有雙鍵，()和()含有三鍵，故只有鍵的是①②③④⑨⑩，既含有鍵又含有鍵的是⑤⑥⑦⑧。2)一般，鍵能越大，相應的鍵的鍵長越短，由鍵能可知碳碳鍵鍵長①>②>③。14．(1)石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結構，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多(2)

<

鄰羥基苯甲醛在分子內形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內氫鍵，只能在分子間形成氫鍵（1）石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結構，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，故答案為：石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結構，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多；（2）分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低，分子間有氫鍵的物質熔，熔、沸點常升高，因為鄰羥基苯甲醛在分子內形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，則沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛，故答案為：<；鄰羥基苯甲醛在分子內形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對羥基苯甲醛不可能形成分子內氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。15．

相似

有

有

NH3(1)N、P屬于同族元素，原子最外層都有5個電子，其中三個成單電子分別與3個H原子形成3對共用電子對，在中性原子上都存在1對孤對電子，所以NH3分子與PH3分子的空間結構相似，均為三角錐形，分子結構不對稱，正負電荷重心不重合，因此二者都屬于極性分子。P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價鍵，屬于極性鍵；(2)元素的非金屬性越強，其形成的化學鍵就越強，斷裂消耗的能量就越高，物質的穩(wěn)定性就越強。由N、P在元素周期表中的位置關系和元素周期律可知，元素的非金屬性：N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，即NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是NH3。16．(1)(2)

>

<(3)

sp3

正四面體

V形(4)

水分子之間存在氫鍵

O的半徑小于S，O-H鍵的鍵長短，鍵能大（1）碳原子上連有四個不同的原子或者基團的具有手性，該分子中具有手性碳原子；（2）同一元素的含氧酸，該元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，H2SO4中S元素化合價為+6價，H2SO3中S元素化合價為+4價，故酸性H2SO4>H2SO3HClO3中CI元素化合價為+5價，HClO4中C1元素化合價為+7價，故酸性HClO3<HClO4；（3）H2S分子價層電子對數(shù)=2+(6-12)-2=4，有兩對孤電子對，則中心原子S原子采取sp3雜化，VSEPR構型為正四面體型，分子的立體構型為V形；（4）水分子之間存在氫鍵，沸點高于同族其它元素氫化物，所以H2O的沸點(100℃)比H2S的沸點(-61℃)高。O與S是同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，元素最簡單的氫化物越穩(wěn)定，故H2O比H2S更穩(wěn)定；17．

2

2:3:1

(1)利用點與面之間的關系，根據(jù)結構圖可知，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結構中，以一個六元環(huán)為研究對象，由于每個C原子被3個六元環(huán)共用，即組成每個六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個碳碳鍵被2個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個正六邊形占有2個碳原子，故可構成個正六邊形，故答案為：。18．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共價單鍵全是鍵，雙鍵含1個鍵和1個π鍵，三鍵含1個鍵和2個π鍵，據(jù)此解答。(1)分子內含有2個碳氧雙鍵，雙鍵中一個是鍵，另一個是π鍵，則中含有的鍵個數(shù)為(1.204×1024)；(2)的結構式為，推知的結構式為，含有1個鍵、2個π鍵，即CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:2；的結構式為，分子的結構式為，分子中鍵與π鍵均為2個，即CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1:1；(3)反應中有鍵斷裂，即有參加反應，生成和，則形成的鍵有；(4)設分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結構式為，所以一個分子中共含有5個鍵和1個鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)之比為5:1；(5)1個乙醛分子中存在1個碳氧雙鍵，5個單鍵，1個分子中存在1個碳氧雙鍵，6個單鍵，故乙醛中含有鍵的個數(shù)為6NA(3.612×1024)，1個分子中含有7個鍵。19．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導致鏡面對稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導致鏡面對稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3520．(1)

氯化銨和氫氧化鈣固體

導氣、防止倒吸(2)(3)在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體(4)

Ag和;

氨水

肼具有還原性和堿性(5)甲基是推電子基團，使共用電子對更偏向N元素，N元素上的電子云密度大，更易結合質子()實驗室用氨和次氯酸鈉反應制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，裝置C為生成氯氣裝置，氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉再和氨生成肼；（1）實驗室用氨和次氯酸鈉反應制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，且反應為固體加熱反應，則試管中的試劑為氯化銨和氫氧化鈣固體，兩者反應生成氨氣和氯化鈣、水；氨氣極易溶于水，儀器b的作用是將氨氣通入裝置B中，且球形部分可以防止倒吸，故答案為：氯化銨和氫氧化鈣固體；導氣、防止倒吸；（2）裝置C為生成氯氣裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，離子方程式為：；（3）裝置C反應生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致氯氣不純，氯化氫會和裝置B中氫氧化鈉溶液反應，導致肼的產(chǎn)率降低，改進方法是在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；（4）銀和氧化銀都可以和硝酸反應，其中單質銀和硝酸反應的時候會生成氣體一氧化氮，黑色固體全部溶解，故加入足量硝酸后可證明黑色固體有Ag和；氨氣可以和銀離子形成配離子，即氧化銀可以溶解在氨水中，故ii為氨水，溶解的部分固體為氧化銀；肼有還原性可以把+1價銀離子還原為單質銀，另外肼有堿性，和銀離子反應生成氫氧化銀，分解后生成氧化銀，故原因是:肼具有還原性將Ag還原為Ag，肼具有堿性，與Ag反應生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O。（5）甲基是推電子基團，使共用電子對更偏向N元素，N元素上的電子云密度大，更易結合質子()，故的堿性強于；21．(1)7NA(2)2++6HCl=4+N2↑+6H2O(3)

排盡裝置中的空氣，防止+4價釩被氧化

VO2+(4)除去晶體表面的氯化銨，減少晶體的溶解(5)用溶液溶解后，加入溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加亞硝酸鈉溶液至稍過量，再用尿素除去過量亞硝酸鈉溶液，最后用0.0800mol/L的標準溶液滴定至終點由題給流程可知，向五氧化二釩中加入鹽酸、混合溶液，將五氧化二釩還原為VOCl2，VOCl2溶液與碳酸氫銨溶液反應后，抽濾、洗滌得到氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體。（1）離子化合物含有的離子為N2H離子和氯離子，N2H離子含有7個σ鍵，則中含有的σ鍵數(shù)目為7NA，故答案為：7NA；（2）由題意可知，五氧化二釩與鹽酸、混合溶液反應生成VOCl2、氮氣和水，反應的化學方程式為2++6HCl=4+N2↑+6H2O，故答案為：2++6HCl=4+N2↑+6H2O；（3）由題給信