第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類(lèi)健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說(shuō)法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．18gH2O2中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LC2H4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7.5NAC．0.25molI2與1molH2混合充分反應(yīng)，生成HI分子的數(shù)目為0.5NAD．常溫下，將2.8g鐵放入濃硫酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA3．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H4．碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長(zhǎng)會(huì)短一些。下列化合物中，編號(hào)所指三根鍵的鍵長(zhǎng)正確的順序是A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③5．C2O3是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，結(jié)構(gòu)式如圖所示，可溶于水生成草酸：。下列說(shuō)法正確的是A．甲酸與草酸互為同系物B．C2O3是非極性分子C．熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰D．CO2、C2O3和分子中碳原子的雜化方式均相同6．下列事實(shí)不能用氫鍵來(lái)解釋的是A．密度：冰<水 B．沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛C．穩(wěn)定性：NH3>PH3 D．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F7．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A． B． C． D．8．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，可用于制備含氯消毒劑，下列說(shuō)法正確的是A．Cl2中共價(jià)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵 B．NaOH的電子式：C．中子數(shù)為18的Cl原子：Cl D．基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s19．下列關(guān)于化學(xué)基礎(chǔ)概念的描述正確的是A．氫鍵、共價(jià)鍵、離子鍵等是化學(xué)鍵B．氣體摩爾體積的數(shù)值是固定的，為22.4L/molC．電子云是指核外電子高速運(yùn)動(dòng)，看起來(lái)像一朵云的樣子D．手性碳原子是指連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子10．N2F4可作高能燃料的氧化劑，它可由以下反應(yīng)制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N2F4分子中N-F鍵鍵角小于N2H4分子中N-H鍵鍵角B．上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4，轉(zhuǎn)移電子0.2molD．N2F4作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物可能是N2和HF11．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式為 B．O的價(jià)電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：112．下列說(shuō)法正確的是A．硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，說(shuō)明極性：H2O>C2H5OH>CS2B．BF3、CCl4中每個(gè)原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵D．I2低溫下就能升華，說(shuō)明碘原子間的共價(jià)鍵較弱二、非選擇題（共10題）13．回答下列問(wèn)題(1)下列分子中，只含有鍵的是___________(填序號(hào)，下同)，既含有鍵又含有鍵的是___________。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)在①乙烷(、②乙烯()、③乙炔()分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)大小順序是___________(用序號(hào)表示)。14．回答下列問(wèn)題：(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)/℃35503652硬度101.5石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____。(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成氫鍵如圖所示：沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛____對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。15．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。(1)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)______(填“相似”或“不相似”)，P-H鍵______(填“有”或“無(wú)”)極性，PH3分子______(填“有”或“無(wú)”)極性。(2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______。16．回答下列問(wèn)題：(1)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子_______。(2)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”)：H2SO4_______H2SO3；HClO3_______HClO4；(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題：H2S中心原子的雜化方式為_(kāi)______雜化，VSEPR構(gòu)型為_(kāi)______，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______。(4)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高，這是由于_______；H2O比H2S更穩(wěn)定，這是由于_______。17．石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個(gè)正六邊形含有_______個(gè)碳原子。(2)在片層結(jié)構(gòu)中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_(kāi)______。(3)ng碳原子可構(gòu)成_______個(gè)正六邊形。18．回答下列問(wèn)題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_。19．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請(qǐng)畫(huà)出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理?xiàng)l件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫(huà)出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測(cè)上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來(lái)新開(kāi)發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫(xiě)出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級(jí)。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價(jià)鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說(shuō)明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3820．肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備，并探究的性質(zhì)。肼的制備裝置如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)前試管a盛裝的固體為_(kāi)______，儀器b的作用是_______。(2)裝置C中發(fā)生的離子方程式為_(kāi)______。(3)上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致的產(chǎn)率降低，改進(jìn)措施是_______。(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)?！静殚嗁Y料】AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論i.取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，遇空氣馬上變?yōu)榧t棕色黑色固體中有_______ii.取少量黑色固體于試管中，加入足量_______，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有則肼具有的性質(zhì)是_______。(5)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，結(jié)合質(zhì)子()的物質(zhì)是堿，結(jié)合質(zhì)子的能力越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)。已知胼與一水合氨類(lèi)似，是一種二元弱堿，請(qǐng)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋其原因_______。21．氧釩(IV)堿式碳酸按為紫色晶體，難溶于水，是制備熱敏材料的原料，其化學(xué)式為。實(shí)驗(yàn)室以為原料合成用于制備的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過(guò)程如下：已知：+4價(jià)釩在弱酸性條件下具有還原性，能被氧化。(1)為離子化合物，中含有的σ鍵數(shù)目為_(kāi)______。(2)步驟1中生成的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)步驟2可在下圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。制備過(guò)程中，需向錐形瓶中通入，作用是_______，所得紫色晶體殘留的雜質(zhì)離子主要為_(kāi)______。(4)步驟3洗滌晶體時(shí)需用飽和溶液洗滌3次，再用無(wú)水乙醇洗滌2次，選擇飽和溶液的原因是_______。(5)已知：①去除溶液中可依次加入尿素溶液(還原)、亞硝酸鈉溶液(氧化尿素)。②滴定反應(yīng)：。補(bǔ)充完整測(cè)定氧釩(Ⅳ)堿式碳酸按晶體中釩的含量的實(shí)驗(yàn)方案：稱(chēng)量5.1000g樣品于錐形瓶中，_______。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑是溶液、溶液、尿素溶液、亞硝酸鈉溶液、0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象描述不作要求)22．A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常見(jiàn)元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如表所示，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。A原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為F基態(tài)原子的最外層p軌道有2個(gè)電子的自旋狀態(tài)與其他電子的自旋狀態(tài)相反G生活中使用最多的一種金屬(1)寫(xiě)出元素符號(hào)A：___________B：___________G___________，寫(xiě)出元素B的基態(tài)原子的軌道表示式：___________。(2)C、D、E三種元素的原子半徑由大到小的順序___________。(3)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：___________，___________，___________，其中C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的鍵角為：___________。(4)已知元素A、B形成的鏈狀分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中鍵與鍵之比為_(kāi)__________。(5)F元素的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。電解D與F形成的化合物的水溶液在工業(yè)上有著重要應(yīng)用，試寫(xiě)出其電解的總的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。(6)元素G位于周期表的___________區(qū)，其價(jià)電子的排布式為：___________，該元素可形成、，其中較穩(wěn)定的是，原因是___________。(7)短周期元素M與元素E在周期表中的位置呈現(xiàn)對(duì)角線關(guān)系，已知元素M、F的電負(fù)性分別為1.5和3.0，預(yù)測(cè)它們形成的化合物是___________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。推測(cè)M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物___________(填“能”或“不能”)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)。參考答案：1．DA．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。2．BA．H2O2是共價(jià)化合物，其中只含有分子，不含有離子，A錯(cuò)誤；B．共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵。在C2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LC2H4的物質(zhì)的量是1.5mol，則其中含有的σ鍵的數(shù)目為1.5mol×5×NA/mol=7.5NA，B正確；C．H2與I2反應(yīng)產(chǎn)生HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，0.25molI2與1molH2混合充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量小于0.5mol，則反應(yīng)生成HI分子數(shù)目小于0.5NA，C錯(cuò)誤；D．在常溫下Fe遇濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，因此不能準(zhǔn)確計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。3．DA．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。4．D由圖中C原子的空間構(gòu)型可知：①號(hào)C原子采用sp2雜化，②號(hào)C原子采用sp3雜化，③號(hào)C原子采用sp雜化。碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)越短，而sp雜化時(shí)p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)短，sp3雜化時(shí)p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，所以編號(hào)所指三根C-H鍵的鍵長(zhǎng)正確順序?yàn)棰冢劲伲劲郏蔬x：D。5．CA．結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的化合物互為同系物，甲酸()與草酸()不符合要求，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．由題圖可知正電中心和負(fù)電中心不重合，是極性分子，B錯(cuò)誤；C．草酸分子間能形成氫鍵，而不能，故草酸熔點(diǎn)比高，相對(duì)分子質(zhì)量比小，因此熔點(diǎn)低于，熔點(diǎn)：草酸>三氧化二碳>干冰，C正確；D．中碳原子的雜化方式為，中碳原子的雜化方式為，分子中碳原子的雜化方式為，雜化方式不完全相同，D錯(cuò)誤。故選C。6．CA．冰中分子間氫鍵較多，起到“支撐”作用，體積膨脹，密度：冰<水，A不符合題意，B．鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，分子間作用力減弱，沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間作用力增強(qiáng)，沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛，B不符合題意；C．N的非金屬性比P強(qiáng)，與H形成共價(jià)鍵的鍵能比P大，N-H鍵較P-H難斷裂，故穩(wěn)定性：NH3>PH3，不能用氫鍵來(lái)解釋?zhuān)珻符合題意；D．氟化氫分子間易形成氫鍵，同時(shí)氫氟酸也會(huì)發(fā)生自耦電離，導(dǎo)致濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合題意；故選C。7．C電負(fù)性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個(gè)F原子，其酸性最強(qiáng)，故答案選C。8．DA．Cl2中含有的是Cl-Cl非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中含有離子鍵和O-H極性共價(jià)鍵，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為18的Cl原子表示為：Cl，故C錯(cuò)誤；D．Na是11號(hào)元素，基態(tài)鈉原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，故基態(tài)Na原子的外圍電子排布式為3s1，故D正確；答案選D。9．DA．氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在一定條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，故C錯(cuò)誤；D．連接四個(gè)不相同的原子或者原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選D。10．DA．F的電負(fù)性強(qiáng)于H的，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引能力更強(qiáng)，成鍵電子對(duì)離中心原子更遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間排斥力更小，致使N2F4的鍵角小于N2H4，故A正確；B．由2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2F4物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol，故D正確；D．由于電負(fù)性：F>N，則N2F4中F為-1價(jià)，N為+2價(jià)，作氧化劑時(shí)只有N元素化合價(jià)才能降低，則還原產(chǎn)物可能是N2，HF不變價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選D。11．AA．電子式為，A錯(cuò)誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。12．AA．硫單質(zhì)為非極性分子，由硫單質(zhì)的物理性質(zhì)，根據(jù)相似相溶原理，可知極性：H2O>C2H5OH>CS2，故A正確；B．BF3中B原子最外層為6電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．稀有氣體的形成的晶體為分子晶體，不存在化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．I2低溫下就能升華，說(shuō)明碘分子間的分子間作用力較弱，與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：A。13．(1)

①②③④⑨⑩

⑤⑥⑦⑧(2)①>②>③1)原子間的共價(jià)單鍵是鍵，若出現(xiàn)了雙鍵或三鍵則必有鍵和鍵。在題中所給的物質(zhì)中，()和()含有雙鍵，()和()含有三鍵，故只有鍵的是①②③④⑨⑩，既含有鍵又含有鍵的是⑤⑥⑦⑧。2)一般，鍵能越大，相應(yīng)的鍵的鍵長(zhǎng)越短，由鍵能可知碳碳鍵鍵長(zhǎng)①>②>③。14．(1)石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多(2)

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鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵（1）石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，故答案為：石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多；（2）分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點(diǎn)常降低，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔，熔、沸點(diǎn)常升高，因?yàn)猷徚u基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，則沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛，故答案為：<；鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。15．

相似

有

有

NH3(1)N、P屬于同族元素，原子最外層都有5個(gè)電子，其中三個(gè)成單電子分別與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，在中性原子上都存在1對(duì)孤對(duì)電子，所以NH3分子與PH3分子的空間結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷重心不重合，因此二者都屬于極性分子。P-H鍵為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的化學(xué)鍵就越強(qiáng)，斷裂消耗的能量就越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由N、P在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律可知，元素的非金屬性：N＞P，所以熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，即NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是NH3。16．(1)(2)

>

<(3)

sp3

正四面體

V形(4)

水分子之間存在氫鍵

O的半徑小于S，O-H鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大（1）碳原子上連有四個(gè)不同的原子或者基團(tuán)的具有手性，該分子中具有手性碳原子；（2）同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)，H2SO4中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，H2SO3中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，故酸性H2SO4>H2SO3HClO3中CI元素化合價(jià)為+5價(jià)，HClO4中C1元素化合價(jià)為+7價(jià)，故酸性HClO3<HClO4；（3）H2S分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-12)-2=4，有兩對(duì)孤電子對(duì)，則中心原子S原子采取sp3雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體型，分子的立體構(gòu)型為V形；（4）水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物，所以H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(-61℃)高。O與S是同主族元素，同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強(qiáng)，元素最簡(jiǎn)單的氫化物越穩(wěn)定，故H2O比H2S更穩(wěn)定；17．

2

2:3:1

(1)利用點(diǎn)與面之間的關(guān)系，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，以一個(gè)六元環(huán)為研究對(duì)象，由于每個(gè)C原子被3個(gè)六元環(huán)共用，即組成每個(gè)六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個(gè)碳碳鍵被2個(gè)六元環(huán)共用，即屬于每個(gè)六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個(gè)正六邊形占有2個(gè)碳原子，故可構(gòu)成個(gè)正六邊形，故答案為：。18．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共價(jià)單鍵全是鍵，雙鍵含1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此解答。(1)分子內(nèi)含有2個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是π鍵，則中含有的鍵個(gè)數(shù)為(1.204×1024)；(2)的結(jié)構(gòu)式為，推知的結(jié)構(gòu)式為，含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；的結(jié)構(gòu)式為，分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵與π鍵均為2個(gè)，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:1；(3)反應(yīng)中有鍵斷裂，即有參加反應(yīng)，生成和，則形成的鍵有；(4)設(shè)分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結(jié)構(gòu)式為，所以一個(gè)分子中共含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為5:1；(5)1個(gè)乙醛分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，5個(gè)單鍵，1個(gè)分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，6個(gè)單鍵，故乙醛中含有鍵的個(gè)數(shù)為6NA(3.612×1024)，1個(gè)分子中含有7個(gè)鍵。19．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來(lái)源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱(chēng)性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問(wèn)題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過(guò)濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫(huà)法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫(huà)成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來(lái)源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱(chēng)性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫(huà)↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問(wèn)題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過(guò)濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3520．(1)

氯化銨和氫氧化鈣固體

導(dǎo)氣、防止倒吸(2)(3)在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體(4)

Ag和;

氨水

肼具有還原性和堿性(5)甲基是推電子基團(tuán)，使共用電子對(duì)更偏向N元素，N元素上的電子云密度大，更易結(jié)合質(zhì)子()實(shí)驗(yàn)室用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，裝置C為生成氯氣裝置，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉再和氨生成肼；（1）實(shí)驗(yàn)室用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，裝置A為生成氨氣的裝置，且反應(yīng)為固體加熱反應(yīng)，則試管中的試劑為氯化銨和氫氧化鈣固體，兩者反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣、水；氨氣極易溶于水，儀器b的作用是將氨氣通入裝置B中，且球形部分可以防止倒吸，故答案為：氯化銨和氫氧化鈣固體；導(dǎo)氣、防止倒吸；（2）裝置C為生成氯氣裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，離子方程式為：；（3）裝置C反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致氯氣不純，氯化氫會(huì)和裝置B中氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是在裝置B、C之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；（4）銀和氧化銀都可以和硝酸反應(yīng)，其中單質(zhì)銀和硝酸反應(yīng)的時(shí)候會(huì)生成氣體一氧化氮，黑色固體全部溶解，故加入足量硝酸后可證明黑色固體有Ag和；氨氣可以和銀離子形成配離子，即氧化銀可以溶解在氨水中，故ii為氨水，溶解的部分固體為氧化銀；肼有還原性可以把+1價(jià)銀離子還原為單質(zhì)銀，另外肼有堿性，和銀離子反應(yīng)生成氫氧化銀，分解后生成氧化銀，故原因是:肼具有還原性將Ag還原為Ag，肼具有堿性，與Ag反應(yīng)生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O。（5）甲基是推電子基團(tuán)，使共用電子對(duì)更偏向N元素，N元素上的電子云密度大，更易結(jié)合質(zhì)子()，故的堿性強(qiáng)于；21．(1)7NA(2)2++6HCl=4+N2↑+6H2O(3)

排盡裝置中的空氣，防止+4價(jià)釩被氧化

VO2+(4)除去晶體表面的氯化銨，減少晶體的溶解(5)用溶液溶解后，加入溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加亞硝酸鈉溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量亞硝酸鈉溶液，最后用0.0800mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)由題給流程可知，向五氧化二釩中加入鹽酸、混合溶液，將五氧化二釩還原為VOCl2，VOCl2溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)后，抽濾、洗滌得到氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體。（1）離子化合物含有的離子為N2H離子和氯離子，N2H離子含有7個(gè)σ鍵，則中含有的σ鍵數(shù)目為7NA，故答案為：7NA；（2）由題意可知，五氧化二釩與鹽酸、混合溶液反應(yīng)生成VOCl2、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2++6HCl=4+N2↑+6H2O，故答案為：2++6HCl=4+N2↑+6H2O；（3）由題給信