高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 精品

2023屆高三復(fù)習(xí)試卷---理綜化學(xué)訓(xùn)練3一選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）7.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個(gè) B．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g C．在反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，有個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則被氧化的氨氣的質(zhì)量是27.2g D．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA8．常溫下，下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．無色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-C．與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-D．由水電離出的c(H+)=×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是A.原子半徑大?。篊>D>E>AB.工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質(zhì)DC.B、C、D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

D.A、C的氧化物均可能含有非極性鍵

10.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 ()。A．25℃時(shí)pH＝10的NaOH溶液與pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．在NaHA溶液中(H2A為弱酸)：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋D．室溫下，向mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)11.下列圖像與文字描述正確的是A.根據(jù)圖①可判斷對于“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”:升溫,化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)增大B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響且P甲<P乙C.圖③可表示醋酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.12.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如下所示，下列說法正確的是()A．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B．原溶液中一定含有SO42-和Na+C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比可能為1:1D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO413.在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42—從右到左通過交換膜移向M極，下列分析正確的是A.溶液中c(M2+)減小B.N的電極反應(yīng)式：N＝N2+＋2e—C.X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D.反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀26.(12分)甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1下表所列數(shù)據(jù)是以上反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：溫度250300350K（1）I、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,對容器升溫,此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)移動(填“正向”、“逆向”、“不”)II、某溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(CO)＝mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度250℃（填“>”、“<”、“=”（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－Q2kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－Q3kJ／mol請寫出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH將（填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：27.. (16分)I. 在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加人2molN2和6molH2，發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0.5min后達(dá)到平衡，測得c(NH3)=Lo(1)該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_____.(2)從反應(yīng)開始到平衡,用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：________。(3)若平衡時(shí)，移走1molN2和3molH2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)c(NH3)L0(<”II. 250CLCH3COOH溶液和LNaOH溶液各1OOmL混合后,pH=5,(設(shè)混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）(1)混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________(2)①c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=________mol/L②c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=________mol/LIII.已知250C時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=8x10-39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H20的平衡常數(shù)為________LFeCl3溶液中通人氨氣（體積變化忽略不pH________28.（16分）A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：（1）寫出F的電子式。（2）氣體H有毒，可用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________（3）加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為原因?yàn)椋?用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示)(4分)（4）室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的PH＞7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序?yàn)椋海?）將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物BO2，BO2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2BO2+O22BO3，在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入mol的BO2和的O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含BO3為。若繼續(xù)通入BO2和O2，再次達(dá)到新平衡后，BO3的物質(zhì)的量介于之間。（6）寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。29..（14分）短周期元素A、B、C、D、F原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C是地殼中含量最多的元素，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為、。（2）已知①F－F→2F·；＝＋akJ·mol-1②2A·→A－A；=－bkJ·mol-1③F·＋A·→AF；=－ckJ·mol-1寫出298K時(shí)，A2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－aJ·mol－1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)甲乙丙初始投料2molA2、1molBC1molX4molA2、2molBC平衡時(shí)n（X）n2n3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ體系的壓強(qiáng)P1P2P3反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率123①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率(A2)。②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為