2021-2022學年天津寶坻區(qū)第五中學高三化學測試題含解析

2021-2022學年天津寶坻區(qū)第五中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.乙酸香蘭酯是用于調配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反應的化學方程式如下：下列敘述正確的是

A．該反應不屬于取代反應B．乙酸香蘭酯的分子式為C10H8O4C．FeCl3溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香蘭素參考答案：C略2.設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（

）

A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32-0.1NA

B.標準狀況下，80gSO3含分子數為NA

C.常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

D.0.1molNa2O2與足量水反應轉移電子數0.2NA參考答案：D略3.火法煉銅的原理為：Cu2S+O2高溫

2Cu+SO2，下列說法中，正確的是A．該反應既是氧化還原反應又是置換反應

B．S元素發(fā)生還原反應

C．Cu2S只作還原劑

D．當1molO2參加反應時，共轉移4mole-參考答案：A略4.綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法錯誤的是（）A．分子式為C16H18O9B．能與NaHCO3反應C．能發(fā)生取代反應、氧化反應和消去反應D．1mol綠原酸最多與6molBr2反應參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】由結構簡式可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、碳碳雙鍵、醇﹣OH、﹣COOC﹣，結合醇、酚、烯烴、酯的性質來解答．【解答】解：A．由結構簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；B．含﹣COOH，能與NaHCO3反應，故B正確；C．含醇﹣OH，且與﹣OH相連的鄰位碳上含H，則能發(fā)生消去反應，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可發(fā)生取代反應，酚羥基可發(fā)生氧化反應，故C正確；含碳碳雙鍵，能使溴發(fā)生加成反應，酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，則1mol綠原酸最多與含4molBr2的濃溴水反應，故D錯誤；故選D．5.某些鹽在溶液中結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質量(溫度維持不變)的實驗數據：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸銅晶體(g)0.104.6010.015.4

當加入5.60g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為（）

A.

3.88g

B．5.32

C．5.68g

D．6.82g參考答案：答案：C6.下列敘述正確的有

（

）①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得③直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應A⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A．2個

B．3個

C．4個

D．5個參考答案：A略7.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是

A．NaClO

B．NaOH

C．KMnO4

D．Na2O2參考答案：A8.下列敘述不正確的是A.硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解B.乙醇的沸點比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵C.反應AgCl+NaBr==AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水D.常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應參考答案：D

本題綜合考查物質結構、化合物性質和有關溶解平衡等內容。HNO3具有不穩(wěn)定性，見光或受熱易分解，故保存在棕色試劑瓶中，A正確；乙醇和甲醚相對分子質量相同；由于乙醇分子中—O—H極性較強，易形成氫鍵，故其沸點比甲醚高，B正確；由化學平衡移動原理可知，C選項正確；常溫下濃硫酸與鐵鋁的鈍化現(xiàn)象，本身就是氧化反應，故D不正確。9.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為(

)A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．-259.7kJ·mol-1

D．-519.4kJ·mol-1參考答案：C

10.若用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A.22.4LNH3中含氮原子數為NAB.1molNa2O2與水完全反應時轉移的電子數為NAC.100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+數為0.2NAD.1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應后的分子數等于2NA

參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是

ks5u

A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO＋2NO↑＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H2O參考答案：D12.某無色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定有SO2、O2和NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：B略13.．在一定條件下，RO3nˉ與氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），從而可知在RO3n－中，R元素的化合價是（

）A．+4

B．+5

C．+6

D．+7參考答案：B略14.用NA表示阿佛加德羅常數，下列說法中正確的是

A．Na2O2與H2O反應生成2.24LO2,反應中轉移的電子數為0.2NA

B．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3NA

C．標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NA

D．18g重水（D2O）所含的電子數為10NA參考答案：B略15.某稀溶液中含有Fe(NO3)3．Cu(NO3)2．HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度(縱坐標)和加入鐵粉的物質的量（橫坐標）之間的關系入右圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為（

）

A．1：1：1

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應裝的溶液是

，甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式為

。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補充完整）

。（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。繼而進行下列判斷和實驗：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結果是否有影響？

（填“是”或“無”）。用0.10mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如右圖所示，其讀數為

mL.b．平行滴定后獲得實驗結果③判斷Ⅲ方案的實驗結果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。

參考答案：（除標記外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）飽和NaCl溶液

（1分）MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

（2）①殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀

②無

（1分）22.60（1分）③偏小（3）

（3）用盛氫氧化鈉溶液的燒杯吸收過量的氯氣防止污染空氣，裝置為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

H=-92．4kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是

(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0．3molN2和0．5molH2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?，此時H2的轉化率為

；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是

(填選項字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣

B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應的催化劑

D．液化生成物分離出氨(2)根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)

H=+1530kJ／mol

又知：H2O(1)=H2O(g)

H=+44．0kJ／mol

則2N2(g)+6H20(g)4NH3(g)+302(g)

H=

kJ／mol，該反應的化學平衡常數表達式為K=

，控制其他條件不變，增大壓強，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：（1）①減小

②30%

；AD（2）+1266，

，

不變略18.（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）

?H=－92.4kJ?mol￣1

一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：

。（2）步驟II中制氫氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是

。a.升高溫度

b.增大水蒸氣濃度

c.加入催化劑

d.降低壓強利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為

。（3）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：

。（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）

，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：