2021-2022學(xué)年山東省青島市萊西第七中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省青島市萊西第七中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.節(jié)能減排是我國(guó)政府工作地重點(diǎn)之一，節(jié)約能源與開(kāi)發(fā)新能源是當(dāng)務(wù)之急。下列方案中，你認(rèn)為不合理的是A．研制電解水法提供氫能的技術(shù)

B．開(kāi)發(fā)煤液化制取汽油的技術(shù)C．研制以甲醇為燃料的汽車(chē) D．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈參考答案：A2.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

（

）

A．鋼板為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)電子的流向：正極→導(dǎo)線→負(fù)極

C.放電時(shí)OH一向正極移動(dòng)

D.總反應(yīng)為：2Li+2H+=2Li++H2↑參考答案：略3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B．單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)＞r(Y)＞r(Z)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨＜Y＜ZD．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)參考答案：D略4.向CH3COOH

CH3COO－+H+的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是

A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3·H2O

D.H2SO4參考答案：D略5.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（

）wA．滴加鹽酸時(shí)，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Bi具有較強(qiáng)的非金屬性C．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子0.4NAD．此實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl2參考答案：C6.下列關(guān)于化合物的說(shuō)法正確的是A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．共價(jià)化合物熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

D．熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：D7.下列操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A.實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實(shí)驗(yàn)III：放置一段時(shí)間后，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略8.家庭日常生活經(jīng)常用到的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（

）A．調(diào)味用的食醋B．純水降溫得到的冰水混合物C．炒菜用的鐵鍋D．餐飲用的啤酒參考答案：B解：A．食醋含有乙酸和水等，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．冰水只有一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，故B正確；C．鐵鍋是鐵與碳的合金，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．啤酒含有乙醇和水等物質(zhì)，屬于混合物，故D錯(cuò)誤．故選B．9.用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.2.5ax/bD.5.6ax/b參考答案：D10.已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)B．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X(jué)的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

參考答案：答案：B11.鑒別Cl-、Br-、I-可以選用的試劑是（

）A．碘水、淀粉溶液

B．氯水、四氯化碳C．淀粉、碘化鉀溶液

D．溴水、酒精溶液參考答案：B略12.實(shí)驗(yàn)室中用電解水的方法制取氫氣和氧氣，為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性最好加入下列電解質(zhì)中的A．NaCl

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．AgNO3參考答案：B略13.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()組別甲乙丙AAl(OH)3HClNaOHBNH3O2HNO3CSO2Ca(OH)2NaHCO3DO2N2H2參考答案：B解析：AAl(OH)3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；B．NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B選；C．SO2與Ca（OH）2反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，且Ca（OH）2與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鈣，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選。D．O2與N2在放電的情況下生成NO，N2與H2高溫、高壓和催化劑的條件下生成氨氣，H2在O2中燃燒可以生成水，滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D不選。14.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A.CO2分子比例模型： B.NH4I的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4

D.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D略15.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無(wú)水蒸氣逸出，得氧化鋁固體

D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。⑴提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為

；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3；⑵實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性。①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是

。②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成）。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。⑶得出結(jié)論：①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：

；②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為

。⑷拓展探究：①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是

。②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-

（填“大”或“小”）外，還有

參考答案：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+⑵①BaCl2溶液、稀鹽酸⑶①Fe3+與SO32-同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)②Fe(OH)3（膠體）+3SCN-=Fe(SCN)3+3OH-⑷①2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②小

SO32-有較強(qiáng)的還原性，而CO32－沒(méi)有還原性

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問(wèn)題：⑴F元素價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________________________________。⑵關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是________________。A.B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B.每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1C.B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D.B2A2分子中的B-A鍵屬于s-—pσ鍵⑶B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是__________________________。⑷C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因

（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中Y含有

鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的電子式為

,N的結(jié)構(gòu)式為

。（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為_(kāi)___

___，E原子的雜化方式為_(kāi)________雜化。（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。

面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為_(kāi)____

_______，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_(kāi)_________________。參考答案：

⑴3d64s2；⑵CD；⑶直線型；⑷C元素原子的最外層電子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，能量低，較穩(wěn)定，失去第一個(gè)電子需要的能量較B、D多；⑸極性鍵、非極性鍵

（6）四面體形；sp3；

（7）2b3:a3；3:2。略18.(15分)H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。II．H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。 (2)H2S的第一步電離方程式為 。(3) 己知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=

(溶液體積變化忽略不計(jì))。Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

△H=+7kJ·mol-1；ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-42kJ·mol-1；(4)己知：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。分子COS(g)H2(g)CO(g)H2S(g)H2O(g)CO2(g)能量/kJ·mol-1

1319442x678-9301606表中x=

。(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)

(填“增大”或“減小”)，原因?yàn)?/p>

。②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的童為0.80mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為

；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為

(保留兩位有效數(shù)字)。參考答案：Ⅰ．(1)4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O(2分)Ⅱ．(2)H2SH++HS-

(2分)

(3)8.0×10-3mol·L-1

(2分)Ⅲ.(4)1076(2分)

(5)①增大(1分)反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。(2分，兩個(gè)給分點(diǎn)各1分。)②20%(2分) 0.044(2分)kJ·mol-1+442kJ·mol-1)=-42kJ·mol-1，解得x=1076kJ·mol-1；(5)①由圖示可知隨著溫度升高，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，原因?yàn)榉磻?yīng)I為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大。；②平衡時(shí)COS的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%；COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)起始物質(zhì)的量(mol)

1

1

0

0

變化物質(zhì)的量(mol)

0.2

0.2

0.2

0.2常數(shù)為==0.044。19.（14分）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒