2022年遼寧省沈陽市第八十八高級中學高一化學模擬試題含解析

2022年遼寧省沈陽市第八十八高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.不屬于乙醇化學性質(zhì)的是A．可與金屬鈉反應

B．能發(fā)生加成反應

C．可被氧化成乙醛

D.可與乙酸發(fā)生酯化反應參考答案：B略2.當反應條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是（）A．鈉和氧氣 B．鋅和硫酸

C．氫氧化鈉和二氧化碳 D．氫氣和氯氣參考答案：D【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉；B．鋅與稀硫酸反應生成氫氣，鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉；D．氫氣和氯氣反應只能生成氯化氫．【解答】解：A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，所以生成物和反應條件溫度有關，故A錯誤；B．鋅與稀硫酸反應生成氫氣，鋅與濃硫酸反應生成二氧化硫，所以生成物和反應物的濃度有關，故B錯誤；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉，所以生成物和反應物的用量有關，故C錯誤；D．氫氣和氯氣反應只能生成氯化氫，所以生成物與反應物的用量或濃度無關，故D正確；故選：D．3.下列關于蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)B．雞蛋生食營養(yǎng)價值更高C．蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸D．雞蛋白遇碘變藍色參考答案：C4.下列儀器中一般不能用作反應容器的是

A．容量瓶B．燒瓶C．燒杯D．試管參考答案：A略5.下列說法正確的是A.

為測定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤pH試紙上，與標準比色卡對照即可B.

做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加C.

用試管加熱固體時，試管口應略高于底部以防止固體滑落D.

提純混有少最硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法參考答案：BA、測定溶液pH時，不能將試紙濕潤，否則會將溶液稀釋，導致濃度偏低，測定硫酸時pH偏大，選項A錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應立即停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，該操作合理，選項B正確；C、用試管加熱固體時，試管口應略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂，選項C錯誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題主要是考查化學實驗基本操作，涉及氯水性質(zhì)、pH測定、蒸餾實驗安全操作注意事項、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗、氯化鈉提純等。化學實驗考試旨在考查考生對中學化學實驗基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學能力。萃取、分液、蒸餾、重結晶等都是分離、提純混合物的基本實驗操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純也是必須要求掌握的知識。該類試題考查了學生對物質(zhì)性質(zhì)、實驗現(xiàn)象的掌握情況，結合物質(zhì)的性質(zhì)考察了學生實驗操作能力。充分體現(xiàn)了化學的實用性，化學是一門實驗性學科的特點。6.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.1molNa與過量氧氣反應，失去電子NA個B.標準狀況下，11.2L水含有水分子個數(shù)為0.5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NAD.18g水含有電子數(shù)為8NA參考答案：A鈉原子只能失去最外層上的一個電子，因此1molNa完全反應，只能失去電子NA個，A正確；標準狀況下，水為液態(tài)，無法進行計算，B錯誤；1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為1×0.3×（2+1）×NA=0.9NA，C錯誤；18g水為1mol，含有電子數(shù)為（1×2+1×8）×NA=10NA，D錯誤；正確選項A。7.等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線a所對應的實驗組別是（

）組別c(HCl)(mol·L－1)溫度（℃）狀態(tài)A2.025塊狀B2.530塊狀

參考答案：C略8.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的是

()A．氧化性：ClO－>I2>SOB．淀粉-KI溶液變藍是因為I－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍C．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色Ks5u參考答案：C略9.已知斷裂1molC—H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1molC—C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC===C鍵，會放出熱量615.3kJ；生成1molH—H鍵，會放出熱量435.3kJ，某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了1mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是()A．該反應放出251.2kJ的熱量

B．該反應吸收251.2kJ的熱量C．該反應放出125.6kJ的熱量

D．該反應吸收125.6kJ的熱量參考答案：D略10.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A．為蒸發(fā)操作，可用于分離溶液中的可溶性固體，故A不選；B．為蒸餾操作，可用來分離沸點不同的物質(zhì)，故B不選；C．為溶液的配制，不能用于分離混合物，故C選；D．為洗氣裝置，可用于分離氣體和雜質(zhì)，故D不選；故選C。11.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A、NaOH→NaCl

B、H2SO4→H2

C、HCl→Cl2

D、CaCO3→CO2參考答案：C略12.實驗室現(xiàn)有一瓶2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）．（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

（2）由于實驗需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，需要臨時配制．①應選擇

mL的容量瓶，容量瓶使用時第一步操作是

②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有

③用托盤天平稱取

gNaOH④經(jīng)過測定，某同學配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是

A．容量瓶中殘存少量蒸餾水B．稱取NaOH固體時，直接在紙片上稱取C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去E．定容時，俯視容量瓶刻度線F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線（3）取該氫氧化鈉溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中OH﹣的濃度為

．參考答案：（1）0.61mol/L；（2）①250；

檢漏；②燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；③6.1；

④CE；（3）0.022mol/L；【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)C=計算2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度；（2）①依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格結合容量瓶構造及使用方法解答；②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇需要儀器；③依據(jù)m=CVM；④分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進行誤差分析；（4）計算氫氧化鈉、硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：OH﹣+H+=H2O，計算剩余氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=計算氫氧根離子濃度．【解答】解：（1）2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度C==0.61mol/L；故答案為：0.61mol/L；（2）①需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，應選擇250mL容量瓶；容量瓶帶有瓶塞，使用前應檢查是否漏水；故答為：250；

檢漏；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；故答案為：燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；③配制250mL0.61mol/L氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.61mol/L×40g/mol×0.25L=6.1g；故答案為：6.1；

④A．容量瓶中殘存少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；B．稱取NaOH固體時，直接在紙片上稱取，導致溶質(zhì)部分損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，導致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；E．定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正常操作，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，故F不選；故選：CE；（3）0.61mol/L氫氧化鈉溶液20mL含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氫離子物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依據(jù)方程式：OH﹣+H+=H2O，則剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量n=0.0122mol﹣0.01mol=0.0022mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度C==0.022mol/L；故答案為：0.022mol/L；13.在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應N2+3H22NH3，其反應速率與時間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.t1時，v(正反應)＞v(逆反應)B.t2時，v(正反應)=v(逆反應)C.圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3D.采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應速率參考答案：C分析：由圖象可知，t2時刻反應到達平衡，之前均為υ（正）>υ（逆），從t2時刻后均為υ（正）=υ（逆），以此來解答。詳解：由圖象可知，該反應從正反應一端開始，t2時刻達到化學平衡，反應達到最大限度，t2時刻之前均為υ（正）>υ（逆），選項A正確；可逆反應為動態(tài)平衡，到達平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，選項B正確；圖中虛線表示逆反應，其轉(zhuǎn)化是2NH3→N2+3H2，選項C錯誤；采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應速率，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查反應速率-時間圖象，注意理解化學平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，比較基礎。14.下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．1000ml1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75ml2mol·L-1氯化鈣溶液C．250ml3mol·L-1氯化鉀溶液

D．150ml1mol·L-1氯化鐵溶液參考答案：B略15.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。(1)實驗室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實驗中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫一條）_________②B裝置中用甲醇作溶劑，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能夠抑制細菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴格按照國家標準使用。實驗室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎，準確稱取5.0g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001mol·L－1I2標準溶液。當溶液顏色__________時，恰好完全反應，寫出反應的離子方程式________；恰好反應時消耗I2標準溶液10.00mL，測得樣品中SO2的殘留量為________g·kg－1。③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則測得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)①控制反應溫度調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度)

②吸收尾氣

(2)②溶液出現(xiàn)藍色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①從影響化學反應速率的因素入手，溫度、濃度，催化劑，接觸面積等，本題考慮到固、液反應，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改變酸的濃度，也可以通過控制反應時的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應，得到產(chǎn)品和二氧化碳，反應產(chǎn)生的SO2會造成環(huán)境污染，用NaOH可進行尾氣處理；(2)②用標準I2溶液來滴定SO2的含量，當消耗完二氧化硫時，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，因此應該使用淀粉溶液做指示劑，當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤?，出現(xiàn)藍色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，從而得出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出含量；③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導致I2標準液的濃度降低，滴定消耗的量增加，導致滴定結果偏高。【詳解】(1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應制取SO2氣體，考慮到反應物的狀態(tài)為固、液反應，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通過改變酸的濃度或控制反應時的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應，得到產(chǎn)品和二氧化碳，方程式為：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反應的SO2會造成大氣污染，通過裝置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染環(huán)境；(2)②用標準I2溶液來滴定SO2的含量，當消耗完二氧化硫時，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，應該使用淀粉溶液做指示劑，當?shù)蜗伦詈笠坏螛藴嗜芤海霈F(xiàn)藍色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達終點，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2標準溶液，定容加水時仰視刻度線，則會導致I2標準液的濃度降低，因而滴定消耗標準I2溶液的體積增加，最終導致滴定測定的SO2含量偏高?！军c睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測定為線索，考查了制備原理、氧化還原反應方程式的書寫、滴定實驗、誤差分析的知識，關鍵在于理清步驟，抓住目的，掌握和物質(zhì)的量在化學方程式計算的應用，注意SO2含量測定的單位是g/kg，要注意變換。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．（1）寫出①步反應的化學方程式：

．（2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關的是

（填字母序號）．A．赤潮

B．光化學煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應

E．酸雨（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）BE；（3）0.65mol

【考點】含氮物質(zhì)的綜合應用．【分析】（1）反應①是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水；（2）A．赤潮的形成是因為人類生產(chǎn)生活產(chǎn)生的大量污水排放使得海水中氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)的含量突然增加，造成海水富營養(yǎng)化；B．行駛的汽車大量排放含氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物等廢氣，在強烈的日光作用下，這些排放物發(fā)生光化反應，生成二次污染物．這是一種淺藍色、有刺激性的煙霧﹣﹣光化學煙霧；C．造成臭氧空洞的物質(zhì)的氟氯代烴；D．造成溫室效應的氣體是二氧化碳；E、二氧化硫、氮氧化物的排放會形成酸雨；（3）銅和硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），據(jù)此計算消耗硝酸的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）反應①是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）A．造成赤潮的物質(zhì)是N、P化合物，故A錯誤；B．光化學煙霧，是城市大氣中的碳氫化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在陽光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈式大氣化學反應生成以臭氧（O3）為代表的刺激性二次污染物，與NO2有關，故B正確；C．引起臭氧空洞的主要原因是一種叫“氟利昂”的物質(zhì)破壞了平流層大氣中的臭氧，故C錯誤；D．造成溫室效應的氣體是二氧化碳，而不是二氧化氮，故D錯誤；E、酸雨是因為二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工業(yè)氣體的排放，與二氧化氮的排放有關，故E正確；故答案為：BE；（3）12.8gCu的物質(zhì)的量==0.2mol，氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，故答案為：0.65mol．18.電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請?zhí)羁眨海?）X的電極名稱是__________極，發(fā)生的電極反應為____________________________；（2）Y極的電極材料是_________，檢驗X極產(chǎn)物的方法是_________________________。（3）某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，導致X極上未收集到預期產(chǎn)物，一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是__________（填化學式），其形成原因是_______________________________________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是_____________________________________________________。參考答案：(1)陽

2Cl－－2e－＝Cl2↑

(2)Fe

用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍，說明生成了Cl2

(3)Fe(OH)2

鐵作陽極時被氧化為Fe2＋，糾正錯誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－與Fe2＋結合成Fe(OH)2

先變灰綠色，后變紅褐色分析：X電極與電源正極相連，作陽極，電極材料是石墨，氯離子放電；Y電極與電源負極相連，作陰極，電極材料是鐵，氫離子放電，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)以上分析可知X的電極名稱是陽極，氯離子放電，發(fā)生的電極反應為2Cl－－2e－＝Cl2↑；（2）Y極是陰極，電極材料是鐵。X電極產(chǎn)生氯氣，氯氣具有強氧化性，則檢驗X極產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍，說明生成了Cl2。（3）某同學在實驗時誤將兩種電極材料接反，則鐵電極作陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，石墨電極作陰極，氫離子放電生成氫氣。一段時間后又將兩極的連接方式糾正過來，此時鐵電極又變?yōu)殛帢O，溶液中的氫離子放電：2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－與Fe2＋結合成Fe(OH)2沉淀；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，所以該沉淀在空氣中放置的現(xiàn)象是先變灰綠色，后變紅褐