2022年遼寧省沈陽(yáng)市第八十八高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年遼寧省沈陽(yáng)市第八十八高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不屬于乙醇化學(xué)性質(zhì)的是A．可與金屬鈉反應(yīng)

B．能發(fā)生加成反應(yīng)

C．可被氧化成乙醛

D.可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B略2.當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是（）A．鈉和氧氣 B．鋅和硫酸

C．氫氧化鈉和二氧化碳 D．氫氣和氯氣參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過(guò)氧化鈉；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉；D．氫氣和氯氣反應(yīng)只能生成氯化氫．【解答】解：A．鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過(guò)氧化鈉，所以生成物和反應(yīng)條件溫度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鋅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以生成物和反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉，所以生成物和反應(yīng)物的用量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氫氣和氯氣反應(yīng)只能生成氯化氫，所以生成物與反應(yīng)物的用量或濃度無(wú)關(guān)，故D正確；故選：D．3.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)B．雞蛋生食營(yíng)養(yǎng)價(jià)值更高C．蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸D．雞蛋白遇碘變藍(lán)色參考答案：C4.下列儀器中一般不能用作反應(yīng)容器的是

A．容量瓶B．燒瓶C．燒杯D．試管參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是A.

為測(cè)定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤(rùn)pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.

做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C.

用試管加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略高于底部以防止固體滑落D.

提純混有少最硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法參考答案：BA、測(cè)定溶液pH時(shí)，不能將試紙濕潤(rùn)，否則會(huì)將溶液稀釋?zhuān)瑢?dǎo)致濃度偏低，測(cè)定硫酸時(shí)pH偏大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，該操作合理，選項(xiàng)B正確；C、用試管加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及氯水性質(zhì)、pH測(cè)定、蒸餾實(shí)驗(yàn)安全操作注意事項(xiàng)、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗(yàn)、氯化鈉提純等。化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試旨在考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學(xué)能力。萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶等都是分離、提純混合物的基本實(shí)驗(yàn)操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純也是必須要求掌握的知識(shí)。該類(lèi)試題考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的掌握情況，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考察了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。充分體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)用性，化學(xué)是一門(mén)實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)。6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.1molNa與過(guò)量氧氣反應(yīng)，失去電子NA個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有水分子個(gè)數(shù)為0.5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.6NAD.18g水含有電子數(shù)為8NA參考答案：A鈉原子只能失去最外層上的一個(gè)電子，因此1molNa完全反應(yīng)，只能失去電子NA個(gè)，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為1×0.3×（2+1）×NA=0.9NA，C錯(cuò)誤；18g水為1mol，含有電子數(shù)為（1×2+1×8）×NA=10NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。7.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積v的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右下圖，則曲線a所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別是（

）組別c(HCl)(mol·L－1)溫度（℃）狀態(tài)A2.025塊狀B2.530塊狀

參考答案：C略8.某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列敘述中該同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是

()A．氧化性：ClO－>I2>SOB．淀粉-KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)C．藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色Ks5u參考答案：C略9.已知斷裂1molC—H鍵，要吸收熱量414.4kJ；斷裂1molC—C鍵，要吸收熱量347.4kJ；生成1molC===C鍵，會(huì)放出熱量615.3kJ；生成1molH—H鍵，會(huì)放出熱量435.3kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：若在反應(yīng)中消耗了1mol乙烷(反應(yīng)物)，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)放出251.2kJ的熱量

B．該反應(yīng)吸收251.2kJ的熱量C．該反應(yīng)放出125.6kJ的熱量

D．該反應(yīng)吸收125.6kJ的熱量參考答案：D略10.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A.

B.C.

D.參考答案：C【詳解】A．為蒸發(fā)操作，可用于分離溶液中的可溶性固體，故A不選；B．為蒸餾操作，可用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，故B不選；C．為溶液的配制，不能用于分離混合物，故C選；D．為洗氣裝置，可用于分離氣體和雜質(zhì)，故D不選；故選C。11.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A、NaOH→NaCl

B、H2SO4→H2

C、HCl→Cl2

D、CaCO3→CO2參考答案：C略12.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）．（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

（2）由于實(shí)驗(yàn)需要，現(xiàn)還需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，需要臨時(shí)配制．①應(yīng)選擇

mL的容量瓶，容量瓶使用時(shí)第一步操作是

②需要的玻璃儀器除了容量瓶、量筒外，還有

③用托盤(pán)天平稱(chēng)取

gNaOH④經(jīng)過(guò)測(cè)定，某同學(xué)配制的氫氧化鈉濃度偏高，則可能的原因是

A．容量瓶中殘存少量蒸餾水B．稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱(chēng)取C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線（3）取該氫氧化鈉溶液20mL，加入0.5mol/L硫酸溶液10mL，然后把混合溶液稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中OH﹣的濃度為

．參考答案：（1）0.61mol/L；（2）①250；

檢漏；②燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；③6.1；

④CE；（3）0.022mol/L；【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）依據(jù)C=計(jì)算2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度；（2）①依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格結(jié)合容量瓶構(gòu)造及使用方法解答；②依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟選擇需要儀器；③依據(jù)m=CVM；④分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（4）計(jì)算氫氧化鈉、硫酸中氫離子的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式：OH﹣+H+=H2O，計(jì)算剩余氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=計(jì)算氫氧根離子濃度．【解答】解：（1）2%氫氧化鈉溶液（ρ=1.22g/mL）的物質(zhì)的量濃度C==0.61mol/L；故答案為：0.61mol/L；（2）①需該濃度氫氧化鈉溶液230mL，應(yīng)選擇250mL容量瓶；容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水；故答為：250；

檢漏；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；故答案為：燒杯

玻璃棒

膠頭滴管；③配制250mL0.61mol/L氫氧化鈉溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.61mol/L×40g/mol×0.25L=6.1g；故答案為：6.1；

④A．容量瓶中殘存少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；B．稱(chēng)取NaOH固體時(shí)，直接在紙片上稱(chēng)取，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損失，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；C．溶解的NaOH溶液未冷卻到室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；D．洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；F．定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，屬于正常操作，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，故F不選；故選：CE；（3）0.61mol/L氫氧化鈉溶液20mL含有氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.61mol/L×0.02L=0.0122mol，0.5mol/L硫酸溶液10mL含有氫離子物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.01L×2=0.01mol，依據(jù)方程式：OH﹣+H+=H2O，則剩余的氫氧根離子的物質(zhì)的量n=0.0122mol﹣0.01mol=0.0022mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度C==0.022mol/L；故答案為：0.022mol/L；13.在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，其反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.t1時(shí)，v(正反應(yīng))＞v(逆反應(yīng))B.t2時(shí)，v(正反應(yīng))=v(逆反應(yīng))C.圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3D.采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率參考答案：C分析：由圖象可知，t2時(shí)刻反應(yīng)到達(dá)平衡，之前均為υ（正）>υ（逆），從t2時(shí)刻后均為υ（正）=υ（逆），以此來(lái)解答。詳解：由圖象可知，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端開(kāi)始，t2時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)達(dá)到最大限度，t2時(shí)刻之前均為υ（正）>υ（逆），選項(xiàng)A正確；可逆反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，到達(dá)平衡后υ（正）=υ（逆）≠0，選項(xiàng)B正確；圖中虛線表示逆反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化是2NH3→N2+3H2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)速率-時(shí)間圖象，注意理解化學(xué)平衡的建立與平衡狀態(tài)特征，比較基礎(chǔ)。14.下列溶液中c(Cl－)最大的是（）A．1000ml1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75ml2mol·L-1氯化鈣溶液C．250ml3mol·L-1氯化鉀溶液

D．150ml1mol·L-1氯化鐵溶液參考答案：B略15.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫(xiě)一條）_________②B裝置中用甲醇作溶劑，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能夠抑制細(xì)菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴(yán)格按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)使用。實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的碘水來(lái)測(cè)定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎，準(zhǔn)確稱(chēng)取5.0g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(shí)(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進(jìn)入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001mol·L－1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液。當(dāng)溶液顏色__________時(shí)，恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________；恰好反應(yīng)時(shí)消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，測(cè)得樣品中SO2的殘留量為_(kāi)_______g·kg－1。③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則測(cè)得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)①控制反應(yīng)溫度調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度)

②吸收尾氣

(2)②溶液出現(xiàn)藍(lán)色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①?gòu)挠绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素入手，溫度、濃度，催化劑，接觸面積等，本題考慮到固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改變酸的濃度，也可以通過(guò)控制反應(yīng)時(shí)的溫度來(lái)控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會(huì)造成環(huán)境污染，用NaOH可進(jìn)行尾氣處理；(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來(lái)滴定SO2的含量，當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí)，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，因此應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)藍(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn)，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，從而得出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出含量；③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則會(huì)導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，滴定消耗的量增加，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應(yīng)制取SO2氣體，考慮到反應(yīng)物的狀態(tài)為固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通過(guò)改變酸的濃度或控制反應(yīng)時(shí)的溫度來(lái)控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，方程式為：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反應(yīng)的SO2會(huì)造成大氣污染，通過(guò)裝置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染環(huán)境；(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來(lái)滴定SO2的含量，當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí)，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)藍(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn)，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則會(huì)導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，因而滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積增加，最終導(dǎo)致滴定測(cè)定的SO2含量偏高?！军c(diǎn)睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測(cè)定為線索，考查了制備原理、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、滴定實(shí)驗(yàn)、誤差分析的知識(shí)，關(guān)鍵在于理清步驟，抓住目的，掌握和物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用，注意SO2含量測(cè)定的單位是g/kg，要注意變換。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過(guò)程中硝酸的生成途徑．（1）寫(xiě)出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（2）下列環(huán)境問(wèn)題與NO2的排放有關(guān)的是

（填字母序號(hào)）．A．赤潮

B．光化學(xué)煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)

E．酸雨（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

．參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）BE；（3）0.65mol

【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．【分析】（1）反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；（2）A．赤潮的形成是因?yàn)槿祟?lèi)生產(chǎn)生活產(chǎn)生的大量污水排放使得海水中氮、磷等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的含量突然增加，造成海水富營(yíng)養(yǎng)化；B．行駛的汽車(chē)大量排放含氮氧化物、一氧化碳、碳?xì)浠衔锏葟U氣，在強(qiáng)烈的日光作用下，這些排放物發(fā)生光化反應(yīng)，生成二次污染物．這是一種淺藍(lán)色、有刺激性的煙霧﹣﹣光化學(xué)煙霧；C．造成臭氧空洞的物質(zhì)的氟氯代烴；D．造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳；E、二氧化硫、氮氧化物的排放會(huì)形成酸雨；（3）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2），據(jù)此計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）反應(yīng)①是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）A．造成赤潮的物質(zhì)是N、P化合物，故A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧，是城市大氣中的碳?xì)浠衔铮℉C）和氮氧化合物（NOx）在陽(yáng)光紫外線的作用下發(fā)生的一系列鏈?zhǔn)酱髿饣瘜W(xué)反應(yīng)生成以臭氧（O3）為代表的刺激性二次污染物，與NO2有關(guān)，故B正確；C．引起臭氧空洞的主要原因是一種叫“氟利昂”的物質(zhì)破壞了平流層大氣中的臭氧，故C錯(cuò)誤；D．造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳，而不是二氧化氮，故D錯(cuò)誤；E、酸雨是因?yàn)槎趸颉⒌趸锏呐欧?，以及一些工業(yè)氣體的排放，與二氧化氮的排放有關(guān)，故E正確；故答案為：BE；（3）12.8gCu的物質(zhì)的量==0.2mol，氣體的物質(zhì)的量==0.25mol，根據(jù)氮原子守恒，n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol，故答案為：0.65mol．18.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖所示是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）X的電極名稱(chēng)是__________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；（2）Y極的電極材料是_________，檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是_________________________。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反，導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物，一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過(guò)來(lái)，發(fā)現(xiàn)X極附近出現(xiàn)了白色沉淀，此沉淀是__________（填化學(xué)式），其形成原因是_______________________________________，該沉淀在空氣中放置，現(xiàn)象是_____________________________________________________。參考答案：(1)陽(yáng)

2Cl－－2e－＝Cl2↑

(2)Fe

用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了Cl2

(3)Fe(OH)2

鐵作陽(yáng)極時(shí)被氧化為Fe2＋，糾正錯(cuò)誤后，這一端又變?yōu)殛帢O，2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成Fe(OH)2

先變灰綠色，后變紅褐色分析：X電極與電源正極相連，作陽(yáng)極，電極材料是石墨，氯離子放電；Y電極與電源負(fù)極相連，作陰極，電極材料是鐵，氫離子放電，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)以上分析可知X的電極名稱(chēng)是陽(yáng)極，氯離子放電，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－＝Cl2↑；（2）Y極是陰極，電極材料是鐵。X電極產(chǎn)生氯氣，氯氣具有強(qiáng)氧化性，則檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在X極附近，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成了Cl2。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反，則鐵電極作陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，石墨電極作陰極，氫離子放電生成氫氣。一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過(guò)來(lái)，此時(shí)鐵電極又變?yōu)殛帢O，溶液中的氫離子放電：2H＋＋2e－＝H2↑，生成的OH－與Fe2＋結(jié)合成Fe(OH)2沉淀；氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，所以該沉淀在空氣中放置的現(xiàn)象是先變灰綠色，后變紅褐