云南省昆明市鋼集團公司第四中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

云南省昆明市鋼集團公司第四中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式如下：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關于該反應說法正確的是()A．該反應中C失電子，被還原B．該反應中H2得電子，被還原C．該反應中，每轉移2mole－則生成1molH2D．該反應屬于復分解反應參考答案：C2.下列結論錯誤的是(

)①微粒半徑：r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2－)＞r（Cl－)②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA.①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B【詳解】①鉀離子與氯離子、硫離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則微粒半徑：r(S2－)＞r（Cl－)＞r(K+)＞r(Al3+)，①錯誤；②元素的非金屬性越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；③非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，則離子的還原性：S2－＞I－＞Cl－＞Br－，③錯誤；④元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，所以氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；⑤非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，氯元素的非金屬性強，但HClO不是其最高價含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，⑤正確；⑥同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下逐漸減弱，所以非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；⑦同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確；答案選B。3.下列離子反應方程式正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．碳酸氫鈣和鹽酸反應HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OC．過量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應Ca2++2HCO3－＋2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O參考答案：B略4.由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物29克，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅

B．鐵C．鎂D．鋁參考答案：A略5.A+、B2－、C－

三種離子具有相同的電子層結構，以下比較中正確的是

A．原子半徑B＜C＜A

B．原子序數(shù)A＞B＞C

C．離子半徑B2－＞C－＞A+

D．原子的電子總數(shù)C＜A＜B參考答案：C三者在周期表中的位置關系為：上周期

D

B2－

C－

下周期

A+選中介D，與A同主族，與B、C同周期，則原子半徑：A＞D＞B＞C，故A錯誤；原子序數(shù)A＞C＞B，故B錯誤；原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故C正確；各原子的電子總數(shù)=各自的原子序數(shù)，則原子的電子總數(shù)A＞C＞B，故D錯誤；6.在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是A.恒溫時，氣體壓強不再改變B.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍C.混合氣體密度不變D.單位時間內，消耗水蒸氣質量與生產氫氣質量比為9:1參考答案：B【詳解】A．恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．混合氣體密度不變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1，水與氫氣的物質的量之比為1：1，表示的都是正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的特征：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.0.1mol?L﹣1K2SO4溶液中，K+和SO42﹣的離子總數(shù)是0.3NAB.在常溫常壓下，11.2LN2含有分子數(shù)為0.5NAC.1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NAD.1mol12C原子的質量是12g，1個12C原子的質量是g參考答案：D點睛：本題考查了以物質的量為中心的計算，題目難度中等，解題關鍵：明確阿佛加德羅常數(shù)及其意義。難點：D選項，明確相對原子質量的概念，注意掌握物質的量與阿佛加德羅常數(shù)之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力。8.下列化學用語的書寫，正確的是（

）A．氮氣的電子式：

B．硫原子的結構示意圖：[C．溴化鈉的電子式：

D．CO2分子的結構式：O＝C＝O參考答案：D略9.下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是()A．Na2O2和Na2O都是白色固體，都能與冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C．相同物質的量的氧化鈉和過氧化鈉中陰離子物質的量之比為1﹕1D．Na2O與Na2O2都能與水反應生成堿，它們都是堿性氧化物參考答案：C10.由CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留的物質質量是原混合物的一半，則殘留物中Ca與Mg兩元素原子的物質的量之比為A．3：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3

參考答案：D11.下列各反應屬于加成反應的是（）A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OC．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br參考答案：D解：A、甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，不屬于加成反應，故A錯誤；B、乙醇與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛和水，不屬于加成反應，故B錯誤；C、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應，故C錯誤；D、乙烯中含有碳碳雙鍵，與水反應生成乙醇，屬于加成反應，故D正確．故選D．12.M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數(shù)M＞N；④原子最外層電子數(shù)M＜N；⑤M的正價與N的負價絕對值一定相等；⑥元素所在的周期數(shù)：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．其中正確的組合是（）A．①②⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．③⑤ D．③④⑥參考答案：D【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，如M為Na、Mg、Al等，N為F、O、N等，結合元素周期律來解答．【解答】解：M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結構，則M為N下一周期的金屬元素，N為M上一周期的非金屬元素，則①電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑M＞N，故錯誤；②具有相同電子結構的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑M＜N，故錯誤；③M在N的下一周期，可知原子序數(shù)M＞N，故正確；④M為金屬，最外層電子數(shù)小于4，N為非金屬，最外層電子數(shù)≥4，則原子最外層電子數(shù)M＜N，故正確；⑤M的正價與N的負價絕對值不一定相等，如M為Na，N為O，故錯誤；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期數(shù)：M＞N，故正確；⑦M為金屬、N為非金屬性，元素的非金屬性：M＜N，故錯誤；故選D．13.下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是A.HCl B.NaOH C.H2O D.HF參考答案：B【詳解】A、HCl為共價化合物，只含有共價鍵，故A不符合題意；B、NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B符合題意；C、H2O為共價化合物，只含有共價鍵，故C不符合題意；D、HF為共價化合物，只含有共價鍵，故D不符合題意；答案選B。14.下列離子方程式的書寫正確的是A．實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸鋁溶液與足量燒堿溶液反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．氫氧化鈉鈉溶液通入足量的CO2氣體：2OH-+CO2=CO32-D．金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑參考答案：B略15.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是

（）

A

B

C

D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中的三次檢測結果如下表所示，請回答下列問題：（1）三次檢測結果巾第

次的檢測結果肯定不正確（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，該小組同學進行了如下實驗，請你參與探究與分析。參考答案：

（1）二（2）(每空2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質，A、B、C、I、M為單質，且M為常見金屬，G和H相遇時產生白煙，它們存在如下的轉化關系（圖中部分反應物或產物已省略），請回答有關問題：（1）請寫出：A物質的化學式：，K物質的名稱：

，例舉F物質的一種用途

；（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式

；②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法： ；③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應的化學方程式

．（3）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為

；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學方程式解釋原因：

；若要消除黃色可向其中通入一定量的

．參考答案：（1）N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．

【考點】無機物的推斷．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則G為NH3，G和H相遇時產生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質，則J為H2O，根據轉化關系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應后又與氯氣反應，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，據此答題．【解答】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則G為NH3，G和H相遇時產生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質，則J為H2O，根據轉化關系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應后又與氯氣反應，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，（1）根據上面的分析可知，A物質的化學式N2，K物質的名稱為氯化銨，F(xiàn)為HNO3，常用來制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等，故答案為：N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①實驗室用氯化銨制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實驗室檢驗氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；③氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl，故答案為：NH3+HCl═NH4Cl；（3）①F為HNO3，F(xiàn)的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因為濃硝酸分解產生二氧化氮，反應方程式為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣，故答案為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．18.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和銅反應的離子方程式為__．（2）上述方框內物質A和X的化學式：A__，X__．上述流程中有關Fe2+和Fe3+相互轉化的離子方程式是__、__．參考答案：(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)Fe

Cl2

2Fe3++Fe=3Fe2+

Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+解析：由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應該與過量的Fe反應，置換出銅，故A為Fe，得到濾液FeCl2，通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應的Fe，需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過濾