江蘇省無錫市宜興新莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省無錫市宜興新莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.區(qū)別下列有關(guān)物質(zhì)的描述不正確的是

A．用氫氧化鈉溶液區(qū)別乙醇溶液和葡萄糖溶液

B．用碳酸鈉溶液區(qū)別乙酸和乙酸乙酯

C．用金屬鈉區(qū)別無水乙醇和乙酸乙酯

D．用溴水區(qū)別甲烷和乙烯參考答案：A2.把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后在燒杯中的最終產(chǎn)物是A．Cu

B．NaOH

C．CuO

D．Cu(OH)2參考答案：D略3.分類法是一種簡單易行、行之有效的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“H2CO3”的分類不正確的是

A．二元酸

B．強(qiáng)電解質(zhì)

C．含氧酸

D．弱酸參考答案：B略4.銅跟1mol/L的硝酸反應(yīng)，若c()下降0.2mol/L，則c(H＋)下降()A．0.2mol/L

B．0.4mol/LC．0.6mol/L

D．0.8mol/L參考答案：D解析：銅跟1mol/L的硝酸反應(yīng)的離子方程式為：8H＋＋2＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和的消耗量之比為8∶2＝4∶1，它們濃度的變化量之比是4∶1。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.

0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.4NAB.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L

H2S

氣體分子中含0.5NA個質(zhì)子C.

常溫常壓下,23

g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA

個氧原子D.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積是4.48L參考答案：CA、沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算氯離子的數(shù)目，選項(xiàng)A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L

H2S

氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，每個分子中有18個質(zhì)子，則應(yīng)該含0.9NA個質(zhì)子，選項(xiàng)B錯誤；C、設(shè)NO2和N2O4的通式為(NO2)n，則摩爾質(zhì)量為：46ng/mol，n(O)=23g/46ng/mol×2nmol=1mol，所以23g

NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，分子的數(shù)目為0.2NA的H2O

的體積小于4.48L，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。6.0．1molNa2O2與Na2O的混和物溶于水后，剛好被100g7．3%的鹽酸中和，則混和物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．3︰4

D．任意比參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．石墨

B．熔融的MgCl2

C．NaCl溶液

D．蔗糖參考答案：B略8.下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中有化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖菂⒖即鸢福篋A、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B、水力發(fā)電是動能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C、太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D、干電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確，答案選D。9.下列各組物質(zhì)汽化或熔化，所克服的微粒間的作用力，屬于同種類型的是

A．碘單質(zhì)的升華和金剛石的熔化

B．二氧化硅和氯化鉀的熔化

C．氧化鋁和冰的熔化

D．苯和液氯的汽化參考答案：D10.加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是(

)A.試管

B.燒杯

C.燃燒匙

D.坩堝參考答案：B11.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN

+3CO，下列敘述正確的是A.在氮化鋁合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.氮化鋁晶體熔沸點(diǎn)很低C.氮化鋁中氮元素化合價(jià)為-3

價(jià)D.上述反應(yīng)中每生成2

molAlN，N2得到3

mol

電子參考答案：CAl2O3中鋁元素、氧元素化合價(jià)反應(yīng)前后均沒改變，它只做反應(yīng)物；A錯誤；根據(jù)題干信息，氮化鋁(AlN)具有耐高溫的性質(zhì)；B錯誤；根據(jù)化合價(jià)法則，且金屬鋁只有+3價(jià)，所以氮元素化合價(jià)為-3

價(jià)；C正確；每生成2

molAlN，N2得到6

mol

電子；D錯誤；正確選項(xiàng)：C。12.已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ/mol②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為()A．a(chǎn)<b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)>b

D．無法確定參考答案：C略13.已知反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（

）A．0.5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1

C．2mol·L－1·min－1

D．3mol·L－1·min－1參考答案：C略14.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是A.最高正化合價(jià):

Z>XB.

X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高C.若X為非金屬元素，則離子半徑:

Xn-1>Yn-1>Zn-1D.若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)參考答案：C15.下列選項(xiàng)中與氯氣用途無關(guān)的是()A．消毒殺菌 B．制漂白粉C．制鹽酸 D．從海水中提取食鹽參考答案：D解析：氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸有消毒殺菌作用，A正確；Cl2與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，B正確；氯氣與氫氣化合產(chǎn)生HCl，HCl溶于水產(chǎn)生鹽酸，C正確；從海水中提取食鹽只是利用NaCl與水沸點(diǎn)的不同，與氯氣無關(guān)，D錯誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.用酸性KMnO4溶液與H2C2O4（草酸）溶液反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的體積，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。（2）該實(shí)驗(yàn)探究是________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是______>______（填實(shí)驗(yàn)序號）。（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=______mol·L-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_________________________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①反應(yīng)放熱，②___________________。參考答案：(1)2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

(2)濃度

②

①

(3)0.0052

(4)KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間）

(5)產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【詳解】（1）利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）對比實(shí)驗(yàn)①②只有草酸的濃度不同，即該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)①中大，則實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)所得CO2的體積大，即②>①；（3）收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==2×10-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=mol=4×10-5mol，在2min末，n(MnO4-)=30×10-3L×0.01mol·L-1-4×10-5mol=2.6×10-4mol，從而可得c(MnO4-)==0.0052mol·L-1；（4）本實(shí)驗(yàn)還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時(shí)間；（5）這段時(shí)間，速率變快的主要原因是①產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應(yīng)的催化劑，②反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應(yīng)速率?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是難點(diǎn)，一般先寫出氧化劑＋還原劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認(rèn)有無其他微粒參與反應(yīng)，注意電解質(zhì)的酸堿性。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溫度時(shí)，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)至第2分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，Y所占的體積分?jǐn)?shù)為_____。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________（3）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為____________。參考答案：(1)50.0%

(2)3X+Y?2Z

(3)0.05mol?L-1?min-1【分析】(1)從圖象可知，2min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，依據(jù)體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算；(2)同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)計(jì)算X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)=計(jì)算前2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)從圖象可知，2min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，則Y所占的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50.0%；因此，本題正確答案是：50.0%；(2)同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，由圖象知，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，則X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y?2Z，

因此，本題正確答案是：3X+Y?2Z；

(3)(Z)===0.05mol?L-1?min-1，因此，本題正確答案是：0.05mol?L-1?min-1。

18.向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖（1）寫出OA段的離子方程式

（2）寫出AB段的化學(xué)方程式

（3）OB段反應(yīng)共消耗

ml鹽酸溶液；此過程中生成沉淀最多時(shí)，沉淀物質(zhì)的量是

mol,此時(shí)消耗的鹽酸是

ml參考答案：（1）[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O（2分）（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(2分)（3）40

0.00110（每空2分）略19.（15分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)

①A+H2O→B+C

②C+F→D

③D+NaOH

F+E+H2O

（1）寫出它們的化學(xué)式：A

、B

、D

、

E

、F

；

（2）寫出各步反應(yīng)的離子方程式，并指反應(yīng)①的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比。

①

、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為：

。

②

。③

。（3