河北省唐山市錢營中學(xué)2022年度高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省唐山市錢營中學(xué)2022年度高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2017年5月18日上午中國國土資源部地質(zhì)調(diào)查局宣布，我國正在南海進(jìn)行的可燃冰（CH4·nH2O）試采獲得成功，這也標(biāo)志著我國成為全球第一個實現(xiàn)了在海域可燃冰試開采中獲得連續(xù)穩(wěn)定產(chǎn)氣的國家。則下列有關(guān)可燃冰的說法中不正確的是A.可燃冰釋放的甲烷屬于烴

B.可燃冰是一種潔凈的新能源C.可燃冰實質(zhì)是水變成的固態(tài)油

D.可燃冰燃燒實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：CA、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷的化學(xué)式是CH4，甲烷屬于烷烴，故A正確；B、可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，不污染環(huán)境，是一種潔凈的新能源，故B正確；C、可燃冰的主要成分是甲烷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水不可能變成固態(tài)油，故C錯誤；D、可燃冰燃燒時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選C。2.下列說法正確的是(

)

A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)B．SO2溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C．分散系一定是混合物

D．電解質(zhì)的電離需要通電才能進(jìn)行參考答案：C試題分析：A．BaSO4是鹽類，是電解質(zhì)，錯誤；B．SO2溶于水生成的亞硫酸電離，溶液可以導(dǎo)電，但SO2是非電解質(zhì)，錯誤；C．分散系包括分散質(zhì)和分散劑，一定是混合物，正確；D．電解質(zhì)的電離需要溶解或熔融，不是通電，錯誤；故選C。3.下列說法正確的是A、原電池的負(fù)極是電子流出的一極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、原電池反應(yīng)一定是釋放能量的置換反應(yīng)C、電解可以使通常條件下不能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)得以發(fā)生D、電解池中，連接電源正極的一極叫陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

參考答案：AC略4.在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵參考答案：C選項A，由于該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項B，根據(jù)v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；選項D，1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵，即消耗1molH2，同時消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。5.在兩個密閉容器中，分別充滿等物質(zhì)的量的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和摩爾質(zhì)量均相同．試根據(jù)甲、乙的密度（ρ）的關(guān)系，下列說法中正確的是（）A．若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若ρ（甲）＞ρ（乙），則分子數(shù)：甲＞乙C．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＜乙D．若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，則密度與壓強(qiáng)成正比，A．根據(jù)PV=nRT知，等物質(zhì)的量、溫度、摩爾質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于壓強(qiáng)的反比；B．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比；C．根據(jù)PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強(qiáng)成反比；D．根據(jù)知，等溫度、等摩爾質(zhì)量的不同氣體，密度與壓強(qiáng)成正比．解答：解：根據(jù)PV=nRT═，得PM=ρRT，所以，則密度與壓強(qiáng)成正比，A．根據(jù)PV=nRT知，等物質(zhì)的量、溫度、摩爾質(zhì)量的兩種氣體，其體積之比等于壓強(qiáng)的反比，若ρ（甲）＞ρ（乙），則氣體體積：甲＜乙，故A正確；B．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，二者的物質(zhì)的量相等，所以其分子數(shù)相等，故B錯誤；C．根據(jù)PV=PnVm=nRT知，等溫度的不同氣體，氣體摩爾體積與壓強(qiáng)成反比，二者的密度與壓強(qiáng)成正比，所以其摩爾體積與密度成反比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D．根據(jù)知，等溫度、等摩爾質(zhì)量的不同氣體，密度與壓強(qiáng)成正比，若ρ（甲）＜ρ（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＜乙，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，根據(jù)克拉伯龍方程進(jìn)行推導(dǎo)，找出這幾個物理量之間的關(guān)系來分析解答，難度中等，注意公式的靈活運用．6.向紫色石蕊溶液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，下列敘述正確的是()。A．溶液仍為紫色

B．最后溶液變?yōu)樗{(lán)色C．最后溶液褪色

D．無氣泡產(chǎn)生參考答案：C7.2010年諾貝爾化學(xué)獎授予理查德??？说热豢茖W(xué)家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯(lián)”方面的研究。下面關(guān)于催化劑的說法正確的是：（

）A．催化劑只改變反應(yīng)的正反應(yīng)速率B．催化劑通過升高反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率C．催化劑能夠改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．催化劑不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。參考答案：D略8.下列關(guān)于甲烷的敘述中不正確的是A.甲烷是一種無色、難溶于水的氣體B.將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色C.甲烷只有1種二氯代物，證明它是正四面體結(jié)構(gòu)D.CH4和Cl2在光照條件下能發(fā)生反應(yīng)，得到多種產(chǎn)物參考答案：B【詳解】A．常溫下，甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，故A正確；B．甲烷中不含有不飽和鍵，不能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，故B錯誤；C．甲烷的取代產(chǎn)物二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，即可說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；D．甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生反應(yīng)可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四種有機(jī)產(chǎn)物，另外還有HCl氣體生成，故D正確；故答案為B。9.下列說法正確的是（

）A．C2H4與C4H8互為同系物

B.

淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．O2和O3互為同位素

D.液氯和氯氣為同一種物質(zhì)參考答案：D10.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略11.下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．還原性:F－<Cl－<I－參考答案：略12.3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是（

）A.3He和3H互為同位素

B.3He原子的摩爾質(zhì)量為3C.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1

D.3He原子易失去兩個電子參考答案：CA.3He和3H的質(zhì)子數(shù)不相同，不能互為同位素，A錯誤；B.3He原子的摩爾質(zhì)量為3g/mol，B錯誤；C.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為3－2＝1，C正確；D.3He是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不易失去兩個電子，也不易得到電子，D錯誤，答案選C。13.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子直徑的大小C．是否能透過濾紙

D．是否為均一、穩(wěn)定、透明的外觀參考答案：B略14.下列說法不正確的是(

)A．用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)D．膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間參考答案：CA．用膽礬煉銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)、燒結(jié)粘土制陶瓷發(fā)生了復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，故A正確；B．明礬水解，溶液顯酸性，可以用來清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，因此膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，故D正確；故選C。15.一定溫度下,對于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是(

)。A．降低溫度B．恒容充入氮氣C．恒壓充入氦氣D．恒容充入氦氣參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(yīng)(鐵架臺等儀器略去)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴，將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端，向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內(nèi)。在玻璃反應(yīng)管內(nèi)裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時，拔去橡膠乳頭，按住橡膠塞，將針頭緩緩向上拔起，使鈉與水接觸，反應(yīng)管內(nèi)的液體被產(chǎn)生的氣體壓出，流入置于下方的燒杯中，氣體則被收集在反應(yīng)管內(nèi)。(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明___________________________________；向燒杯中的溶液中滴加______________，溶液變紅，說明鈉與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。(3)如果實驗前加入反應(yīng)管內(nèi)水的體積為amL，欲使水最終全部被排出，則所取金屬鈉的質(zhì)量至少為________g(設(shè)當(dāng)時實驗條件下氣體摩爾體積為VmL/mol)。參考答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)鈉與水的反應(yīng)過程中有熱量放出，Na熔點較低酚酞試液(3)

解析：(3)V(H2)＝V(水)＝amLn(H2)＝＝mol由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2mol1moln(Na)moln(Na)＝2×molm(Na)＝mol×23g/mol＝g三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分，每空2分）

往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)

,2min后,測得容器中生成了1molNH3，試求：（1）2min時，N2的物質(zhì)的量

；（2）2min時，H2的物質(zhì)的量濃度

；（3）2min時，H2的轉(zhuǎn)化率

；（4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率

；（5）N2、H2、NH3的反應(yīng)速率之比

。參考答案：1.5mol

0.3mol/L

50%

0.05mol/(L·min)

1:3:218.（16分）A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）請寫出A的元素符號________；（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；B的原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；（3）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強(qiáng)，可以驗證該結(jié)論的實驗是（

）。

A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性參考答案：(1)

Mg

(2)

(3)BC19.10分）由等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物18.4g與100mL鹽酸反應(yīng)。

(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量分別為