高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源 全國優(yōu)質(zhì)課

教版化學(xué)高二選修4第一章第二節(jié)燃燒熱能源同步練習(xí)一、選擇題1．燃燒氫氣時耗氧量小，放出熱量多，已知4gH2燃燒生成液態(tài)水時放出熱量為，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣kJ/mol答案：C解析：解答：根據(jù)n=計算4克H2的物質(zhì)的量為=2mol，生成液態(tài)水時放出的熱量，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量，所以H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣kJ?mol﹣1，所以選C．分析：本題考查了燃燒熱概念的理解應(yīng)用，注意生成物為穩(wěn)定氧化物．2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1，則含gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于kJ的熱量B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣kJ?mol﹣﹣1，則氫氣的燃燒熱為?mol﹣1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，則a＞bD．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定答案：A解析：解答：中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于kJ的熱量，故A正確；B、氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水的過程所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，氫氣的燃燒熱小于?mol﹣1，故B錯誤；C、焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負(fù)值，即a＜b，故C錯誤；D、P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，所以紅磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故D錯誤．所以選A．分析：本題考查學(xué)生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關(guān)鍵．3．化學(xué)來源于生活，并應(yīng)用于生產(chǎn)生活中．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（）A．將煤氣化、液化等方法處理，是提高燃料燃燒效率的重要措施之一B．CO2、CxHy、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體C．乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣是最為環(huán)保的原料D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水臺物）有助于緩解能源緊缺答案：B合利用解析：解答：A、將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率，能減少空氣污染，符合要求，故A正確；B、N2是空氣的主要成分之一，N2不會造成溫室效應(yīng)，故B錯誤；C、乙醇、天然氣、液化石油氣、氫氣都可以作為燃料電池的原料，其中氫氣燃燒能只生成水，沒有二氧化碳生成，不污染環(huán)境，是最為環(huán)保的原料，故C正確；D、可燃冰可以用作燃料，故合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺的狀況，故D正確．所以選B．分析：本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切的有關(guān)知識，突出了化學(xué)的實用性，平時要注意積累．4．下列說法正確的是（）A．1molH2SO4與1molBa（OH）2完全反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱B．等物質(zhì)的量強(qiáng)酸和弱酸分別與等量的燒堿反應(yīng)生成等量的水，弱酸反應(yīng)放出的熱量比強(qiáng)酸少C．CO能繼續(xù)與O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物CO2，所以說CO與O2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．在101kPa時，1molC燃燒時放出的熱量為C的燃燒熱答案：B解析：解答：A、中和熱指的是在稀溶液中，定義要點：酸跟堿成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱．以生成1mol水為基準(zhǔn)．而1molH2SO4與1molBa（OH）2完全反應(yīng)生成2mol水，故不是中和熱，A錯誤．B、由于弱酸電離吸熱，故當(dāng)反應(yīng)生成等量的水時，弱酸反應(yīng)放出的熱量比強(qiáng)酸少．故B正確．C、CO與O2的反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，而所有的燃燒都放熱，故CO與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤．D、燃燒熱是指在25攝氏度、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點：可燃物必須完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)，如C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（氣）等．故D錯誤．故選B．分析：本題主要考查了燃燒熱、中和熱的概念以及定義要點，并考查了常見的吸放熱反應(yīng)，把握好基本概念是關(guān)鍵．5．下列說法正確的是（）A．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出kJ熱量，H2的燃燒熱為kJ?mol﹣1B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C．在101kPa時，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時，放出kJ熱量，則C的燃燒熱為kJ?mol﹣1D．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1．若將含molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于kJ答案：B解析：解答：A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，強(qiáng)調(diào)可燃物為1mol，生成物是穩(wěn)定的氧化物，在101kPa時，1molH2完全燃燒生成氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化物，故A錯誤；B．中和熱測定時，必須測定起始溫度和反應(yīng)后溫度，即反應(yīng)開始前酸和堿的溫度，反應(yīng)后的最高溫度，酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)后溫度一定為最高溫度，故B正確；C．C的燃燒熱是C完全燃燒生成CO2時放出的熱量，故C錯誤；D．濃硫酸溶解時放熱，的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于，故D錯誤；所以選B．分析：本題考查燃燒熱、中和熱的應(yīng)用，注意準(zhǔn)確理解概念中的關(guān)鍵詞是解答關(guān)鍵．6．我國燃煤鍋爐大多是采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒），采用沸騰爐的好處是（）A．增大煤燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源B．減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成C．使煤炭充分燃燒，杜絕CO的排放D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率答案：D解析：解答：A．能增大煤炭與氧氣的接觸面積，不會改變生成產(chǎn)物，燃燒熱不變，所以不能使煤變成清潔能源，故A錯誤；B．反應(yīng)物不變，燃燒過程不變，不能減少有害雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成，故B錯誤；C．燃燒產(chǎn)物不變，不能杜絕CO的排放，故C錯誤；D．鍋爐燃煤時用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀燃燒，這樣能使煤燃燒充分，從而提高燃料的利用率，故D正確．所以選D．分析：本題考查了促進(jìn)燃燒的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．7．已知充分燃燒一定量的丁烷（C4H10）氣體生成液態(tài)水時，放出的熱量為QKJ，而生成的CO2恰好被200ml5mol?L﹣1KOH溶液吸收生成正鹽，則丁烷的燃燒熱△H為（）A．﹣8QkJ?mol﹣1B．﹣4QkJ?mol﹣1C．﹣20QkJ?mol﹣1D．﹣16QkJ?mol﹣1答案：A解析：解答：n（KOH）=×5mol/L=1mol，則由CO2～2KOH可知，n（CO2）=，則n（C4H10）=×n（CO2）=mol，放出的熱量為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為8Q，故丁烷的燃燒熱△H為﹣8QkJ?mol﹣1；所以選A．分析：本題考查燃燒熱的計算，本題注意把握燃燒熱的概念，根據(jù)生成二氧化碳的物質(zhì)的量計算丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵．8．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣kJ?mol﹣1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=﹣?mol﹣1B．已知CO（g）的燃燒熱是kJ?mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+kJ?mol﹣1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱答案：B解析：解答：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，故則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=﹣?mol﹣1，故A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由于CO（g）的燃燒熱是kJ?mol﹣1，故其燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣kJ?mol﹣1，故有2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+kJ?mol﹣1，故B正確；C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如煤炭的燃燒，故C錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故D錯誤；所以選B．分析：本題考查了燃燒熱和中和熱的概念，應(yīng)注意的是中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量．9．已知C（石墨）不完全燃燒生成CO，放出熱量，繼續(xù)燃燒又放出熱量．則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（）A．C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣?mol﹣1B．C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣?mol﹣1C．C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1D．C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣?mol﹣1答案：C解析：解答：燃燒熱定義：在25攝氏度，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點：①可燃物必須為1mol，②可燃物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（氣）等．故書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時可燃物的計量系數(shù)一定是1．由題目所給的信息可知，C（石墨）即完全燃燒放熱，則1molC完全燃燒放出的394KJ．故C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1A、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故A錯誤；B、石墨沒有完全燃燒，不符合燃燒熱的定義，故B錯誤；C、由上述分析可知，C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)為：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ?mol﹣1，故C正確；D、反應(yīng)熱△H的值計算錯誤，故D錯誤；所以選C．分析：本題考查了燃燒熱的概念和書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式的注意事項，應(yīng)注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式和燃燒的熱化學(xué)方程式的區(qū)別．10．下列說法正確的是（）A．CH4（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H═﹣akJ?mol﹣1，這里△H代表燃燒熱B．在25℃、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱答案：B解析：解答：A．產(chǎn)物CO不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故A錯誤；B．條件一定，燃燒熱為定值，與物質(zhì)的量無關(guān)，故B正確；C．CO的燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，故C錯誤；時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳，所放出的熱量為碳的燃燒熱，故D錯誤；所以選B．分析：本題考查了燃燒熱的概念．表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．11．下列關(guān)于中和熱的說法不正確的是（）A．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量不一定是B．酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時所放出的熱量就叫中和熱C．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量稱為中和熱D．中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)答案：B解析：解答：A、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量是，但由于弱酸弱堿等反應(yīng)時電離要吸熱，所以放出的熱量不是，故A正確；B、中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，弱酸弱堿等反應(yīng)放出的熱量不是，故B錯誤；C、依據(jù)中和熱的概念分析判斷，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，故C正確；D、中和熱不包括物質(zhì)溶解、電離、水合等過程中的熱效應(yīng)，實質(zhì)是酸堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，故D正確；所以選B．分析：本題考查了中和熱的概念分析判斷，理解實質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．12．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣1．分別向?L﹣1的Ba（OH）2的溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是（）A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1＞△H2=△H3＞△H4D．△H4＜△H1=△H2＜△H3答案：B解析：解答：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H=﹣mol，分別向1LL的Ba（OH）2溶液中加入：①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，④稀醋酸．根據(jù)濃硫酸溶于水放熱，則放出的熱量最高，焓變最小，從中和角度講，稀硫酸和稀硝酸都是強(qiáng)的稀酸，所以氫氧化鋇的量一定的條件下，二者放出的熱量相等，但是硫酸根離子和鋇離子之間反應(yīng)生成的硫酸鋇的是沉淀，生成沉淀的過程放熱，所以稀硫酸放熱多，醋酸是弱酸，電離過程要吸熱，所以焓變最大，即放出的熱量為△H1＜△H2＜△H3＜△H4，所以選B．分析：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較，題目難度中等，注意明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．13．下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)獯鸢福篈解析：解答：A、火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，故A錯誤；B、太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，故B正確；C、用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故C正確；D、沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，故D正確．故選A．分析：本題是一道化學(xué)和生活知識的題目，減少或控制有害氣體的排放可以達(dá)到節(jié)能減排的目的．14．下列敘述錯誤的是（）A．世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是在不斷變化的，而物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的C．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中以熱能的形式釋放或吸收的反應(yīng)物和生成物中具有的總能量的差值D．燃燒熱是指1mol物質(zhì)反應(yīng)放出的熱量答案：D解析：解答：A．世界是由物質(zhì)構(gòu)成的，物質(zhì)總是在不斷地運動變化的，變化需要能量，所以物質(zhì)的變化總是伴隨著能量的變化，故A正確；B．遠(yuǎn)古時期陸地和海洋的植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，它們死后身體埋藏在地下和海底腐爛，多年之后形成煤、天然氣、石油化石能源都是間接利用太陽能，故B正確；C．反應(yīng)熱是指反應(yīng)過程中以熱能的形式釋放或吸收的熱量，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放出熱量，反之吸收熱量，故C正確；D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，強(qiáng)調(diào)可燃物為1mol，生成物是穩(wěn)定的氧化物，故D錯誤；故選：D．分析：本題考查有關(guān)能量的問題，注意相關(guān)概念的理解，學(xué)習(xí)中注意積累，D選項中燃燒熱生成物是穩(wěn)定的氧化物是易錯點．15．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②生物質(zhì)能③潮汐能④石油⑤太陽能⑥煤⑦風(fēng)能⑧氫能．A．①②③④B．②③⑤⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧答案：B解析：解答：煤、石油、天然氣是化石能源是不可再生能源，燃燒時生成的污染物較多，不是新能源；常見新能源有：太陽能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，它們都是可再生、無污染的新能源．所以選B．分析：本題考查化石能源與新能源，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累．16．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（）A．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，使其充分反應(yīng)，減小實驗誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、溫度計等答案：A解析：解答：A．環(huán)形玻璃棒攪拌起攪拌作用，能加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差，故A正確；B．溫度計水銀球測燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，故B錯誤；C．分次加入混合時，容易造成熱量損失，使測試結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯誤；D．中和熱測定不用膠頭滴管，故D錯誤，所以選A．分析：本題考查中和熱的測定，注意使用量筒量取酸或堿溶液．17．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活等服務(wù)．下列敘述錯誤的是（）A．若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．相同條件下，1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，若生成氣態(tài)水，放出的熱量為bkJ，則a＜bC．燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)，燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大D．燃料燃燒過程中放出熱量的大小，取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小答案：B解析：解答：A、從化學(xué)鍵角度判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱的方法：舊鍵斷裂吸收能量大于新鍵生成釋放能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反之是放熱反應(yīng)，故A正確；B、1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，再從液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收能量，所以相同條件下，1gH2在O2中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為bKJ，a＞b，故B錯誤；C、燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)，物質(zhì)完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量大，故C正確；D、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能，反應(yīng)是放熱的，反之則是吸熱的，故D正確．故選B．分析：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，注意從化學(xué)鍵角度和物質(zhì)具有的能量角度來回答．18．下列有關(guān)能量的敘述不正確的是（）A．活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響B(tài)．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因C．鹽酸和NaOH（aq）反應(yīng)的中和熱△H=﹣mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣）kJ/molD．CO（g）的燃燒熱是mol，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應(yīng)熱△H=+2mol答案：C解析：解答：A、活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響，故A正確；B、因化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為mol，故C錯誤；D、CO（g）的燃燒熱是mol，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣mol，當(dāng)方程式反寫△H符號相反，計量數(shù)變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×mol，故D正確，故選C．分析：本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式，燃燒熱的概念，注意準(zhǔn)確把握燃燒熱的概念．19．下列反應(yīng)的能量變化情況符合如圖的是（）A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B．金屬鈉和水的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．木炭在氧氣中燃燒答案：A解析：解答：A．石灰石高溫分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A正確；B．金屬鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤，所以選A．分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題．20．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量B．甲烷的燃燒熱△H=﹣890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1C．已知常溫常壓下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1，則有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，則Q1＜Q2答案：D解析：解答：A、反應(yīng)是不可能自然進(jìn)行的，無論放熱還是吸熱反應(yīng)都要從外界吸收一部分熱量達(dá)到反應(yīng)的活化狀態(tài)，對于放熱反應(yīng)來說是放出的熱量大于吸收的熱量，對于吸熱反應(yīng)來說是吸收的熱量大于放出的熱量，故A錯誤；B、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，穩(wěn)定的氧化物應(yīng)該是液態(tài)水，故B錯誤；C、H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀，也釋放出熱量，△H小于﹣kJ?mol﹣1，故C錯誤；D、S（g）變化為S（s）還要釋放出熱量，所以Q2＞Q1，故D正確；所以選D．分析：本題考查了焓變、燃燒熱、中和熱等基本概念，理解其內(nèi)涵是基礎(chǔ)．二、非選擇題21．已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣?mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣2220kJ?mol﹣1根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：（1）H2的燃燒熱為，C3H8的燃燒熱為．答案：?mol﹣1|2220kJ?mol﹣1（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為．答案：（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是．答案：3：1解析：解答：（1）因燃燒熱在某一溫度和壓強(qiáng)下lmol某物質(zhì)B完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所釋放出的熱量，所以H2的燃燒熱為?mol﹣1，C3H8的燃燒熱為2220kJ?mol﹣1，故答案為：?mol﹣1；2220kJ?mol﹣1；（2）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為1mol×?mol﹣1+2mol×2220kJ?mol﹣1=，故答案為：；（3）設(shè)混合氣中H2的物質(zhì)的量為x，則C3H8的物質(zhì)的量為5mol﹣x．根據(jù)題意，列方程為：mol×x+mol×（5mol﹣x）=3847kJ解得x=mol；C3H8的物質(zhì)的量為5mol﹣=．所以混合氣體中H2與C3H8的體積比即物質(zhì)的量之比為3：1，故答案為：3：1．分析：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的計算．22．2023年我國政府工作報告提出了建設(shè)節(jié)約型社會的四項措施：A．原料的綜合利用B．開發(fā)新能源C．降低能源消耗D．廢物回收利用下列項目分別落實了哪項措施，請將該項措施的序號填入括號內(nèi)：（1）研制開發(fā)耗電量少的節(jié)能燈答案：C（2）在海水淡化廠，提取多種物質(zhì)答案：A（3）垃圾分類回收和建立垃圾發(fā)電站答案：D（4）回收廢舊電池，進(jìn)行再利用答案：D（5）種植油料作物，開發(fā)生物柴油答案：B（6）提高火電廠原煤的利用率．答案：C解析：解答：（1）研制開發(fā)耗電量少的LED燈，可節(jié)約電能，間接減少低能源消耗．（2）海水淡化的主要產(chǎn)品是淡水，在海水淡化廠，得到淡水的同時再提取多種物質(zhì)，屬于原料的綜合利用．（3）垃圾分類回收和建立垃圾發(fā)電站，屬于廢物回收利用．（4）回收“三圈牌”電池，進(jìn)行再利用，不但節(jié)約資源，而且環(huán)保，屬于廢物回收利用．（5）生物柴油是非傳統(tǒng)能源，開發(fā)生物柴油，屬于開發(fā)新能源．（6）提高嵩嶼火電廠原煤的利用率，節(jié)能環(huán)保，可以直接低能源消耗．故答案為：（1）C；（2）A；（3）D；（4）D；（5）B；（6）C．分析：本題考查了化石燃料的利弊和新能源的開發(fā)，難度不大，能源、材料、環(huán)境、信息是當(dāng)今世界四大重要領(lǐng)域，倍受關(guān)注，關(guān)于能源的分類、優(yōu)缺點、應(yīng)用及對環(huán)境的影響問題，在考查中出現(xiàn)的頻度極高，要引起高度重視．23．按要求書寫熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）．（1）表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：．答案：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣1（2）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)．測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：．答案：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ?mol﹣1（3）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣．放熱．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱，則反應(yīng)H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H=kJ?mol﹣1，H2的燃燒熱為．答案：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣mol|﹣|kJ?mol﹣1解析：解答：（1）稀溶液中酸、堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱△H=﹣?mol﹣1，表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，故答案為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣?mol﹣1；（2）發(fā)生反應(yīng)：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，生成4mol水放出的熱量為161kJ×4=844kJ，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ?mol﹣1，故答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644kJ?mol﹣1；（3）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣mol；1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的熱量為×=45kJ，故生成1mol液態(tài)水放出的熱量為+45kJ=，故H2（g）+O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=﹣mol，氫氣燃燒熱為kJ?mol﹣1，故答案為：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣mol；﹣；kJ?mol﹣1分析：本題考查熱化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱的有關(guān)計算、中和熱、燃燒熱，注意對概念的理解掌握，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫．24．化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應(yīng)熱．由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是；表示物質(zhì)中和熱的是．（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H3D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H4E．C6H12O6（s）+12O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）；△H5F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H6（aq）+H2SO4（aq）=Na2S04（aq）+2H2O（l）；△H7H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H8答案：△H4、△H5|△H6（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．答案：SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+2H2O（l）△H=﹣mol（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學(xué)方程式：．答案：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJ?mol﹣1解析：解答：（1）A．氫氣的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)熱△H1不能表示燃燒熱，B．碳燃燒的生成物為CO，表示溫度的氧化物CO2，反應(yīng)熱△H2不能表示燃燒熱，C．1mol甲烷完全燃燒，生成的水是氣態(tài)，不是穩(wěn)定的狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故反應(yīng)熱△H3不能表示燃燒熱，D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃燒生成二氧化碳，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H4能表示燃燒熱，E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水，符合燃燒熱概念，反應(yīng)熱△H5能表示燃燒熱，F(xiàn)．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中實質(zhì)是1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng)生成1molH2O，符合中和熱概念，反應(yīng)熱△H6能表示中和熱，G．反應(yīng)生成的