河南省商丘市黃崗鄉(xiāng)中學(xué)2022高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省商丘市黃崗鄉(xiāng)中學(xué)2022高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.參考答案：A2.下列哪組是同系物？（

）那組是同分異構(gòu)體A.CH3CH2CH2CH3

CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH3

CH3CH(CH3)CH3參考答案：B,AC3.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（

）

A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

參考答案：B略4.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是（

）A.乙甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B.乙燒杯中的酸過量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小參考答案：B略5.水的電離平衡為H2OH+﹢OH－，△H>0，下列敘述不正確的是

A．將水加熱，pH減小B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動參考答案：D略6.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(

)

A.

氯化鈉的電子式：

B.

NH3的結(jié)構(gòu)式：

C.

S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.

乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：B略7.下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（） A． C60 B． NaOH C． KF D． C6H6參考答案：B考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：由陰陽離子通過離子鍵形成的化合物是離子化合物，離子化合物包含：活潑金屬金屬氧化物、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽等，一般不同非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵．解答：解：A、C60是C原子通過共價(jià)鍵形成的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NaOH屬于強(qiáng)堿，是由鈉離子和氫氧根離子形成離子化合物，氫氧根離子中，氧原子與氫原子之間形成共價(jià)鍵，故B正確；C、KF屬于鹽，由鉀離子與氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，但不含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、C6H6是C原子與H原子通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了離子化合物、化學(xué)鍵等，難度不大，注意常見離子化合物及與共價(jià)化合物的區(qū)別．8.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是A．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

B．將氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙

D．干燥的有色布條參考答案：A9.兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液清洗后，使用水洗后后的移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過的尚殘留有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是A、甲操作有錯(cuò)

B、乙操作有錯(cuò)C、甲測得的數(shù)值一定比乙小

D、乙測得的值較準(zhǔn)確參考答案：AD10.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列敘述正確的是①反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

②生成物產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速度一定大于逆反應(yīng)速度

⑥一定使用催化劑A．②⑤B．③④⑤

C．①②⑤

D．④⑥參考答案：A略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略12.下列說法正確的是()A.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

B.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：C略13.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．P1＞P2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．P1＞P2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．P1＜P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率

D．P1＜P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量參考答案：B略14.A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是A．原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)

B．若a＝5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸C．原酸溶液的濃度c(A)>c(B) D．若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B參考答案：B15.下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是（

）

A．在空氣中，金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B．白鐵（鍍鋅）表面有劃傷時(shí)，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層

D．在空氣中，金屬銀表面生成一層黑色物質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)（℃）34.778.511877.1A中放醋酸，B中將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，D中放有飽和碳酸鈉溶液。經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱。請回答：（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是_________________；（2）該反應(yīng)中，若用CH3CH218OH與乙酸發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）球形干燥管C的作用是______________________________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）_______________________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是____________________________。（4）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出_______________；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）______

___，目的是

，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷

B．堿石灰

C．無水硫酸鈉

D．生石灰參考答案：（16分）（1）增加一種反應(yīng)物，有利于酯化反應(yīng)正向進(jìn)行（2）CH3COOH+CH3CH218OH

CH3CO18OCH2CH3+H2O（3）冷凝、防倒吸

CO32-+H2O

HCO3-+OH－溶液分層，上層為無色油狀液體，下層溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色（或變淺）（4）乙醇

C（無水硫酸鈉）

除水

（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。

在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為

。檢驗(yàn)該電

極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4

溶液，則:①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。

②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：（1）①2H++2e–==H2↑或2H2O+2e–==H2↑+2OH－放出氣體，溶液變紅②2Cl––2e–==Cl2↑

把濕潤的KI淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。（2）①純銅或精銅、Cu2++2e–

==Cu

②粗銅、Cu-2e–==Cu2+略18.按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：

（1）

_______________________________；

（2）2-甲基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為

____________________________________；（3）鍵線式表示的分子式

；名稱是

。參考答案：

略19.輝銅礦是冶煉銅的重要原料．（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2═2Cu+SO2①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：①步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有（任寫一種）．②步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5的作用是；③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)，已知反應(yīng)i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請寫出反應(yīng)iii）的化學(xué)方程式．i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oii）Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4iii）④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為．參考答案：1.3NA

正

2.粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌

使Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀

MnO2+2FeSO4+2H2SO4═MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O

HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

分析：（1）①根據(jù)電子守恒求轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒計(jì)算；（2）①根據(jù)影響速率的因素分析；②三價(jià)鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀；③硫酸鐵起催化作用，則第二步中生成的硫酸亞鐵需要在第三步中重新被氧化生成硫酸鐵；④碳酸氫銨與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳．解答：解：（1）①根據(jù)反應(yīng)Cu2S+O2=2Cu+SO2可知，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)和銅元素化合價(jià)降低，只有硫元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，失去6個(gè)電子，所以當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體即0.5mol二氧化硫時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.5mol×6=3mol，其數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的正極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測得陰極增重ag，增加的質(zhì)量即為析出的銅，電解質(zhì)溶液增重bg，設(shè)參加反應(yīng)的鋅和銅的質(zhì)量分別是mg、ng，則m+n﹣a=b，根據(jù)電子守恒可知×2+×2=×2，解得m=65b，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=；故答案為：正；；（2）①用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌；故答案為：粉碎礦石、適當(dāng)升高溫度、攪拌；②三價(jià)鐵離子易水解生成氫氧化鐵沉淀，步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5，此時(shí)Fe3+完全水解生成Fe（OH）3沉淀，從而除去鐵離子；故答案為：使Fe3+完全水