河南省許昌市禹州古城高級中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

河南省許昌市禹州古城高級中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法中正確的是（）A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B解：A、因漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯誤；B、因漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故B正確；C、因為澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應制取漂白粉，故C錯誤；D、漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，故D錯誤；故選B．2.（2015?姜堰市）下列化學用語表達正確的是（）A．Cl﹣的結構示意圖：B．乙酸的結構式：C2H4O2C．氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]﹣D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：Ba參考答案：A考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；原子結構示意圖；結構式；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．

分析：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18；B．乙酸為含有兩個碳的飽和一元羧酸，用短線代替所有共用電子對即為結構式；C．氯化氫為共價化合物，電子式中不能表示出電荷；D．元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．解答：解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，Cl﹣的結構示意圖為：，故A正確；B．C2H4O2為乙酸的分子式，乙酸的結構式：，故B錯誤；C．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子，氯化氫正確的電子式為，故C錯誤；D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子，鋇原子的質(zhì)子數(shù)為56，該原子正確表示方法為：56137Ba，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了常見化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握結構式、電子式、離子結構示意圖、元素符號等化學用語的書寫原則，明確結構式與結構簡式、分子式、實驗式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生規(guī)范答題的能力．3.下列各組性質(zhì)的比較，正確的是(

)A.非金屬性：F<Cl<Br<I

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC.氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D.沸點：F2<Cl2<Br2<I2參考答案：D4.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：①H2O的熔、沸點比VIA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度小④尿素的熔、沸點比醋酸的高⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③參考答案：B試題分析：①因第①ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①正確；②C原子個數(shù)小于4的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，則可以和水以任意比互溶，故②正確；③冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故③正確；④尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故④正確；⑤對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故⑤正確；⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，故⑥錯誤；故選B?！久麕燑c晴】明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關鍵；分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點升高．因物質(zhì)熔化或液體氣化時必須要破壞氫鍵．如：H2O比同族H2S的熔沸點高；分子間形成的氫鍵對物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響．如NH3極易溶于水，主要是氨分子與水分子之間已形成氫鍵；水中氫鍵對水的密度的影響：水結成冰時體積會膨脹，密度減?。粨?jù)此分析作答。5.已知AB、CD、EF均為1：l型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點由高至低的是

(

)離子化合物ABCDEF離子電荷數(shù)112鍵長（10-10m）2.313.182.10A．CD>AB>EF

B．AB>EF>CD

C．AB>CD>EF

D．EF>AB>CD參考答案：D略6.下列敘述正確的是（

）①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

②熔點：Al>Na>K③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤沸點：NH3>PH3>AsH3⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol－1⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>NA．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥

C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦參考答案：A略7.某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結構C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C8.下列說法正確的是A．油脂、蛋白質(zhì)都屬于酯類物質(zhì)，能發(fā)生水解反應B．溴乙烷、苯酚一定條件下都能與NaOH水溶液發(fā)生反應C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．蔗糖和乙酸均屬于電解質(zhì)參考答案：B略9.只有在化合物中才能存在的化學鍵是①離子鍵②共價鍵③極性鍵④非極性鍵

A．①②

B．②③

C．①③

D．②④參考答案：C略10.25℃時，pH＝3的鹽酸aL分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性：

①c（NH3·H2O）=10-3mol·L-1的氨水bL；②c（OH-）＝10-3mol·L-1的氨水cL;③c(OH-)=10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關系為A.a=b>c>d B.b>a=d>c C.b>a>d>c D.c>a=d>b參考答案：B11.下列關于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說法錯誤的是A.

電離理論的反應實質(zhì)是H++OH-=H2OB.

質(zhì)子理論的反應實質(zhì)是共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞C.

電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應，堿只限于氫氧化物D.

質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應參考答案：D12.下列反應類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（）A．①②③⑥

B．②④⑤

C．②④⑤⑥

D．②④⑥參考答案：C考點：烴的衍生物官能團；有機化學反應的綜合應用．專題：有機反應．分析：酯化反應、消去反應一般是脫HX或H2O，會消除羥基；而﹣CHO可加氫（既是加成反應又是還原反應）生成﹣CH2OH，酯的水解可生成醇﹣OH，鹵代烴水解可以生成醇，水解反應屬于取代反應，﹣CHO氧化生成﹣COOH也可引入﹣OH，以此來解答．解答：解：①酯化反應是消除羥基，不會引入羥基，故①錯誤；②取代反應可以引入羥基，例如鹵代烴的水解反應、酯的水解反應，故②正確；③消去反應是消除羥基，不會引入羥基，故③錯誤；④加成反應可以引入羥基，例如乙烯水化制乙醇，故④正確；⑤水解反應可引入羥基，如酯的水解反應生成醇，故⑤正確；⑥還原反應可引入羥基，如醛的還原反應生成醇，故⑥正確；故選C．點評：本題考查有機物結構與性質(zhì)，涉及羥基的引入，為高頻?？伎键c，注意把握官能團的性質(zhì)和轉化即可解答該題，題目難度不大．13.用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是A．容量瓶

B．量筒

C．堿式滴定管

D．以上儀器均可參考答案：B略14.某烴分子中有一個環(huán)狀結構和兩個雙鍵，它的分子式可能是：A．C4H6

B．C7H8

C．C5H6

D．C10H8參考答案：略15.c（H＋）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（

）①反應所需要的時間B>A②開始反應時的速率A>B③參加反應的鋅的物質(zhì)的量A＝B④反應過程的平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余A

③④⑤B

③④⑥C

②③⑤

D

②③⑤⑥參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗：1、取少量待測液，仔細觀察，呈無色；2、向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。據(jù)此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是___________________。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱）_______________，現(xiàn)象是_______________________。（2）溴水和氯化鐵溶液是中學化學實驗中的常用試劑，濃度較小時，溶液均呈黃色。某同學在探究鐵的化合物的相互轉化時，進行了如下實驗。請你參與討論。實驗操作：向20mL的FeSO4溶液中，滴加濃溴水，振蕩。實驗現(xiàn)象：溶液由淺綠色(近乎無色)變成黃色。1、溶液顏色發(fā)生改變的原因可能是

（用選項符號表示）。①使溶液呈黃色的微粒是Br2

②使溶液呈黃色的微粒是Fe3+③使溶液呈黃色的微粒是Fe3+和Br22、為進一步探究溴水和FeSO4溶液是否發(fā)生了反應，下列是該同學設計的一些實驗方案：

操作實驗現(xiàn)象及結論方案1取少量黃色溶液，加入NaOH最終生成紅褐色沉淀，說明溴水和FeSO4溶液發(fā)生了化學反應方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液溶液變藍色，說明未發(fā)生化學反應方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩下層溶液呈橙紅色，說明未發(fā)生化學反應①方案1的結論是否合理

（填“合理”或“不合理”）。②方案2的結論明顯不合理，可能發(fā)生反應的離子方程式為

。③方案3的結論也不合理，理由是

。④`你認為判斷溴水和FeSO4溶液是否反應的最簡單方法是（填“操作”“現(xiàn)象”“結論”）：

參考答案：（1）Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反應；透過藍色鈷玻璃呈紫色。（2）1、①②③

2、①不合理； ②Br2+2I-=I2+2Br-③溴水可能過量④取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血紅色，F(xiàn)eSO4與溴水反應生成Fe3+略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知反應：aA(g)+bB(g)

cC(g)

根據(jù)圖形推測:(1)

P1_____P2(填>或<)

(2)

a+b_______c(填>或<)參考答案：略18.右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH

2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲電池是

裝置，乙池是

裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是

，B（石墨）電極的名稱是

。

（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是

。A（Fe）電極的電極反應式為

，

（4）乙池中反應的化學方程式為

。

（5）當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O-2

mL（標準狀況下）

參考答案：（1）原電池（化學能轉變?yōu)殡娔埽╇娊獬兀娔苻D變?yōu)榛瘜W能）（2）負極

陽極（3）O2+2H2O+4e－=4OH－4Ag++4e－=4Ag（4）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（5）280略19.A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未