浙江省臺州市白鶴中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

浙江省臺州市白鶴中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．78g過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAC．1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD．標準狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl數(shù)目為0.3NA參考答案：D

A、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)時0.5mol的氯氣是氧化劑，0.5mol的氯氣是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A正確；B、78g（1mol）過氧化鈉與足量的CO2和H20(g)混合氣體充分反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故B正確；C、1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)相等，均為9NA，故C正確；D、標況下的氯仿是液態(tài)，2.24L氯仿(CHCl-3)的物質(zhì)的量不是0.1mol,含有C－Cl數(shù)目不等于0.3NA，故D不正確。故答案選D2.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是A．容器I、III中平衡常數(shù)相同B．容器II、III中正反應(yīng)速率相同C．SO3的體積分數(shù)：II＞IIID．容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器II中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1參考答案：CD略3.用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH－+H2↑B.電解時H+由電極I向電極II遷移C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－D.每處理1

mol

NO，可同時得到32gO2參考答案：C【詳解】從圖示中，可知在吸收塔中NO變成了N2，N的化合價降低，S2O42－變成了HSO3－，S的化合價從＋3升高到了＋4，化合價升高。在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，而在電極Ⅱ附近有氧氣生成，為H2O失去電子生成O2，為陽極。

A．在電解池中，HSO3－變成了S2O42－，S的化合價從＋4降低到＋3，得到電子，電極Ⅰ為陰極，電極方程式為2HSO3－＋2e－＋2H＋=S2O42－＋2H2O，A項錯誤；B．電解時，陽離子向陰極移動，電極Ⅰ為陰極，H＋由電極Ⅱ向電極Ⅰ移動，B項錯誤；C．吸收塔中NO變N2，S2O42－變成HSO3－，C中的離子方程式滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒，C項正確；D．整個裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，處理1molNO，N的化合價從＋2降低到0，轉(zhuǎn)移了2mol電子。陽極2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，生成32gO2即1molO2需要4mol電子，D項錯誤；本題答案選C。4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

B．泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：

C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應(yīng)

D．將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng)

參考答案：B略5.下列說法正確的是A．若發(fā)生A2+2D－＝2A－+D2反應(yīng)，則氧化性D2＞A2B．若X原子的質(zhì)子數(shù)是a，中子數(shù)是b，則該核素可表示為X

C．若相同溫度和濃度的兩種鈉鹽溶液的堿性NaA＜NaB，則酸性HA＞HBD．若主族元素的簡單離子R2－

和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M

參考答案：C略6.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.維生素C常用作抗氧化劑，說明它具有還原性B.大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食品受潮、氧化變質(zhì)D.福爾馬林可用作食品的保鮮劑參考答案：DA、維生素C常用作抗氧化劑，說明維生素C可以和氧化劑反應(yīng)，自身具有還原性，故A正確；B、礦物燃料中的S、N燃燒時會生成有毒氣體SO2、NOx，所以實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)可以減少SO2、NOx的排放，故B正確；C、硅膠具有開放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強，可作食品的吸水劑，鐵粉具有還原性，可作抗氧化劑，故C正確；D、福爾馬林為HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鮮劑，故D錯誤；答案選D?！久麕燑c睛】考查化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，涉及環(huán)境污染的來源與防治、食品安全等，其中綠色化學(xué)的特點是：（1）充分利用資源和能源，采用無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社會安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品。7.下列敘述不正確的是A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物D.用冷凝的方法從氨氣、氮氣和氫氣混合氣中分離出氨參考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮膚上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，試管上附著的銀鏡應(yīng)用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法從混合物中分離出氨。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水電離的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、參考答案：C略9.用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強的是（

）A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20參考答案：B略10.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④⑤參考答案：A略11.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋參考答案：B試題分析：A．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．在pH＝12的溶液顯中性，四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯誤；C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性碳酸氫鈉和銨根均不能大量共存，C錯誤；D．加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，ClO－不能大量共存，D錯誤，答案選B。12.下列說法不正確的是（

）A.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都屬于低聚糖參考答案：CA中的都是取代反應(yīng)，A對；B項，濃溴水與稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水與2,4-已二烯發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色,生成無色的有機層，溴水與甲苯可發(fā)生萃取，分層,有機層在上，橙紅色，B對；C錯誤，18O應(yīng)該在乙醇中；D正確。13.一些不法分子受利益驅(qū)動，非法從下水道和泔水中提取“地溝油”，并作為食用油低價銷售給一些小餐館。“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，它含有毒素，流向江河會造成水體營養(yǎng)化，一旦食用，會破壞白血球和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列說法不正確的是:A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯類化合物B、通過油脂的堿性水解來制肥皂C、牛油可以使溴水褪色，也可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D、地溝油經(jīng)過一系列加工后，可以轉(zhuǎn)化為生物柴油用作發(fā)動機燃料參考答案：C略14.以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過電解原理來降解酸性廢水中的NO3－,下列說法錯誤的是 A．該新型電池工作時，負極的電極反應(yīng)式是Al＋4OH－-3e－=AlO2－＋2H2O B．為增強溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4 C．A為電源正極,H＋從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū) D．陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－參考答案：DA項，該新型電池放電時，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故為A1+4OH－－3e－=AlO2－＋2H2O正確；B項，由于在工區(qū)是OH－放電，所以為增強溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體，正確；C項，A為電源正極，當電解時，在陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑H+從Ⅰ區(qū)移向Ⅱ區(qū)，正確；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO3－＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O，故D錯誤。15.（05年全國卷2）相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（

）

A.

弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B.

強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C

.兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D.

無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分）硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼。回答下列問題：（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為______________________。（2）裝置B的作用是______________________，裝置E的作用是__________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（4）裝置F的作用是__________，可以用一個盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。（5）為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是___(填字母)，其理由是__________。A．先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈B．先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈C．同時點燃A、D兩處酒精燈參考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷卻和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）防止水蒸氣進入裝置E（1分）；堿石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3（2分）；試題分析：（1）根據(jù)圖示可知盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質(zhì)氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集氯氣與硼發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的三氯化硼；（3）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生PCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸氣進入裝置E；可以用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實驗更簡便。（5）為防止裝置中的空氣與B反應(yīng)，應(yīng)該先先點燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點燃D處酒精燈，故選項是a，其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如下：回答下列問題：

（1）①中廢渣的主要成分是____。

（2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：②中萃取時必須加入適量堿，其原因是

。③中反萃取時加入的X試劑是

。

（3）完成④中反應(yīng)的離子方程式：

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為

；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）<

。（已知：25℃時，Kap[Fe（OH）3]=2.6×10-29）

（5）在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、

和

。

（6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子

。

參考答案：略18.【選修2——化學(xué)與技術(shù)】

Ⅰ．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體E．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計和制造新的藥物

II．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有

（寫出兩種）。（2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學(xué)式：①

，②

，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是

。（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是

。（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）4SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

kg。參考答案：

I．BDE

II．（1）蒸餾法、電滲析法

（2）①SO2

②C12

SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1

（3）MgO熔點很高，會消耗大量電能

（4）防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1—進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH。

（5）0.35

略19.M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。據(jù)此請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是

，X和Y中電負性較大的是

（填元素符號）。（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是

。（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是

。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是

（填離子符號）。（5）在稀硫酸中，