浙江省杭州市衢州中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

浙江省杭州市衢州中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相同的是A.10mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液

B.5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液C.10mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液

D.10mL2mol·L-1AgNO3溶液參考答案：A1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。A.0.5mol·L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1；B.0.8mol·L-1Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2.4mol·L-1；C.1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1；D.2mol·L-1AgNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1。與20mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A，本題選A。點睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其離子的濃度不隨溶液的體積不同而變化。在同一溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其電離出的離子的濃度之比等于其化學(xué)式中微粒數(shù)之比。2.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是(

)A.增加溶液pH

B.加入2.0mol/LNH4ClC.加入0.1mol/LMgSO4

D.加入適量95%乙醇參考答案：B3.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸溶液充分反應(yīng)，其中

（

）A．Na2CO3放出的CO2多

B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快

D．NaHCO3放出CO2的速度快參考答案：D略4.下列說法正確的是A.阿伏伽德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4molOB.摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一C.CH4的摩爾質(zhì)量為16gD.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子參考答案：A【詳解】A項、阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C項、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯誤；D項、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.02×1023個原子，故D錯誤。故選A。5.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：B試題分析：A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，產(chǎn)生的MgCl2是易溶的強電解質(zhì)，應(yīng)該寫離子形式，Mg＋2H＋=Mg2+＋H2↑，錯誤；B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應(yīng)的兩種方程式是：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，正確；C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出，由于MgCO3難溶于水，因此應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：MgCO3＋2H＋=Mg2+＋CO2↑＋H2O，錯誤；D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)要以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)書寫，離子方程式是：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，錯誤。6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

B

CaCO3CaO＋CO2↑C

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

D

Fe+2FeCl3=3FeCl2參考答案：D略7.下列儀器加熱時不需墊石棉網(wǎng)的是

A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．錐形瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略8.下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）A．Zn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．Cu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅片上有氣體逸出D．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．【解答】解：A．Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．Cu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氣體逸出，故C正確；D．電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片，故D錯誤；故選C．9.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。10.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）A.CO2

B.石墨

C.K2SO4

D.NaOH溶液參考答案：C略11.下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分離KNO3和NaC1重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaC1D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同

參考答案：B試題分析：A、MnO2不溶于水，KCl溶于水，應(yīng)用過濾法分離，A錯誤；B、NaCl熱穩(wěn)定性好，而碘易升華，加熱升華即可，B正確；C、原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化不大，C錯誤；D、油和汽油不分層，故不能用分液法，D錯誤。故本題選擇B12.以生活常識角度分析，鈉元素在自然界中存在的主要形式是A.NaHCO3

B.Na2O2

C.NaCl

D.NaOH參考答案：CA項，NaHCO3受熱易分解，NaHCO3不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；B項，Na2O2能與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，Na2O2不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；C項，NaCl穩(wěn)定，通常與自然界中的物質(zhì)難以反應(yīng)，NaCl是鈉元素在自然界中的主要存在形式；D項，NaOH能與空氣中CO2反應(yīng)，NaOH不可能是鈉元素在自然界中的主要存在形式；答案選C。13.下列物質(zhì)分類正確的是 A．CO2、CO均為酸性氧化物

B．氯水、氨水均為混合物C．純堿、火堿均為屬于堿

D．牛奶、醋酸均為膠體參考答案：B14.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a(chǎn)、b、e、d、c

D．a(chǎn)、b、d、c、e參考答案：C略15.碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要原因。為解決這一全國性問題，我國已經(jīng)開始實施“智力工程”，最經(jīng)濟可行的措施是（

）

A.食鹽加碘（鹽）B.面包加碘（鹽）C.大量食用海帶D.注射含碘藥劑參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒

用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等

相等

中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關(guān)

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)-51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；（3）根據(jù)中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計算；（5）根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計算?！驹斀狻浚?）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發(fā)生酸和堿的中和，溫度計示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導(dǎo)致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數(shù)，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導(dǎo)致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃；當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應(yīng)后溫度為：25.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)3.5molBa(OH)2中含有____________個OH-，2.5molBa(OH)2的摩爾質(zhì)量為_________________。(2)同溫同壓下，O2與O3的密度之比為___________，若質(zhì)量相同，兩種氣體的體積比為________。(3)400mL2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為________________，從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________。參考答案：(1)7NA或4.214×1024

171g/mol

(2)2:3

3:2

(3)1.6mol

(6).0.6mol/L【分析】(1)根據(jù)公式n=N/NA進(jìn)行計算，摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。(2)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比；其它條件下不變，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，據(jù)以上兩個規(guī)律解答。（3）根據(jù)n=c×V可計算出Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量；取出任意體積的溶液，濃度不變，溶質(zhì)的量發(fā)生變化，據(jù)此根據(jù)稀釋后溶質(zhì)的量和溶液體積計算稀釋后溶液的濃度，進(jìn)而求出硫酸根離子濃度?！驹斀狻?1)1個Ba(OH)2中含有2個OH-，所以3.5molBa(OH)2中含有7molOH-，OH-個數(shù)為7NA或4.214×1024；摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量，所以Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量為137+（16+1）×2=171g/mol；綜上所述，本題答案是：7NA或4.214×1024；171g/mol。(2)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比，所以O(shè)2與O3的密度之比為32:48=2：3；若質(zhì)量相同，設(shè)為1g，則n(O2)=1/32mol，n(O3)=1/48mol，其它條件不變，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以O(shè)2與O3的體積比為：1/32：1/48=3:2；綜上所述，本題答案是：2：3；3：2。(3)根據(jù)c=n/V可知，n(Al2(SO4)3)=0.4×2=0.8mol，n(Al3+)=0.8×2=1.6mol；從中取出10mL，溶質(zhì)的量為2.0×10×10-3=2.0×10-2mol，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，溶液的濃度為2.0×10-2/0.1=0.2mol/L,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.2×3=0.6mol/L；綜上所述，本題答案是：1.6mol；0.6mol/L。18.某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:據(jù)此回答下列問題:(1)I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對沉淀進(jìn)行洗滌，請簡述洗滌沉淀的操作是______________________________________。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問題:固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2

的重要用途是_____________________________。(3)寫出寫出①、②、③三個反應(yīng)的離子方程式：①______；②______；③______。參考答案：(1)過濾

(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次。

(2)Al2O3

K2SO4和(NH4)2SO4和NH3·H2O

紅色油漆和涂料

凈水劑

(3)Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應(yīng)，則沉淀D為Fe2O3，反應(yīng)②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應(yīng)②為KAl(SO4)2、氨水的反應(yīng)，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O。(1)根據(jù)以上分析可知I、II、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；獲得沉淀后，要對沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌在過濾器中進(jìn)行，則洗滌沉淀的操作是(沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸餾水，至浸沒沉淀后，待水自然流下，重復(fù)操作2-3次。(2)根據(jù)上述分析可知固體B是Al2O3；溶液液E是K2SO4、(NH4)2SO4和NH3·H2O；氧化鐵的重要用途是紅色油漆和涂料；KAl(SO4)2的重要用途是凈水劑。(3)①、②、③三個反應(yīng)的離子方程式分別是Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+、AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。19.(1)0.5molNa2CO3中含有___________個Na+。(2)質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是____________。(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要膽礬________g。(4)氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(5)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸，(將序號填在相應(yīng)的空格內(nèi))其中，屬于強電解質(zhì)的是_____________。參考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)2:1

0.8

(5)④⑤【分析】(1)由化學(xué)式可知，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，再根據(jù)N=nNA計算Na+的數(shù)目；(2)四種氣體的相對分子質(zhì)量分別為36.5、17、44、32，由m=nM可知物質(zhì)的量由大到小的順序是NH3>O2>HCl>CO2。同溫同壓下，物質(zhì)的量最大的就是體積最大的；（3）配制90m