浙江省金華市浦江建華中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

浙江省金華市浦江建華中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol參考答案：D【考點】電解原理．【分析】將Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)陽極上生成O2與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．【解答】解：Cu（OH）2改寫為CuO?H2O，根據(jù)CuO?H2O知，陽極上OH﹣放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，故選D．2.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生1.12LH2（標準狀況）

B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：

2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應(yīng)，B電池中的H+可以通過隔膜

進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H＋+4e－＝2H2O參考答案：AC略3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC．1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C4.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.SO2具有還原性，可用于紙漿的漂白B.ClO2具有氧化性，可用于水的殺菌消毒C.SiO2能與強堿反應(yīng)，可用于制光導纖維D.MnO2具有氧化性，可與H2O2反應(yīng)制O2參考答案：BA．SO2具有漂白性，可用于紙漿的漂白，故A錯誤；B．ClO2具有強氧化性，能用于水的殺菌消毒，故B正確；C．SiO2傳輸光的能力強，可用于制光導纖維，故C錯誤；D．H2O2反應(yīng)制O2，添加MnO2，是其作催化劑的緣故，故D錯誤；答案為B。5.可逆反應(yīng)aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如右圖,下列敘述正確的是：A、達到平衡后，加入催化劑則C％增大B、達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動C、化學方程式中b＞c+d

D、達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動參考答案：B略6.下列敘述正確的是（）

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C．離子晶體中可能含有共價鍵

D．金屬晶體的熔點和沸點都很高

參考答案：答案：C

解析：A選項稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體，但其中不含任何化學鍵；B選項SiO2晶體屬于原子晶體但Si與O之間是極性共價鍵；D選項金屬晶體也有熔點很低的，如汞、鉀鈉合金在常溫下是液態(tài)。

7.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是

AX肯定是金屬元素

BY、Z兩元素可形成共價化和物

CX的原子序數(shù)肯定小于Y和Z

D穩(wěn)定性：Y的氫化物〉Z的氫化物參考答案：B8.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是[

]A．2Na218O2+2H2O＝4Nal8OH+O2↑B．NH4Cl+2H2O

NH3·2H2O+HClC．K37ClO3+6HCl＝K37Cl+3Cl2↑+3H2OD．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O參考答案：D略9.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略10.若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是

A．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NAB．1mol氯氣與過量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：A11.（08山東濰坊質(zhì)檢）實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氨氣：NaNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：答案：A12.利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（

）A．甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e－==2O2－B．若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4LC．甲裝置工作過程中PH減小D．乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+2O2－-4e－==CO2↑參考答案：D13.下列對食品添加劑亞硝酸鈉（NaNO2）性質(zhì)的分析，不正確的是（

）A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸C．NaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉D．NaNO2中氮元素化合價為+3，既有氧化性又有還原性參考答案：C14.化合物A、B、C都含有兩種元素，且A、B中均含有X元素，C中不含有X元素，D為單質(zhì)。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+B

C+D。下列結(jié)論正確的是（）A．X元素一定是非金屬元素B．X元素一定是金屬元素C．D一定是X元素組成的單質(zhì)D．A、B中的X元素一定分別顯現(xiàn)最高價態(tài)和最低價態(tài)參考答案：答案：C15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學興趣小組用如下裝置模擬工業(yè)制備造紙原料BaSO3，并測定產(chǎn)品純度。（1）圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為

。（2）甲同學觀察到圖1試管中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀可能含有①BaSO2②

。實驗一：探究白色沉淀的成分（3）設(shè)計如下實驗方案：實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用適量白色沉淀于試管中，加入少量蒸餾水，滴加幾滴品紅溶液白色沉淀不溶解，溶液呈紅色。步驟2：往上述試管中滴加足量

，充分振蕩。若

，則含有②。實驗二：測定產(chǎn)品純度（4）取白色沉沉wg于圖2裝置的試管，在分液漏斗中加入

（可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種）。實驗后，測得C裝置增重mg，根據(jù)此實驗數(shù)據(jù)可計算出白色沉淀中BaSO2的質(zhì)量分數(shù)為

（用含m、w的式子表示）。本測定方案有缺陷，請指出本方案的缺點及其對實驗結(jié)果的可能影響，

答

。（5）為制備純凈的BaSO2，請設(shè)計改進圖1裝置的實驗方案。答

。參考答案：（15分）

（1）Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑（2分）

（2）B2SO4（2分）

（3）稀HCl（或稀鹽酸）（2分）沉淀不完全溶解（2分）

（4）稀鹽酸（1分）217m64W（2分）

因為鹽酸揮發(fā)出HCl氣體被C裝置中堿石灰吸收，可能導致結(jié)果偏大；

因為SO-2氣體沒有被完全吸收（部分SO-2殘留在裝置中或SO2溶速過快沒有和C裝置中堿石灰完全反應(yīng)等），可能導致結(jié)果偏小。（2分，兩種結(jié)果都可以得分）

（5）先從燒瓶的左邊滴入N2（H2、CO2，惰性氣全均可）排除裝置中的空氣（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)烴A是一種重要的基本化工原料，用質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為28。下圖是以A為原料合成藥物中間體E和樹脂K的路線。已知：I．

II．

(R、R’表示烴基或氫原子)

(1)A中宮能團的結(jié)構(gòu)簡式是

。(2)B→C的化學方程式為

。(3)E的分子式為C4H8O。下列關(guān)于E的說法正確的是

(填字母序號)。

a．能與金屬鈉反應(yīng)

b．分子中4個碳原子一定共平面

c．一定條件下，能與濃氫溴酸反應(yīng)

d．與CH2=CHCH2OCH2CH3互為同系物(4)G→H涉及到的反應(yīng)類型有

。(5)I的分子式為C4H6O2，其結(jié)構(gòu)簡式為

。(6)J→K的化學方程式為

。(7)除E外，與E具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體還有

種(不考慮—OH連在雙鍵碳上的結(jié)構(gòu))。參考答案：略18.(1)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的_____________(填名稱)。(2)儀器上標有溫度的是________(填序號)。(3)如圖是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)(虛線刻度)及說法正確的是________。A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL

B．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLC．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃參考答案：(共6分)(1)試管(2)⑧⑨(3)C

(每空2分)略19.普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為______。（2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是______。②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法