湖北省荊門市沙洋縣后港鎮(zhèn)蛟尾中學(xué)2022年度高二化學(xué)月考試題含解析

湖北省荊門市沙洋縣后港鎮(zhèn)蛟尾中學(xué)2022年度高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中

的水會進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)的氣體是(

)

①CO、O2

②Cl2、CH4③NO2、O2

④N2、H2

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B解析燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)在滴加水后必須減小。CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(連續(xù)反應(yīng)，略)，HCl極易溶于水，壓強(qiáng)減??；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，氣體壓強(qiáng)減小；①、④光照不反應(yīng)。

2.對于淀粉和纖維素的下列敘述正確的是(

)A、互為同分異構(gòu)體

B、化學(xué)性質(zhì)相同

C、碳?xì)溲踉氐馁|(zhì)量比相同

D、屬于同系物參考答案：C略3.糖類物質(zhì)的概念是A．分子式通式必定是Cn(H2O)mB．有甜味的物質(zhì)C．含有碳、氫、氧三種元素的有機(jī)化合物D．結(jié)構(gòu)上是多羥基醛或多羥基酮及能水解生成它們的物質(zhì)參考答案：D4.實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略5.下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是A.1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量

B.常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C.在25℃、1.01×105Pa時，1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計量數(shù)的改變而改變參考答案：C略6.人生病時要合理用藥．下列藥品與其作用相匹配的是(

)A．氫氧化鋁：麻醉劑 B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黃堿：止咳平喘 D．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛參考答案：C考點(diǎn)：藥物的主要成分和療效．分析：A．氫氧化鋁是抗酸藥；B．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥；C．麻黃堿可用于止咳平喘；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛．解答：解：A．氫氧化鋁是抗酸藥，不是麻醉劑，故A錯誤；B．阿司匹林是常用解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B錯誤；C．麻黃堿可用于止咳平喘，故C正確；D．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查藥物的主要成分和療效，題目難度不大，知道藥物的成分是解題的關(guān)鍵7.能用鍵能大小作為主要依據(jù)來解釋的是（

）A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)

B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D.空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定參考答案：D略8.下列事實(shí)可證明氨水(NH3·H2O)是弱堿的是

（

）A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B．銨鹽受熱易分解C．0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D．0.1mol/L氨水的pH約為11參考答案：D略9.下圖是以石油為原料的部分轉(zhuǎn)化流程：下列說法四個反應(yīng)的反應(yīng)類型正確的是

（

）A．反應(yīng)①與反應(yīng)③反應(yīng)類型相同B．反應(yīng)①與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同C．反應(yīng)③與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同D．反應(yīng)②與反應(yīng)④反應(yīng)類型相同參考答案：B略10.下圖所示裝置能夠組成原電池,并且能產(chǎn)生明顯電流的是(

)

稀硫酸

NaCl溶液

稀鹽酸

稀鹽酸

乙醇

A

B

C

D參考答案：B略11.食物是維持人類生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說明：對上表中各種配料成分的理解，不正確的是

A．富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋

B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

D.富含維生素的是脫水青菜和橙汁參考答案：B12.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O==Ca(OH）2+2H2↑，其中水是（

）A.還原劑

B.氧化劑

C.既是還原劑又是氧化劑

D.既不是氧化劑又不是還原劑參考答案：B略13.要檢驗(yàn)溴乙烷的溴元素，正確的實(shí)驗(yàn)方法是

（

）A加入氯水振蕩，觀察水層是否有橙色出現(xiàn)B.滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略14.某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是

A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6molH2B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45molH2C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間參考答案：C略15.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

混合物試劑分離方法A乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣B硬脂酸鈉（甘油）氯化鈉過濾C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D苯（苯酚）溴水過濾參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請回答下列問題。1．惰性電極2．直流電源3．離了交換膜4．冷卻水(1)碘是______(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用____________________方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I－。請設(shè)計一個檢驗(yàn)液中是否有I－的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：碘酸鉀晶體步驟②的操作名稱是______________，步驟⑤的操作名稱是______________。步驟④洗滌晶體的目的是________________________________________________________________。參考答案：(1)紫黑色升華(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)有氣泡產(chǎn)生(3)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說明無I－。(如果變藍(lán)，說明有I－)(4)冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)解析：(1)鹵素單質(zhì)的顏色隨著相對分子質(zhì)量的增加而變深，單質(zhì)碘為紫黑色，具有加熱易升華的性質(zhì)。(2)電解時，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，I－失去電子被氧化；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，H＋得電子生成氫氣。(3)陽極電解產(chǎn)物中含有，該離子與I－在酸性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，可用淀粉溶液檢驗(yàn)生成的單質(zhì)碘。(4)溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻后析出晶體，然后過濾得目標(biāo)產(chǎn)物KIO3，洗滌其表面的雜質(zhì)，干燥后即得較為純凈的KIO3。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氟在自然界中常以CaF2的形式存在。（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_____。a．Ca2+與F﹣間僅存在靜電吸引作用b．F﹣的離子半徑小于Cl﹣，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c．陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____________________（用離子方程式表示）。（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_____，其中氧原子的雜化方式為____。（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2（g）+3F2（g）═2ClF3（g）△H=﹣313kJ?mol﹣1，F(xiàn)﹣F鍵能159kJ?mol﹣1，Cl﹣Cl鍵的鍵能為242kJ?mol﹣1，則ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為________kJ?mol﹣1，ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_____（填“高”或“低”）。（5）如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：①圖Ⅰ所示的CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為____，圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為____。

②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是____。H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____。

③三種晶體中熔點(diǎn)最低的是____，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用力為________________。參考答案：(1)bd

(2)3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣

(3)V形

sp3

(4)172

低

(5)①8

12

②O

1∶6

③H3BO3

范德華力和氫鍵解析：（1）Ca2+與F﹣間存在離子鍵，離子鍵是陰陽離子之間的靜電作用，包括吸引和排斥，所以選項(xiàng)a錯誤。離子晶體的熔點(diǎn)一般取決于晶格能的大小，一般來說電荷相等的前提下，離子半徑越小，晶格能越大，所以選項(xiàng)b正確。陰陽離子比為2∶1的物質(zhì)，有的與CaF2晶體構(gòu)型相同，有的是反CaF2型，例如：Na2O。選項(xiàng)c錯誤。CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，離子能自由移動所以能導(dǎo)電，選項(xiàng)d正確。（2）CaF2電離的F-可以與Al3+進(jìn)行配位，從而使CaF2溶解，反應(yīng)為：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論，OF2的中心原子O的價電子對為4，配位數(shù)為2，所以O(shè)為sp3雜化，分子為V形或者說是折線形。（4）反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能減去生成物鍵能，設(shè)ClF3中Cl﹣F鍵的平均鍵能為XkJ?mol﹣1，有：242+3×159－2×3×X=－313，解方程得到X=172。ClF3和BrF3都是分子晶體，熔沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，而結(jié)構(gòu)相似的前提下，分子間作用力的大小可用分子量的大小判斷，分子量越大，作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。所以熔沸點(diǎn)應(yīng)該是ClF3小于BrF3。（5）①以CaF2頂面中心的Ca2+為例，其與下方的4個四個F-以及其上方的另一個晶胞中的四個F-距離最近，所以CaF2晶胞中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為8。圖Ⅲ中Cu為ABC型最緊密堆積，所以每個Cu的配位數(shù)都是12。②H原子不可能達(dá)到8電子。B的最外層是3個電子，形成3個共價鍵最外層是6個電子。O形成兩個共價鍵就是8電子結(jié)構(gòu)（圖中三個鍵一個是氫鍵）。由圖示得到H3BO3的結(jié)構(gòu)為B(OH)3通過氫鍵形成的層狀結(jié)構(gòu)，所以1個B對應(yīng)了3個O－B和3個O－H，即H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為1:6。③H3BO3是分子晶體，應(yīng)該是其中熔點(diǎn)最低的。晶體熔化的時候應(yīng)該克服的作用力是分子間作用力和氫鍵。18.A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2B或D2B2，D在E的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，請回答．（1）C在元素周期表中的位置是

．（2）D2B2的電子式是

；AB2的結(jié)構(gòu)式是

．（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)?/p>

；（用離子符號回答）A的最高價氧化物通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式

；（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，EB2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀，當(dāng)消耗13.50gEB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）第三周期第ⅣA族；（2）；O=C=O；（3）Cl﹣＞O2﹣＞Na+；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；（4）5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和C同族，則C為硅元素，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2B或D2B2，則D為鈉元素，D在E的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則E為氯元素，據(jù)此答題．解答：解：A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則A為碳元素，A和C同族，則C為硅元素，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，則B為氧元素，B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2B或D2B2，則D為鈉元素，D在E的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則E為氯元素，（1）C為硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，故答案為：第三周期第ⅣA族；（2）D2B2為過氧化鈉，它的電子式是；；AB2為二氧化碳，它的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，故答案為：；O=C=O；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以B、D、E離子半徑的由大到小的順序?yàn)镃l﹣＞O2﹣＞Na+；A的最高價氧化物為二氧化碳，通入由B、C、D三種元素組成的鹽溶液中有膠狀沉淀生成，則該鹽溶液為Na2SiO3，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案為：Cl﹣＞O2﹣＞Na+；Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓；（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?、使水產(chǎn)生異味．ClO2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成一種黑色沉淀，該黑色沉淀為MnO2，同時測得消耗13.50gClO2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，令Cl元素在還原產(chǎn)物中的化合價為a，則×（4﹣a）=1，解得a=﹣1，故生成Cl﹣，根據(jù)電荷守恒可知，還生成H+，則反應(yīng)的離子方程式是5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+，故答案為：5Mn2++2ClO2+6H2O=5MnO2↓+2Cl﹣+12H+．點(diǎn)評：本題主要考查了元素周期表、電子式、元素周期律、氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，中等難度，元素推斷是解題的關(guān)鍵，第（4）為易錯點(diǎn)，答題時