湖南省岳陽(yáng)市南山中學(xué)2022高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省岳陽(yáng)市南山中學(xué)2022高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（）①漏斗

②試管

③蒸餾燒瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研缽．A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥參考答案：C【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器．【分析】實(shí)驗(yàn)室常用于分離的操作有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器．【解答】解：①普通漏斗常用于過(guò)濾，可用來(lái)分離固液混合物；②試管常用于物質(zhì)的制備、發(fā)生裝置；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；④托盤(pán)天平常用于稱(chēng)量固體的質(zhì)量；⑤分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑥研缽常用于固體藥品的研磨，不能用來(lái)分離．所以用來(lái)分離的儀器有①③⑤．故選C．2.對(duì)于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①Fe是負(fù)極

②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過(guò)溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+

④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移⑤一段時(shí)間后溶液的PH變大

⑥一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色A．①②

B．①③⑤⑥

C．②③④

D．①②③④

參考答案：B略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占的體積為22.4LD．0.5mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為NA參考答案：A4.下列有關(guān)二氧化硅的敘述中不正確的是（

）

A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光導(dǎo)纖維的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得。D．SiO2是酸性氧化物，一定條件下可與堿性氧化物或堿反應(yīng)。參考答案：C5.將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)量的濃度為A.

0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L參考答案：D略6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略7.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中SO32-→SO42-，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升為+6價(jià)；R2O72-中R元素發(fā)生還原反應(yīng)，令R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故選C。8.下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是（

）A.NH3遇HCl時(shí)，產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4ClB.NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.在NaOH固體上滴入幾滴NH4Cl溶液聞到氣味：NH4++OH-=NH3↑+H2O參考答案：D分析：A.氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；C.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；D.固體與氯化銨反應(yīng)不是離子反應(yīng)。詳解：A.NH3遇HCl時(shí)反應(yīng)生成氯化銨固體，而產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl，A正確；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正確；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反應(yīng)生成硫酸鐵和水，溶液變黃：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正確；答案選D。

9.下列說(shuō)法中正確的是A.不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉擦B.制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱C.蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了得到純凈的晶體應(yīng)將溶液蒸干D.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D【詳解】A．不慎將酸或堿液濺入眼內(nèi)，應(yīng)該立即用大量的水沖洗，A錯(cuò)誤；B．制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后，為防止液體倒流，應(yīng)先取出集氣瓶，然后再停止加熱，B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)當(dāng)出現(xiàn)大量晶體后停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，為不產(chǎn)生雜質(zhì)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)室安全及事故處理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見(jiàn)意外事故的方法技巧。10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

(

)A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，收集氣體B．除去CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過(guò)濾參考答案：A 11.下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣中加入鹽酸

CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑D．氫氧化鋇溶液中加入硫酸

H++OH﹣=H2O參考答案：A考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；B、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；C、碳酸鈣是難溶于水的沉淀；D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．解答：解：A、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故A正確；B、稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是難溶于水的沉淀；反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題，主要是物質(zhì)溶解性的判斷，反應(yīng)原理的實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．12.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1參考答案：A略13.

(1)0.5molCH4的質(zhì)量是

,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_

_;含

_

_個(gè)氫原子。(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是________mL。參考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）10014.在一定條件下KClO3與I2，按下列反應(yīng)：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是（

）A.該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是10e-

B.I2是氧化劑C.還原性Cl2

>I2.

D.還原產(chǎn)物為KIO3，氧化產(chǎn)物為Cl2參考答案：A略15.2007年世界十大科技新聞之一是“中國(guó)成功發(fā)射‘嫦娥一號(hào)’衛(wèi)星”。將來(lái)科學(xué)家要在月球上進(jìn)行科學(xué)研究，下列實(shí)驗(yàn)操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過(guò)濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。分別取白色沉淀和濾液備用。①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。②向?yàn)V液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析:（1）該白色固體中定含有的物質(zhì)為_(kāi)____，不能確定的物質(zhì)為_(kāi)_____。(填化學(xué)式)（2）寫(xiě)出白色固體溶于水時(shí)生成白色沉淀的離子方程式:_________。（3）寫(xiě)出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。參考答案：(1)K2CO3、BaCl2

NaCl

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇；過(guò)濾后，濾液為無(wú)色，則白色固體中一定不含有硫酸銅；①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇而不是硫酸鋇，說(shuō)明白色固體中一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；②因?yàn)榘咨腆w含有氯化鋇，向?yàn)V液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化銀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但無(wú)法說(shuō)明有沒(méi)有氯化鈉的存在，即白色固體中是含有氯化鈉無(wú)法確定。（1）該白色固體中一定含有的物質(zhì)為K2CO3、BaCl2，不能確定的物質(zhì)為NaCl；（2）白色固體溶于水時(shí)生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的推斷。在做推斷混合物的組成時(shí)，若既沒(méi)有確定有也沒(méi)有確定沒(méi)有的物質(zhì)，那么這種物質(zhì)一定是可能存在的物質(zhì)，應(yīng)該要注意這種情況。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(4分)將100mL

5mol·L-1NaOH(aq)稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________；將氯氣通入此溶液充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的物質(zhì)的量最多為_(kāi)________________。參考答案：、1mol·L-1；

0.25mol。(每空2分)略18.（8分）如圖所示是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的裝置，它有多種用途。（1）若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為_(kāi)_______。A．H2SO4

B．NaOH

C．NaCl

D．HCl（2）若用排水法收集H2，則H2氣體應(yīng)從_______（填標(biāo)號(hào)，下同）管口導(dǎo)入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應(yīng)從________管口導(dǎo)入。（3）醫(yī)院里給病人輸氧時(shí)，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀(guān)察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時(shí)氧氣應(yīng)從

管