湖南省常德市石門縣皂市鎮(zhèn)中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省常德市石門縣皂市鎮(zhèn)中學(xué)2022年度高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A.2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.6NAB.在常溫、常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)目為0.5NAC.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有和離子總數(shù)為0.9NA

D.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果和的物質(zhì)的量濃度相等，則和的物質(zhì)的量濃度一定相同參考答案：C略2.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=2的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、CO32﹣B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．使酚酞呈紅色的溶液中：Na+、K+、SiO32﹣、AlO2﹣D．FeBr2溶液中滴加KI淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色參考答案：C試題分析：A．PH=2的溶液，顯酸性，不能大量存在CH3COO﹣、CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在HCO3﹣，堿溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．使酚酞呈紅色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．FeBr2溶液中滴加KI，不發(fā)生反應(yīng)，則KI淀粉溶液不會(huì)變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選C3.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．制氨氣

B．分液

C．用濃硫酸配稀硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略4.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1，測(cè)得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；溶解度、飽和溶液的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；鹽類的水解專題．【分析】A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；B．Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯(cuò)誤；B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D錯(cuò)誤．故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．5.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．維生素C的分子式為C6H9OC．滴定時(shí)碘溶液盛放在堿式滴定管中

D．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑參考答案：D略6.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子

B．1L0.1mol·L－1氨水含有0.1nA個(gè)OH－C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個(gè)CCl4分子

D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子參考答案：A略7.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,達(dá)到平衡狀態(tài)后，在t1時(shí)刻改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列對(duì)t1時(shí)刻改變條件的推斷中正確的是A．保持壓強(qiáng)不變，升高反應(yīng)溫度B．保持溫度不變，增大容器體積C．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)D．保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)

參考答案：B8.右圖是某短周期主族元素最高價(jià)氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說法正確的是A.原子序數(shù)：W＞Z＞XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞RC.Y和W形成共價(jià)化合物D.X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD9.下列推論正確的

A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)PH3的沸點(diǎn)高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略10.氣態(tài)烴0．5mol能與1molHCl加成，轉(zhuǎn)變?yōu)槁却闊N，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，則該烴可能是

A．CHCH

B．CHCCH3

C．CH3CCCH3

D．CH2＝CHCH3參考答案：B略11.下列各項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（）①HF和HBr的沸點(diǎn)

②純水在25℃和80℃時(shí)的pH

③H+和H－的離子半徑④25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中由水電離產(chǎn)生的H+數(shù)⑤在NH3+HNO3→N2+H2O反應(yīng)中，被還原和被氧化的N原子數(shù)⑥等物質(zhì)的量OH－和—OH所含的電子數(shù)

A．①②④

B．②③⑤

C．①②⑥

D．④⑤⑥參考答案：答案：C12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略13.常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說法錯(cuò)誤的是A．弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度

C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋B．反應(yīng)后的溶液呈酸性

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L參考答案：AD略14.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．失電子化合價(jià)升高的元素被氧化；B．失電子化合價(jià)升高的元素被氧化，得電子化合價(jià)降低的元素被還原；C．自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；D．根據(jù)碘和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：A．在反應(yīng)①中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)②中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化性I03﹣＞SO42﹣，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，注意利用化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，題目難度不大．15.在相同狀況下，一個(gè)空瓶，若裝滿O2稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．16

B．32

C．64

D．128參考答案：C解：設(shè)瓶子的質(zhì)量為x，氣體A的摩爾質(zhì)量為y，同一瓶子的體積相等，由阿伏加德羅定律可知，在相同狀況下，O2、CO2與氣體A的物質(zhì)的量也相等，則由n=可知，=，解之得：x=20g，故=，解之得：y=64g?mol﹣1，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等，所以氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量是64，故選：C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子B向丙醛溶液中加入新制的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱確定丙醛中是否含有醛基C向工業(yè)酒精中加入無水硫酸銅確定工業(yè)酒精中是否含有水D電石與水反應(yīng)，制得的氣體直接通人酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔參考答案：C三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H<0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：（1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）=

。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．（3）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．（4）若密閉容器內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應(yīng)的熱化方程式

。（5）電解合成氨的方法，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用金屬鈀做電極；在常壓下把H2和N2合成NH3（裝置如右圖）。鈀電極A是電解池的極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是

。參考答案：（1）

0.025mol/（L·min）

（2）

；正向

；

不變

（3）（4）N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H＝-91kJ·mol-1（5）陰（2分）；N2

+6e－+6H+==2NH3略18.按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

；(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a—

,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_

；（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3＋的操作方法：

；（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3＋，這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含＋3價(jià)的鐵。原因是（用化學(xué)方程式說明）：

；（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：

；②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是________(填序號(hào))。

A．電源中的a為正極，b為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－===H2↑參考答案：（1）Fe+4H2O(g)

=

Fe?3O4+4H2

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍(lán)色（3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4）2Fe3++Fe=2Fe2+（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

②ABD【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)【答案解析】（1）Fe+4H2O(g)

=

Fe?3O4+4H2

（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。

黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍(lán)色

（3）滴加KSCN溶液，溶液變紅色（4）2Fe3++Fe=2Fe2+（5）①4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

②ABD解析：⑴鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣⑵用A盛放鐵粉，用B制取水蒸氣，鐵和水蒸氣反應(yīng)后有部分水蒸氣剩余，所以a出來的氣體通過濃硫酸進(jìn)行干燥，洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，所以a連接f，f連接g，干燥后的氫氣進(jìn)入C裝置，可以從b進(jìn)入，也可以從c進(jìn)入，所以g可以連接b或c，氧化銅和氫氣反應(yīng)有水蒸氣生成，水能使無水硫酸銅變藍(lán)，所以c或b連接h，因此其排序?yàn)椋篴fgbch

或afgcbh，當(dāng)看到無水硫酸銅變藍(lán)，黑色的氧化銅變成紅色,則生成的氣體是氫氣。⑶Fe3＋的檢驗(yàn)用KSCN，即滴加KSCN溶液，溶液變紅色

⑷固體產(chǎn)物含有四氧化三鐵和未反應(yīng)的鐵，四氧化三鐵和鐵都與鹽酸反應(yīng)生成鹽，而且鐵與鐵離子反應(yīng)生成Fe2+導(dǎo)致濾液中檢驗(yàn)不出Fe3＋⑸①Fe（OH）2被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵②欲溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色，即利用生成的氫氣從上到下排除溶液中的氧氣，即B端是陰極，b是負(fù)極，陰極材料可以是鐵也可以是其它能導(dǎo)電的材料，陰極方程式為：2H++2e-=H2↑，因?yàn)闅潆x子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結(jié)合成Fe（OH）2沉淀，金屬Fe作陽(yáng)極，陽(yáng)極方程式為：Fe-2e-=Fe2+。因此選ABD?！舅悸伏c(diǎn)撥】裝置的連接順序一般是發(fā)生裝置→除雜→干燥→性質(zhì)實(shí)驗(yàn)→尾氣處理