湖南省張家界市桃源第一中學(xué)2022高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省張家界市桃源第一中學(xué)2022高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－參考答案：B略2.下列敘述正確的是

（

）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)=c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2C．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐漸加水，有如下圖變化。a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是b點(diǎn)參考答案：C略3.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的還原產(chǎn)物參考答案：B在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可得出：氧化性：XO>Z2>B2>A3＋，還原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，Z2在①反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，Z2在③反應(yīng)中作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤．4.維生素C可用于預(yù)防和治療壞血病等，其結(jié)構(gòu)式如下圖所示．下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是A．維生素C的化學(xué)式為C6H8O6B．維生素C可作食品添加劑C．維生素C可發(fā)生水解反應(yīng)D．維生素C不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：D5.下列說(shuō)法正確的是 （

）

A．地震災(zāi)區(qū)用漂白粉消毒，是利用漂白粉的有效成分的溶液的堿性

B．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的CO2等造成的C．常溫常壓下，14gCO、N2和C2H4的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA

D．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火參考答案：D略6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略7.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）

△H2

③Sn（s、灰）

Sn（s、白）

△H3=+2.1kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是（）

A.

△H1>△H2

B.

錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.

灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.

錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

參考答案：答案：D解析：②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1，A錯(cuò)，根據(jù)③，在常溫下，灰錫會(huì)向白錫轉(zhuǎn)化故常溫下以白錫狀態(tài)存在，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯(cuò)，當(dāng)錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故會(huì)自行毀壞。

8.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2（LiCoO2表示含鋰的二氧化鈷）下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6Li1-xB.可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性C.鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li參考答案：AB略9.下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害D．光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病參考答案：D略10.下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是A．硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．酸雨和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中pH都會(huì)減小變質(zhì)D．鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設(shè)備上起保護(hù)作用參考答案：D11.下列說(shuō)法正確的是A．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C．“地溝油”對(duì)人體的危害極大，嚴(yán)禁用作食用油D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯參考答案：C略12.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)+Y(g)2W(g)；△H＜0，當(dāng)充入2molX和1molY，經(jīng)20s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4molW。下列說(shuō)法正確的是（）①升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，△H增大②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑤再向容器中通入2molX和1molY，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大。A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤參考答案：B解析：升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，但△H不變，因?yàn)椤鱄與方程式的寫(xiě)法有關(guān)，方程式確定，△H確定，①錯(cuò)誤；用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L·s），所以用Y表示的反應(yīng)速率0.005mol/（L·s），②錯(cuò)誤；增加X(jué)的量，平衡正向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，③錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，④錯(cuò)誤；再向容器中通入2molX和1molY，相當(dāng)是對(duì)原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大，⑤正確。選B。13.下列敘述中正確的是

A．P4和NO2都是共價(jià)化合物

B．NaCl熔化屬于化學(xué)變化

C．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子

D．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?，結(jié)構(gòu)不變參考答案：C14.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)

Δ

H12H2(g)+

O2(g)=

2H2O(g)Δ

H2C(s)+

O2(g)=CO2(g)

Δ

H3則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=

12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)

+6N2(g)的Δ

H為A.12Δ

H3+5Δ

H2-2Δ

H1

B.2Δ

H1-5Δ

H2-12Δ

H3C.12Δ

H3-5Δ

H2-2Δ

H1

D.Δ

H1-5Δ

H2-12Δ

H3參考答案：A試題分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由蓋斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故選A?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，側(cè)重于蓋斯定律應(yīng)用的考查，構(gòu)建目標(biāo)方程式是解答關(guān)鍵。根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。蓋斯定律的使用方法：①寫(xiě)出目標(biāo)方程式；②確定“過(guò)渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))；③用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”。15.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7

K2=6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑

B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2O

C.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D.向NaClO溶液中通過(guò)量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO參考答案：C解析：A．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，故A錯(cuò)誤；

B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，產(chǎn)物不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；

D．向NaClO溶液中通過(guò)量CO2，產(chǎn)物應(yīng)該生成碳酸氫根，故D錯(cuò)誤；故答案選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用_____________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）。A．生石灰

B．二氧化硅

C．五氧化磷

D．燒堿（3）B裝置的作用____________________________________________；E裝置的作用_____________________________________________（4）通人C裝置的兩導(dǎo)管左邊長(zhǎng)、右邊短，原因是________________________（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無(wú)其它產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_____________________________________________________參考答案：（1）

（2）

A、D（3）

干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4）

因?yàn)楹獾拿芏刃?，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應(yīng)。（5）（6）將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是

。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會(huì)呈現(xiàn)紅色．對(duì)這一現(xiàn)象有三種解釋：（1）F—能還原Fe3+，使之轉(zhuǎn)化為Fe2+，（2）F—能與Fe3+結(jié)合成難電離的物質(zhì)，（3）F—能與SCN—反應(yīng)，消耗了加入溶液中的SCN—。對(duì)以上三種解釋，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是

，理由是

參考答案：離子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－還原性很弱，不能使Fe3+還原為Fe2+；（3）中F－不與SCN－反應(yīng)，SCN－沒(méi)有被消耗，所以當(dāng)再加入足量的FeCl3溶液時(shí)，溶液又呈血紅色。（2分×3）18.【化學(xué)—選修2

化學(xué)與技術(shù)】(15分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅(qū)體，充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料，成份為L(zhǎng)iFePO4、碳粉和鋁箔)進(jìn)行金屬資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：[KS5UKS5U]已知：①FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。②Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g ③Ksp[Al(OH)3]=10-32

Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38（1）操作1為：

。（2）濾液A中通入過(guò)量CO2的化學(xué)方程式為：

。（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫(xiě)出3種)

。（4）完成操作3中的離子方程式：

。（5）該鋰電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式：

。（6）操作4中應(yīng)選擇試劑：

。（7）沉淀C的成分：

。參考答案：（1）過(guò)濾(1分)

（2）CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3（2分）（3）升溫，攪拌，增大濃度，增加時(shí)間等；（2分）（4）2LiFePO4+H2O2+2H＋＝2Fe３＋+2Li＋+2PO4３－+2H2O（3分）（5）LiFePO4－e-＝FePO4+Li＋（3分）（6）NaOH（2分）（7）Li2CO3

（2分）試題分析：（1）操作1后得到濾渣，說(shuō)明是過(guò)濾；（2）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的方程式為CO2+2H2O+NaAlO2＝NaHCO3+Al(OH)3。（3）提高操作1浸出率的方法有升溫，攪拌，增大濃度，增加時(shí)間等；（4）正極廢料中LiFePO4、碳粉和鋁箔在加入氫氧化鈉溶液時(shí)，鋁被溶解，濾渣A中含有LiFePO4、碳粉，在操作3中LiFePO4被雙氧水氧化，反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+H2O2+2H+=2Fe3++2Li++2PO43-+2H2O。（5）該鋰電池充電時(shí)的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFe