湖南省株洲市茶陵縣第二中學(xué)2022年度高二化學(xué)模擬試卷含解析

湖南省株洲市茶陵縣第二中學(xué)2022年度高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2mol?L﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol?L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．.專題：鹽類的水解專題．分析：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3﹣的水解程度大于電離程度，但都較微弱；B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；C．二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，混合溶液呈堿性；D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣）．解答：解：A．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明HCO3﹣的水解程度大于電離程度，但都較微弱，鈉離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以得c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；C．二者混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），故C錯(cuò)誤；D．混合溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣），溶液中存在部分醋酸，其濃度大于溶液中氫離子濃度，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性、溶質(zhì)的性質(zhì)即可解答，再結(jié)合守恒思想分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，根據(jù)酸根離子水解程度大小判斷即可，為易錯(cuò)點(diǎn)．2.已知丁基共有4種，不必試寫，立即可斷定分子式為C4H10O的醇應(yīng)有（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略3.某物質(zhì)可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種，在鑒定時(shí)有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)，②加入新制Cu(OH)2懸濁液沉淀不溶解，③與含酚酞的NaOH溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸褪去以至無(wú)色。下列敘述正確的是

（

）A．幾種物質(zhì)都有

B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯，可能有甲醇參考答案：D略4.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（

）

A.固體氯化鉀

B.液態(tài)氯化氫

C.氣體二氧化碳

D.作電極的碳棒參考答案：C略5.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略6.反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在溫度T1時(shí)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)為K1，其c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1。其他條件不變升高反應(yīng)體系的溫度至T2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則(

)A．若增大CO濃度，K2和K1都增大

B．K2＞K1C．c2(CO)=c2(H2O)

D．c1(CO)>c2(CO)參考答案：C略7.為了驗(yàn)證小蘇打中是否含有純堿，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是()A．觀察加熱時(shí)能否放出氣體B．觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略8.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是：A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p3[參考答案：D略9.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是(

)

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中陰離子向正極移動(dòng)

D．溶液中陰離子物質(zhì)的量減少參考答案：略10.一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍參考答案：B略11.在一密閉容器中加入A、B兩種氣體，保持一定溫度，在t1、t2、t3、t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：據(jù)此下列結(jié)論中正確的是（）測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4C（A）/mol?L﹣16322C（B）/mol?L﹣153.533C（C）/mol?L﹣112.533A．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A（g）+B（g）2C（g）B．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25C．A的轉(zhuǎn)化率比B轉(zhuǎn)化率的低D．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC．；B、t3達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A+BC，極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L；D、t3時(shí)刻達(dá)到了平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止；解答：A、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），平衡常數(shù)==0.25，故B正確；C、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時(shí)生成了1.5mol/L的C，反應(yīng)關(guān)系為：2A（g）+B（g）C（g），極值轉(zhuǎn)化反應(yīng)前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉(zhuǎn)化率=×100%=37.5%，B的轉(zhuǎn)化率=×100%=25%，A的轉(zhuǎn)化率大于B的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D、可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但是反應(yīng)仍然進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)的計(jì)算及反應(yīng)方程式的求算，注意平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，難度中等．12.下列有關(guān)廢棄物處理的說(shuō)法中正確的是A．垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、焚燒等，但這些處理方法各有利弊B．廢電池必須集中處理的首要原因是回收其中的各種金屬、石墨電極C．填埋垃圾不需處理，只要深埋即可D．采用垃圾焚燒發(fā)電技術(shù)不產(chǎn)生任何有害氣體，故宜大力推廣參考答案：A略13.傳統(tǒng)飲用水常以氯氣為消毒劑。20世紀(jì)80年代，科研人員在英國(guó)某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童白血病發(fā)病率高的誘因源于飲用氯氣消毒的飲用水。下列分析中正確的是（

）A．氯氣作用于正常細(xì)胞使之失去輸氧能力B．人體內(nèi)Cl-濃度增大，使正常細(xì)胞轉(zhuǎn)化為癌細(xì)胞C．氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，但不殺滅癌細(xì)胞D．氯氣作用于水中的有機(jī)物，生成有機(jī)氯化物而致癌

參考答案：D略14.下列烷烴中沸點(diǎn)最高的是（

）A．CH4

B．CH3（CH2）2CH3

C．2，2—二甲基丙烷

D．2，3-二甲基丁烷參考答案：D略15.已知：25℃、101kPa時(shí)，（1）12g石墨不完全燃燒生成CO，放出110.5kJ熱量，CO繼續(xù)燃燒又放出283.0kJ熱量；（2）金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石，s）+O2(g)==CO2(g)；ΔH=－395.0kJ·mol－1。下列說(shuō)法中正確的是A.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)B.等質(zhì)量時(shí)，金剛石所具有的能量比石墨所具有的能量低C.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；ΔH=－283.0kJ·mol－1D.石墨的燃燒熱為：393.5kJ·mol－1參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問(wèn)題：（1）終點(diǎn)現(xiàn)象

。（2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

。（3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

，由此造成的測(cè)定結(jié)果

（偏高、偏低或無(wú)影響）。（4）步驟②缺少的操作是

。（5）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A．《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：電離能/kJ·mol—1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578

（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/p>

▲

（用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是

▲

。（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖12所示。①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為

▲

。②已知CN—與

▲

分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為

▲

。③上述沉淀溶解過(guò)程的化學(xué)方程式為

▲

。

B．《化學(xué)實(shí)驗(yàn)》：無(wú)色晶體硫酸鋅，俗稱皓礬，在醫(yī)療上用作收斂劑，工業(yè)上作防腐劑、制造白色顏料（鋅鋇白）等。某實(shí)驗(yàn)小組欲用制氫廢液制備硫酸鋅晶體，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）取50mL制氫廢液，過(guò)濾。除去不溶性雜質(zhì)后，用ZnO調(diào)節(jié)濾液使pH約等于2，加熱、蒸發(fā)、濃縮制得較高溫度下的硫酸鋅飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到粗制的硫酸鋅晶體。①加入少量氧化鋅調(diào)節(jié)濾液使pH≈2目的是

▲

；②加熱蒸發(fā)、濃縮溶液時(shí)，應(yīng)加熱到

▲

時(shí)，停止加熱。（2）粗晶體在燒杯中用適量蒸餾水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加熱至晶體全部溶解。停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。抽濾（裝置如圖13所示）。將所得晶體用少量無(wú)水乙醇洗滌1-2次，得到較純的硫酸鋅晶體。①寫出下列儀器的名稱。a

▲

；b

▲

②抽濾跟普通過(guò)濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是

▲

。③用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是

▲

。（3）在制取氫氣時(shí)，如果鋅粒中混有少量的鐵、銅雜質(zhì)，對(duì)硫酸鋅的質(zhì)量

▲

（填“有”、“無(wú)”）影響，原因是

▲

。

參考答案：

B（1）①將硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋅（或除去硫酸），不帶進(jìn)其他雜質(zhì)②溶液表面出現(xiàn)晶膜

（2）①布氏漏斗

吸濾瓶

②過(guò)濾速度快

③利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分

（3）無(wú)

銅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾除去；鐵雖然與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，但鋅比鐵活潑，只要鋅粒過(guò)量，就可置換硫酸亞鐵中鐵過(guò)濾除去略18.已知：I.冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：（1）A為飽和一元羧酸，8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A的分子式為_____________________________________________。（2）寫出符合A分子式的所有甲酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________________________________。（3）B是氯代羧酸，其烴基上只有一類氫原子，寫出B→C的反應(yīng)方程式：__________________________________________________________。（4）C+E→F的反應(yīng)類型為________________________。（5）寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A______________________；F__________________________。參考答案：（1）C4H8O2；（2）HCOOCH2CH2CH3

HCOOCH(CH3)2；（3）(CH3)2CClCOOH+C2H5OH

(CH3)2CClCOOC2H5+H2O；（4）取代反應(yīng)

（5）(CH3)2CHCOOH

略19.（1）鍵線式表示的分子式

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

名稱是

．（2）含有雜質(zhì)的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾瓶、 、 、尾接管、錐形瓶（3）寫出丁基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

（4）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為

．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2﹣二甲基丁烷，則此烴屬于

烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，名稱是

，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）C6H14；（CH3）2CHCH2CH2CH3；2﹣甲基戊烷；（2）溫度計(jì)；冷凝管；（3）﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2