第3章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 單元測試-高二上學(xué)期化學(xué)滬科版(2020)選擇性必修1

第3章《水溶液中的離子反應(yīng)與平衡》單元檢測題一、單選題（共13題）1．下列各種離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：Na+、K+、、B．含大量Fe3+的溶液中：、SCN-、Cl-、K+C．pH=7的溶液中：、Al3+、、D．c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、2．室溫下，通過下列實驗探究水解反應(yīng)：(黃色)(紅褐色)+3HCl的條件。實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象1將溶液加熱片刻溶液顏色變深2向溶液中通入少量HCl氣體溶液顏色變淺3向溶液中加入少量固體_______4向溶液中加入少量固體產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生氣體下列有關(guān)說法正確的是A．實驗1得到的溶液中有B．實驗2中水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變小C．實驗3得到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺D．實驗4中反應(yīng)的離子方程式為3．關(guān)于電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7C．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大D．CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可通過加CuO除去4．室溫下，通過下列實驗探究，溶液的性質(zhì)。已知：，。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用試紙測量溶液的，測得為a2將為10的溶液加熱一段時間后恢復(fù)至室溫，測得為93將濃度均為和溶液等體積混合，有沉淀產(chǎn)生4溶液中加入適量溶液，測得為7下列說法正確的是A．實驗1中，B．實驗2中，變小是因為水分蒸發(fā)增大C．由實驗3不能得出：D．實驗4所得溶液中：5．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們均位于不同的奇數(shù)族。X與Y位于不同周期，且X、Y、W族序數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，Z元素是金屬元素且位于元素周期表中“分界線”旁。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．X、Y、W三種元素可形成水溶液顯酸性的化合物C．常見單質(zhì)沸點：D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：6．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變7．常溫下，已知溶液中含磷物種的濃度之和為，加入固體NaOH調(diào)節(jié)溶液中的pOH，溶液中各含磷物種的關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負對數(shù)，pOH表示的濃度負對數(shù)；x、y、z三點的坐標(biāo)：，，。下列說法正確的是。A．曲線①表示隨pOH的變化B．的溶液中：C．的結(jié)構(gòu)簡式為，是三元弱酸D．的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為108．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)，正確的是①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為1：10③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序為d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO)⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka×Kh=Kw⑥pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m>nA．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥9．有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A．a(chǎn)mL B．(50-a)mL C．大于(50-a)mL D．大于amL10．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．室溫下，溶液中數(shù)目小于B．室溫下，溶液中陰離子數(shù)目小于C．和混合氣體中含有的氧原子數(shù)目等于D．與反應(yīng)生成的：分子數(shù)目小于11．下列離子方程式書寫正確的是A．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH-=+H2O12．水的電離平衡曲線如圖所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是A．圖中溫度B．圖中五點間的關(guān)系：C．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法D．時，將的硫酸溶液與的溶液等體積混合后，溶液顯中性13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．60g丙醇中存在的碳氫鍵總數(shù)為8NAB．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAC．1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中和的離子數(shù)之和為0.1NAD．235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+nSr+Xe+10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA二、非選擇題（共10題）14．常溫下，有濃度均為0.1mol·L的下列4種溶液：①NaCN溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液、④Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10Ka1=4.5×10Ka2=4.7×10Ka=1.7×10(1)這4種溶液的pH由大到小的順序是____________(填序號)。(2)NaCN溶液呈堿性的原因是_____________(用離子方程式說明)。(3)若向等體積的③和④中分別滴加鹽酸至溶液呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____(填“>”、“<”或“=”)④。(4)25℃時，將mol·L的醋酸和0.1mol·LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7,則___(填“>”、“<”或“=”)0.1。(5)向NaCN溶液中通入CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。15．回答下列問題：(1)在一定溫度下，Ag2S在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為___________，該平衡的Ksp可表示為___________。(2)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是___________。(用離子方程式表示)(3)已知常溫下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，則NaHA溶液中水的電離程度___________純水中水的電離程度(填“＞”“＜”或“=”)。16．完成下列填空(1)已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸，則Na2HPO3溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系為_______。(2)常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示lg的是曲線_______(墳“Ⅰ”或“Ⅱ”)，亞磷酸(H3PO3)的Ka1=_______。(3)常溫時，0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。①2c()﹣c()﹣3c(Al3+)≈_______mol?L-1。②80℃時，0.1mol?L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，請從平衡移動的角度分析導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_______。17．計算25℃時下列溶液的pH：(1)1mLpH=2的溶液加水稀釋至100mL，pH=_______；(2)的鹽酸，pH=_______；(3)的NaOH溶液，pH=_______；18．某實驗小組測定膽礬晶體純度的實驗步驟如下：a.準確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；b.取10.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：c.繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12.00mL溶液()。求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分數(shù)____(寫出計算過程)19．某興趣小組設(shè)計了以下實驗方案，探究Fe2+與SCN-能否反應(yīng)生成配合物。回答下列問題：(1)制備FeCO3固體的實驗裝置如下圖所示：①FeCO3由FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合制備，反應(yīng)的離子方程式為_______，②儀器a的名稱是_______，檢查裝置氣密性后，依次打開活塞K4、K3、K1，反應(yīng)一段時間后，打開K2，關(guān)閉_______，反應(yīng)結(jié)束后，將b中FeCO3固體純化備用。(2)分別取等量少許FeCO3固體于兩支試管中，進行如下圖所示實驗I和實驗II：①向難溶電解質(zhì)中加入具有不同離子的可溶性強電解質(zhì)溶液，會使難溶電解質(zhì)溶解度增大，這種現(xiàn)象叫做“鹽效應(yīng)”。則實驗II中KCl溶液會使FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO(aq)溶解平衡向_______(填“溶解”或“沉淀”)方向移動。②已知相同濃度的KSCN和KCl溶液的“鹽效應(yīng)”作用相近。兩組實驗的濾液中二價鐵的總濃度實驗I_______(填“大于”“等于”或“小于”)實驗II，其原因是_______。(3)根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：Fe2+和SCN-________(填“能”或“不能”)反應(yīng)生成配合物。20．自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。某化學(xué)科研小組，查閱資料得到以下信息：I.水體中有機物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機碳衡量。()II.部分有機物加熱易揮發(fā)。該化學(xué)科研小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置見圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2被含0.0205molBa(OH)2溶質(zhì)且過量的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4↓+2H2O，恰好完全反應(yīng)時，共消耗H2C2O4溶液中溶質(zhì)H2C2O4的物質(zhì)的量為0.001mol。(1)步驟1的目的是_______。(2)步驟2中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收的化學(xué)方程式為：_______。(3)利用實驗數(shù)據(jù)計算，所取水樣的總有機碳為_______g/L(請在答卷紙上寫出計算過程)(4)用上述實驗方法測定的水樣的總有機碳一般低于實際值，其原因可能是_______。21．A、B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大均小于，其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：(1)寫出F的電子式______。(2)氣體H有毒，可用溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。(3)加熱E的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為______，原因為______、______用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示

。(4)室溫下，向F的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為：______。(5)將氣體H放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物，可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：，在一個固定容積為2L的密閉容器中充入的和的，半分鐘后達到平衡，測得容器中含為0.18mol，則υ（O2）=______mol/(L·min)，若繼續(xù)通入

和

，再次達到新平衡后，的物質(zhì)的量介于______之間。(6)寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。22．某學(xué)生對固體A(兩種元素組成的純凈物)進行了如下實驗。已知C在醫(yī)療上可以用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，不易被X射線透過。請回答：(1)固體A的化學(xué)式是___________，步驟③的離子反應(yīng)方程式是___________。(2)寫出步驟④的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________(3)物質(zhì)F由硫、氯兩種元素組成，與D中某種溶質(zhì)分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，F(xiàn)能與水反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀與刺激性氣味氣體，將少量該氣體分別通入不含O2的25mL0.1mol/LBaCl2溶液、不含O2的25ml0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，溶液pH變化前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用離子方程式表示)___________23．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。(1)HWO的結(jié)構(gòu)式為___________。(2)①X、Y、Z、W原子半徑由大到小依次是___________(填元素符號)。②X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱依次是___________(填化學(xué)式)。(3)①家用“管道通”的有效成分是燒堿和Y的單質(zhì)，使用時需加入一定量的水，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②含Y元素的鹽與小蘇打溶液可用作泡沫滅火劑，寫出滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)NW3是黃色油狀液體，無漂白性，在熱水中會發(fā)生水解。NW3的電子式為___________。若取該液體滴入50℃左右的熱水中，片刻后取該熱溶液滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色。寫出NW3在熱水中發(fā)生水解的化學(xué)方程式：___________。參考答案：1．A2．C3．D4．D5．C6．B7．B8．D9．C10．B11．A12．D13．B14．(1)②＞④＞①＞③(2)CN-+H2OHCN+OH-(3)<(4)>(5)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO；15．(1)

Ag2S(s)?2Ag＋(aq)+S2-(aq)

Ksp=c2(Ag＋)·c(S2-)(2)CO+H2O?HCO+OH-(3)＞16．(1)c(Na+)＞c()＞c(OH﹣)＞c()＞c(H+)(2)

Ⅰ

10-1.4(3)

l.0×l0-3

Al3+、存在水解平衡：Al3++3H2OAl(OH)3+3