第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題一、單選題1．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖【起始時(shí)，，容器體積為2L】。下列分析正確的是A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的B．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：2．一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．兩容器中正反應(yīng)速率：I＜IIB．兩容器中的平衡常數(shù)：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于13．在3個(gè)初始溫度均為T℃的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH<0。下列說法不正確的是（

）容器編號容器類型初始體積反應(yīng)物起始物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)n(SO3)/molSO2O2SO3I恒溫恒容1.0L2101.6II絕熱恒容1.0L210aIII恒溫恒壓0.5L10.50bA．a(chǎn)<1.6B．b<0.8C．平衡時(shí)，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)D．若起始時(shí)向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，反應(yīng)正向進(jìn)行4．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L-1?min-1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應(yīng)開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時(shí)改變的一個(gè)條件可能是縮小容器體積5．如圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)進(jìn)程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．a(chǎn)與b相比，b的活化能更高B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量C．a(chǎn)與b相比，a中的活化分子的百分比更高D．a(chǎn)與b相比，a對應(yīng)的反應(yīng)速率更快6．“氯化反應(yīng)”通常指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)。計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．該歷程中活化能為1.68×10-24eVB．M2為C2H2與HgCl2形成的中間體C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24eV·mol-17．在一定空氣流速下，熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物。相同時(shí)間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率8．下列不能用平衡移動原理解釋的是（

）A．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺9．催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示，其中是氫氧自由基，是醛基自由基，下列敘述不正確的是A．使用催化時(shí)，該反應(yīng)的不變B．不是所有過程都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)為D．為中間產(chǎn)物之一，與中所含陰離子相同10．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程如下，下列說法中正確的是A．過程①放出能量B．過程④中，只形成了C—S鍵C．硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．該催化劑可降低反應(yīng)活化能，反應(yīng)前后沒有變化，并沒有參加反應(yīng)11．H2與ICl的反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)C．H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)②D．反應(yīng)H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的ΔH=-218kJ·mol-112．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達(dá)到平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動，故體系顏色變淺B．

，在達(dá)到平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?，故體系顏色不變C．，在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動D．，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入，平衡向左移動二、填空題13．(1)向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：①向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。②向上述平衡體系中加入少量固體，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應(yīng)：，反應(yīng)過程如圖所示：①______(用含、的式子表示)。②加催化劑的曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在一定條件下，能說明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是______(填字母代號)。A．B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)消耗C．的物質(zhì)的量之比為D．混合氣體中保持不變14．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。(2)工業(yè)生產(chǎn)中為了儲運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇_______作為罐體材料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂(3)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有_______(填字母序號)。A．酸雨 B．沙塵暴 C．光化學(xué)煙霧 D．白色污染(4)人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。請以尾氣中的NO2處理為例，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：純堿溶液吸收法：(提示：NO2與純堿溶液反應(yīng)可發(fā)生歧化生成兩種鹽)_______(5)氮及其化合物在催化劑a和催化劑b轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列分析合理的是_______。A．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂和極性共價(jià)鍵的形成B．N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程C．在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)不涉及電子轉(zhuǎn)移(6)某興趣小組對反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。①若保持容器體積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；②t2時(shí)將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是_______(用圖中a、b、c、d表示)。15．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。某興趣小組對該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)，各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)若保持容器容積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；(2)t2時(shí)將容器容積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是___________(3)在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=____。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)dD(g)+eE(g)?gG(g)+hH(g)

Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓]。16．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是___________(填序號)。①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大三、計(jì)算題17．Ⅰ、把氣體和氣體混合放入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成為，測定的平均反應(yīng)速率為，計(jì)算：(1)B的轉(zhuǎn)化率___________，(2)恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比___________。Ⅱ、將等物質(zhì)的量的、混合于的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應(yīng)速率為。求：(3)此時(shí)的濃度___________，(4)B的平均反應(yīng)速率：___________，(5)x的值為___________。18．根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）本反應(yīng)中常選用________(填化學(xué)式)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為________。（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為________。四、工業(yè)流程題19．我國是稀土儲量大國，氧化鈰(CeO2)是一種應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(，含BaO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝如下圖。已知：①可形成難溶于水的復(fù)鹽[]，其氫氧化物也難溶于水。②硫脲的結(jié)構(gòu)簡式為，在酸條件下易被氧化為。③HF是一元弱酸。回答下列問題：(1)焙燒時(shí)，為了提高焙燒效率，可采取的措施有_______。(寫一條)(2)固體A的主要成分是_______。(3)焙燒后加入稀硫酸浸出，Ce元素的浸出率和稀硫酸濃度、溫度有關(guān)，其關(guān)系如下圖所示，應(yīng)選擇的適宜的條件為_______，硫酸濃度過大時(shí)，浸出率降低的可能原因是_______。(4)步驟②加入硫脲的目的將還原為，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)步驟③加入NaOH的目的_______。(6)步驟④的離子方程式為_______。(7)取ag所制，溶解后配制成250mL溶液。取bmL該溶液用cmol/L硫酸亞鐵銨[]溶液滴定，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液VmL，則該產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(列表達(dá)式)20．廢舊鋰離子電池正極材料主要由活性材料與鋁箔構(gòu)成，采用堿浸法分離回收正極活性材料流程如圖所示。(1)堿浸①堿浸過程中的離子方程式、___________。②保持堿浸液固比為5∶1、浸出溫度為不變，測量堿濃度對浸出率的影響如圖，最終確定最優(yōu)濃度為，解釋原因________。(2)還原焙燒在堿浸除去后的正極材料中添加褐煤(含碳量90%)，在進(jìn)行還原焙燒，所得產(chǎn)物用水和處理(碳化水浸)，將元素轉(zhuǎn)移到水相。①補(bǔ)全還原焙燒的方程式：________。②固相反應(yīng)一般反應(yīng)速率較慢，寫出可以加快還原焙燒反應(yīng)速率的方法________。(3)碳化水浸①碳酸鋰溶浸過程的反應(yīng)，該反應(yīng)的和隨溫度的變化如圖，根據(jù)化學(xué)熱力學(xué)知識，判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為________。②升高溫度可以實(shí)現(xiàn)碳化結(jié)晶，從平衡的角度解釋其原理________。答案第=page2121頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【解析】A．壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度乙烯轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，A錯(cuò)誤；B．溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，乙烯轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖知壓強(qiáng)p1＜p2＜p3，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)點(diǎn)乙烯轉(zhuǎn)化率為20%，則消耗的n(C2H4)=1mol×20%=0.2mol，對于可逆反應(yīng)可列三段式：，有化學(xué)平衡常數(shù)，C正確；D．溫度越高、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間越短，壓強(qiáng)：p2＜p3，溫度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，則達(dá)到平衡時(shí)間：a＞b，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．C【解析】A．若兩容器保持恒溫，則為等效平衡，正反應(yīng)速率相等，現(xiàn)為恒容絕熱容器，I中溫度升高，II中溫度降低，所以達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的溫度I比II高，正反應(yīng)速率：I＞II，A不正確；B．由A中分析可知，達(dá)平衡時(shí)容器I的溫度比II高，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以兩容器中的平衡常數(shù)：I＜II，B不正確；C．若溫度不變，容器I和容器II中CO2的物質(zhì)的量相等，現(xiàn)達(dá)平衡時(shí)，容器I的溫度比II高，升溫時(shí)平衡逆向移動，所以容器Ⅰ中CO2的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中CO2的少，C正確；D．若溫度不變，容器I和容器II為等效平衡，則此時(shí)容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，現(xiàn)容器II的溫度比容器I低，相當(dāng)于容器I降溫，平衡正向移動，容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，D不正確；故選C。3．B【解析】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量減小，則a<1.6，故A正確；B.該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫恒壓與恒溫恒容相比，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的物質(zhì)的量增大，則b＞0.8，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱恒容與恒溫恒容相比，相當(dāng)于升高溫度，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，則平衡時(shí)，以SO2表示的正反應(yīng)速率：v(I)<v(II)，故C正確；D.若起始時(shí)向容器I中充入0.4molSO2(g)、0.3molO2(g)和1.6molSO3(g)，等效為起始時(shí)向容器I中充入SO2(g)為(0.4+1.6)mol=2.0mol、O2(g)為(0.3+0.8)mol=1.1mol，與I相比，相當(dāng)于增大氧氣的濃度，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；故選B。4．A【解析】A．據(jù)圖可知C為生成物，0～15min內(nèi)生成C而不是消耗C，A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量增加，為生成物，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、C的物質(zhì)的量變化之比為0.75mol：0.25mol：0.5mol=3:1:2，化學(xué)方程式為Y(g)+3X(g)2C(g)，B正確；C．25min時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡，該時(shí)段內(nèi)Δn(X)=0.75mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=25%，C正確；D．25min時(shí)的瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以不是改變投料，而之后C的物質(zhì)的量增加，X、Y的物質(zhì)的量減小，說明平衡正向移動，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，縮小容器體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，D正確；綜上所述答案為A。5．B【解析】A．a(chǎn)與b相比，a的活化能更高，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)放熱，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量，故B正確；C．a(chǎn)與b相比，b活化能小，b中的活化分子的百分比更高，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)與b相比，b活化能越小，b對應(yīng)的反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤；選B。6．C【解析】A．該歷程中活化能應(yīng)為[1.68-(-0.433)]×10-24eV=2.113×10-24eV，故A錯(cuò)誤；B．由圖中反應(yīng)機(jī)理可知，M2為HCl、C2H2與HgCl2形成的中間體，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物或產(chǎn)物在催化劑表面進(jìn)行吸附和脫離，故C正確；D．題目中模擬的是單個(gè)乙烯分子，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HC≡CH(g)+HCl(g)→H2C=CHCl(g)△H=-2.24×10-24×NAeV·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。7．D【解析】A．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個(gè)反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，二氧化錳會越來越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時(shí)，二氧化錳一直增大，故此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時(shí)二氧化錳的含量較大，此時(shí)適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時(shí)，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選D。8．B【解析】A．將氨液化分離，即減小氨氣濃度，促進(jìn)平衡向正向移動，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A能用平衡移動原理解釋，不符合題意；B．對于反應(yīng)，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強(qiáng)對其平衡無影響，加壓顏色加深，是因?yàn)轶w積縮小，導(dǎo)致c(I2)增大，B不能用平衡移動原理解釋，符合題意；C．Cl2在水中存在如下平衡：，在飽和NaCl溶液中，c(Cl-)增大，促使平衡逆向移動，降低Cl2溶解度，故可以用排飽和食鹽水收集Cl2，C能用平衡移動原理解釋，不符合題意；D．體系中存在平衡：，加壓體積縮小，導(dǎo)致c(NO2)瞬間增大，體系顏色加深，由于加壓平衡正向移動，c(NO2)又逐漸減小，故顏色逐漸變淺，D能用平衡移動原理解釋，不符合題意；故答案選B。9．D【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，使用MnO2催化時(shí)，該反應(yīng)的?H不會發(fā)生變化，A項(xiàng)正確；B．催化機(jī)理中存在與H+反應(yīng)生成CO2和H2O的過程，該過程不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖示的催化機(jī)理可知總反應(yīng)為：，C項(xiàng)正確；D．Na2O2中的陰離子是，與不一樣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。10．C【解析】A．根據(jù)圖示，過程①S-H斷裂，斷開化學(xué)鍵吸收能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，過程④中-SH與-CH3結(jié)合，氫原子與氧原子結(jié)合，形成了O-H鍵和C-S鍵，故B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的反應(yīng)過程中，-SH取代了甲醇中的-OH，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故C正確；D．催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)前后沒有變化，在中間過程參加了反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。11．C【解析】根據(jù)圖象，反應(yīng)①：H2(g)＋2ICl(g)=HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)，H元素的化合價(jià)升高，部分I的化合價(jià)的降低，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)②：HCl(g)＋HI(g)＋I(xiàn)Cl(g)=I2(g)＋2HCl(g)，HI中－1價(jià)I與ICl中＋1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，推出該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【解析】A．根據(jù)圖象，反應(yīng)①和②都是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)，故A說法正確；B．反應(yīng)①中H2中H的化合價(jià)升高，ICl中部分I的化合價(jià)由＋1價(jià)→－1價(jià)，反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②HI中－1價(jià)I與ICl中＋1價(jià)I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)速率的快慢取決于活化能大的，根據(jù)圖象，反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②，因此H2與ICl的總反應(yīng)速率快慢取決于反應(yīng)①，故C說法錯(cuò)誤；D．ΔH只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)圖象，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱反應(yīng)方程式為H2(g)＋2ICl(g)=I2(g)＋2HCl(g)

ΔH=－218kJ·mol－1，故D說法正確；答案為C。12．D【解析】A．縮小容積、增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，但二氧化氮的濃度仍然增大，所以體系顏色加深，錯(cuò)誤；B．增大容積、減小壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動，但氣體體積增大，各氣體濃度均減小，混合氣體顏色變淺，錯(cuò)誤；C．為固體，加入碳后，平衡不移動，錯(cuò)誤；D．合成氨時(shí)保持壓強(qiáng)不變，充入，則容器容積增大，相當(dāng)于反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以平衡向左移動，正確。故選D。13．

變深

不變

(E1-E2)kJ/mol

Ⅱ

BD【解析】(1)①在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：，其離子方程式為：，向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，SCN?濃度增大，平衡右移，則溶液顏色變深。②向上述平衡體系中加入少量固體，反應(yīng)相關(guān)的粒子濃度均未改變，故平衡不移動，溶液顏色不變。(2)①焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=正反應(yīng)活化能—逆反應(yīng)活化能，則(E1-E2)kJ/mol；。②催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故加催化劑的曲線Ⅱ。③A．若，則說明未平衡，A不選；B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的必定生成、同時(shí)消耗，則，故已平衡，B選；C．的物質(zhì)的量之比取決于起始物質(zhì)的量，時(shí)難以說明各成分的量是否不再改變，不一定平衡，C不選；D．混合氣體中保持不變，說明已經(jīng)平衡，D選；則答案為BD。14．(1)N2+3H22NH3(2)C(3)AC(4)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3(5)AB(6)

b【解析】（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；（2）鋁遇濃硝酸會鈍化，故工業(yè)生產(chǎn)中為了儲運(yùn)大量濃硝酸，最好選擇鋁作為罐體材料；（3）與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有酸雨和光化學(xué)煙霧；（4）根據(jù)提示可知，NO2反應(yīng)后生成的兩種鹽分別為NaNO2和NaNO3，故相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2或2NO2+2Na2CO3+H2O=NaNO2+NaNO3+2NaHCO3；（5）A.催化劑a表面有NN鍵的斷裂和N-H鍵的形成，A項(xiàng)正確；B.N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程，B項(xiàng)正確；C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí)N元素由-3價(jià)升高為+2價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選AB；（6）0.1molNH3對應(yīng)壓強(qiáng)為200kPa，平衡時(shí)NH3分壓為120kPa，則此時(shí)NH3為0.1mol×=0.06mol，消耗NH30.04mol，mol·L-1·min-1，則mol·L-1·min-1體積縮小，N2分壓瞬間增大，由于平衡逆移動，N2分壓增大后又減小，故能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是b。15．(1)(2)

b

容器容積迅速縮小至原來的一半時(shí)，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍；其他條件不變時(shí)，容器容積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即該平衡逆向移動，所以N2分壓先變?yōu)樵瓉淼?倍，后逐漸減小(3)0.48【解析】（1）密閉容器中0.1molNH3總壓為200kPa，則如圖t1時(shí)H2的分壓為120kPa，則H2的物質(zhì)的量n(H2)=，則用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=；（2）t2時(shí)刻容器體積迅速縮小到原來的一半，則N2的分壓迅速增大到原來的2倍，則cd錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體總體積減小的方向移動，即化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致N2的分壓應(yīng)比原來2倍小，則b正確，a錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是b；（3）在該溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，p(N2)=40kPa=0.4pθ、p(H2)=120kPa=1.2pθ、p(NH3)=120kPa=1.2pθ，則Kθ=。16．

＞

或71.4%

0.125mol·L-1·min-1

①③【解析】(1)由圖象可知，t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，仍正向進(jìn)行，因此v正＞v逆；(2)根據(jù)圖象，4min內(nèi)，CO2的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，CO的濃度變化量為0.5-0=0.5mol/L，則CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=；(3)①降低溫度，活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，①符合題意；②鐵粉為固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，②不符合題意；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故答案選①③。17．(1)20%(2)1：1(3)0.75(4)0.05(5)2【解析】（1）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測定的平均反應(yīng)速率為，平衡時(shí)D的量為，則有：B的轉(zhuǎn)化率為：；（2）恒溫達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比為；（3）經(jīng)后，測得的濃度為的平均反應(yīng)速率為，設(shè)開始時(shí)、的物質(zhì)的量均為，則有：C的平均反應(yīng)速率為的速率為：，據(jù)速率之比等于系數(shù)之比可知，可得，可知此時(shí)的濃度；（4）B的平均反應(yīng)速率：v(B)==；（5）據(jù)上述分析，反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，可知18．

SO2、O2

0.88mol·L－1·s－1

5.0mol·L－1【解析】本題考查有關(guān)濃度計(jì)算問題。分析時(shí)注意只有氣體或者溶液才有濃度的變化,固體或者純液體的濃度是定值，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算即可?！窘馕觥?1)只有氣體或者溶液才有濃度的變化,固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用O2或SO2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。(2)因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)反應(yīng)速率之比就等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比，所以方程式4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，所以氧氣減少的速率為0.64mol?L－1?s－111/8=0.88mol?L－1?s－1因此，本題正確答案是:0.88mol?L－1?s－1。(3)4s后O2的濃度為2.8mol?L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的速率為0.4mol?L－1?s－1，則用O2表示的速率為0.4mol?L－1?s－1111/8=0.55mol?L－1?s－11，氧氣的變化濃度為0.55mol?L－1?s－114s=2.2mol?L－1，開始時(shí)氧氣的濃度為2.8mol?L－1+2.2mol?L－1=5.0mol·L－1。因此，本題正確答案是:5.0mol·L－1。19．(1)將氟碳鈰礦粉碎以增大接觸面積，或延長焙燒時(shí)間等都可以提高焙燒效率(2)BaSO4和SiO2(3)

溫度85℃、c(H+)為2.5mol/L

溶液中c(SO)增大，易和稀土離子形成復(fù)鹽沉淀而使浸出率降低(4)2+2=Ce2(SO4)3+(SCN2H3)2+H2SO4(5)中和過量的硫酸(6)(7)【解析】氟碳鈰礦含CeFCO3、BaO、SiO2，在空氣中焙燒，Ce3+在空氣中氧化為Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+進(jìn)入溶液，SiO2不反應(yīng)，BaO與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，過濾分離，濾渣A為SiO2、BaSO4，濾液A中加入硫脲將Ce4+還原為Ce3+，Ce2(SO4)3與Na2SO4形成復(fù)鹽沉淀Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，過濾分離。復(fù)鹽沉淀加入堿，再加入酸，Ce3+被轉(zhuǎn)移到溶液中，再加入碳酸氫銨使Ce3+沉淀為(Ce)2(CO3)3，最后灼燒分解生成CeO2。(1)從反應(yīng)速率的影響因素考慮，為了提高焙燒效率，可采取的措施有將氟碳鈰礦粉碎以增大接觸面積，或延長焙燒時(shí)間等都可以提高焙燒效率；(2)CeFCO3中F為一價(jià)、CO為-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知Ce為+3價(jià)；SiO2不反應(yīng)，BaO與硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故濾渣A是BaSO4和SiO2；(3)由圖可知，溫度85℃、c(H+)2.5mol/L時(shí)，稀