湖南省郴州市市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省郴州市市第二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是A．偏鋁酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．水玻璃

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B略2.24mL濃度為0.05mol?L﹣1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；K2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值．解答：解：令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=20×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a）解得a=+3故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念等，難度中等，表示出得失數(shù)目是解題關(guān)鍵．熟練掌握電子轉(zhuǎn)移守恒思想的運(yùn)用3.美國NASA曾開發(fā)一種鐵—空氣二次電池。該電池放電時(shí)，其原理如下圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是(

)A．由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B．a(chǎn)極質(zhì)量不變C．b極為電池負(fù)極

D．電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極參考答案：D4.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（

）A.合金 B.半導(dǎo)體 C.催化劑 D.農(nóng)藥參考答案：B【詳解】A.在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯(cuò)誤；B.在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，所以B選項(xiàng)是正確的；C.可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素。故C錯(cuò)誤；D.非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。5.青蒿素（C15H22O5）是從植物黃花蒿葉中提取的可用于治療瘧疾的藥物．我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素及雙氫青蒿素（C15H24O5）領(lǐng)域的開創(chuàng)性研究分享了2015諾貝爾生理學(xué)及醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，成為了首位獲得諾貝爾獎(jiǎng)的中國本土科學(xué)家．青蒿素為無色針狀晶體，味苦．在乙醚（C2H5﹣O﹣C2H5）中可溶解，在水中幾乎不溶．下列說法正確的是（

）A．青蒿素的摩爾質(zhì)量為282B．用乙醚提取黃花蒿葉中的青蒿素比用水效果好C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是物理變化D．青蒿素的化學(xué)合成方法沒有任何研究意義參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．專題：化學(xué)計(jì)算．分析：A．根據(jù)相對分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；B．有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑；C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；D．植物黃花蒿的來源有限．解答：解：A．青蒿素的相對分子質(zhì)量為12×15+1×22+16×5=282，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，青蒿素更易溶于乙醚，故B正確；C．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．植物黃花蒿的來源有限，化學(xué)合成方法意義重大，故D錯(cuò)誤．故選B6.下列各項(xiàng)操作中，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向漂白粉溶液中緩慢通入過量的CO2

③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2

④向澄清石灰水中緩慢通入過量的SO2

A．①②

B．②④

C．①③

D．②③參考答案：B略7.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少

③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對分子質(zhì)量（）A.①②

B.①③

C.②③

D.②④參考答案：C試題分析：決定物質(zhì)體積的因素由物質(zhì)所含分子數(shù)的多少、分子大小和分子間距。氣體分子間距遠(yuǎn)大于氣體分子直徑，故決定氣體體積的因素為氣體物質(zhì)的量多少和氣體分子間的平均距離，選C。8.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+

完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+

+3ClO-=N2

+3Cl-+2H+

+3H2O。下列說法中，不正確的是（

）A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原B.還原性NH4+

>Cl-C.反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，解題關(guān)鍵：準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)D，學(xué)生只想到NaClO使NH4＋完全轉(zhuǎn)化為N2，考慮不到反應(yīng)后溶液的酸堿性。9.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是

（

）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D略10.硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說錯(cuò)誤的是A.易溶于水

B.難溶于水

C.屬于硅酸鹽

D.屬于復(fù)鹽參考答案：A11.關(guān)于膠體的說法中正確的是A.將10mL0.1mol/L

FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3

膠粒數(shù)目為0.001NAB.依據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液C.有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水均屬于膠體D.采用多次滲析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl參考答案：CA、氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵集合體，將10mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.001NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)分散質(zhì)粒子大小，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故B錯(cuò)誤；C、有色玻璃、豆?jié){、血液、碳素墨水的分散質(zhì)的粒子直徑在1～100nm之間，均屬于膠體，故C正確；D、蔗糖和NaCl都不是膠體，不能用滲析的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。12.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別出來，鑒別出來的先后順序可能是

A.①④③②

B.①③④②

C.④①③②

D.④①②③參考答案：A略13.

將一定質(zhì)量的金屬鈉在空氣中燃燒并將固體產(chǎn)物跟338g水反應(yīng)，收集到16g氣體，下列說法正確的是A.原金屬鈉的質(zhì)量是11.5g

B.原金屬鈉的質(zhì)量是46gC.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％

D.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.1％參考答案：BC14.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是A.將氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色B.將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性C.金屬鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵D.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白色煙霧參考答案：A【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，鹽酸可使石蕊變紅，次氯酸可使石蕊褪色，因此溶液先變紅后褪色，故A正確；B．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．氯氣具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，故C錯(cuò)誤；D．在點(diǎn)燃條件下，氫氣能在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，生成的HCl遇水蒸氣形成鹽酸小液滴，所以氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧，沒有煙生成，故D錯(cuò)誤；答案選A。

15.欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是（）A．NH3（水）：無水CaCl2

洗氣B．溴苯（苯）：溴水

萃取分液C．FeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉

過濾D．乙醇（乙酸）：生石灰

蒸餾參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．氨氣與氯化鈣反應(yīng)；B．溴易溶于有機(jī)溶劑；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)；D．乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差．【解答】解：A．氨氣與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而被吸收，不能用氯化鈣，一般用堿石灰等，故A錯(cuò)誤；B．溴易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，影響被提純的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差，可用于蒸餾，故D正確．故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：_______________________________；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有_______________________的洗氣瓶。(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_________________________，D：________________________。(4)停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________________________，D：__________________________。(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)______________。參考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來

(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

飽和氯化鈉的水溶液

(3)品紅褪色

品紅褪色

(4)褪色的品紅又恢復(fù)成紅色

無明顯現(xiàn)象

(5)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【分析】裝置A生成的二氧化硫氣體通過裝置B中的品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，剩余二氧化硫和氯氣通過裝置C吸收，防止污染空氣，以此解答該題?！驹斀狻浚?）塞子沒有取下來，打開活塞時(shí)，空氣無法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可將氣體通過盛有飽和氯化鈉的水溶液的洗氣瓶。故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和氯化鈉的水溶液；

（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色；故答案為：品紅褪色；品紅褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色；次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，

故答案為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色；無明顯現(xiàn)象；

（5）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不退色，

故答案為：Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：陽離子Na＋

H＋

Ba2＋

陰離子OH－

CO32－

SO42－

為鑒別它們，分別完成一些實(shí)驗(yàn)。請根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答下列問題：（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為_______，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為_____________，B溶于水后的電離方程式為__________________________________（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為_______________________________________________________。

（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________________。參考答案：（1）CO2（1分）

2H++CO32—=H2O+CO2↑（2分）（2）Ba(OH)2（1分），NaHSO4=Na＋+H＋+SO42－

（2分）（3）2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓（2分）（4）（2分）

略18.從地下開采出的最主要的三種礦物燃料中，呈氣態(tài)的燃料是______，主要成分的化學(xué)式為______；呈液態(tài)的燃料是______，主要含__和__元素；呈固態(tài)的燃料是______，主要含有______元素。參考答案：天然氣（此處不能寫“甲烷”），CH4；石油，碳，氫；煤，碳。19.HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強(qiáng)酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCI的是____。（填序號(hào)）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____。A．該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）參考答案：(1)還原（性）

(2)B

(3)①2

1

4

4

1

1

6

②C【詳解】（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強(qiáng)的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。

（2）A項(xiàng)，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，根據(jù)題目信息，加入AgN03分別和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，現(xiàn)象相同，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，NaCl溶液沒