福建省三明市大田縣第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

福建省三明市大田縣第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是A.均有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.均能透過(guò)半透膜C.加入鹽酸均先有沉淀，隨后溶解

D.均能透過(guò)濾紙參考答案：DA、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、膠體不能透過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤；C、加入鹽酸時(shí)膠體發(fā)生聚沉，即先有沉淀，隨后鹽酸溶解氫氧化鐵，但氯化鎂與鹽酸不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、膠體和溶液均能透過(guò)濾紙，D正確，答案選D。2.在光照的條件下，將1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，甲烷和氯氣均無(wú)剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為amol，bmol，cmol，該反應(yīng)中消耗的氯氣的物質(zhì)的量是()A．(1－a－b－c)mol

B．(1＋a＋2b＋3c)mol

C．(2a＋3b＋4c)mol

D．(a＋b＋c)mol參考答案：B3.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.人類目前所直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的B.煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料C．我國(guó)目前最主要的能源是煤炭D．人體運(yùn)動(dòng)所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)參考答案：D略4.美國(guó)“海狼”核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少參考答案：D5.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，放入相同體積的過(guò)量水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A．Na

B．Na2O

C．NaOH

D．Na2O2

參考答案：A6.關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量小C．氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)參考答案：BD略7.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．0.3molH2SO4 B．1molH2OC．0.5mol氧 D．3mol氫原子參考答案：C8.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略9.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及規(guī)范答題能力。離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇離子的鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的反應(yīng)，即：生成產(chǎn)物中除了硫酸鋇沉淀，不含有氣體、其它難溶物、弱電解質(zhì)等。10.是重要的核工業(yè)原料，在自然界的存在很少。的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A、原子核中含有92個(gè)中子

B、原子核外有143個(gè)電子C、與互為同位素

D、與互為同素異形體參考答案：C略11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料參考答案：D【分析】A．依據(jù)二氧化硫的漂白性解答．B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；C．依據(jù)濃硫酸的吸水性解答；D．作耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)．【解答】解：A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，所以用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氫氣，故C錯(cuò)誤；D．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料，故D正確；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，本題難度不大，但涉及知識(shí)點(diǎn)較多，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)是即可正確解答本題．12.對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)2SO3(g)O2(g)＋2SO2(g)，在一定條件下n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B.點(diǎn)b的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的大C.點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e的大 D.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(SO2)一樣大參考答案：D【詳解】A.由圖像可以知道，點(diǎn)c處O2和SO3的物質(zhì)的量相等，但是未必達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.點(diǎn)bSO3的物質(zhì)的量濃度比a點(diǎn)小，所以點(diǎn)b的的正反應(yīng)速率比點(diǎn)a的小，故B錯(cuò)誤；C.點(diǎn)c為達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成物的濃度比平衡時(shí)要小，所以逆反應(yīng)速率比平衡狀態(tài)小，而點(diǎn)e處于平衡狀態(tài)，所以點(diǎn)c的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)e的小，故C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)都處于同一平衡狀態(tài)下，所以SO2的物質(zhì)的量相同，故D正確。故選D。

13.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H＋)減小C．反應(yīng)在2～4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1參考答案：D解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H＋)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2～4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或由曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應(yīng)速率。14.下列各組內(nèi)物質(zhì)不論以任何比例混合，只要當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時(shí)，混合物完全燃燒后生成的CO2量不變的是()A．乙炔和苯

B．苯和甲苯C．甲苯和鄰二甲苯

D．乙烯和乙炔參考答案：A解析乙炔和苯的最簡(jiǎn)式都是CH，最簡(jiǎn)式相同的符合題意。15.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制硫酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C.配制500mL1mol/L硫酸銅溶液，用托盤天平稱取80.0g膽礬D.配制lmol/LNaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線參考答案：DA.配制1mol鹽酸，用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線，量取的鹽酸體積減少，所配溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B.配制硫酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，溶液體積增加，所配溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；C.配制500mL1mol/L硫酸銅溶液，應(yīng)該用托盤天平稱取0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g膽礬，如果稱取80g，所配溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.配制lmol/LNaOH溶液，稱取NaOH固體，溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線，會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液體積減少，所配溶液濃度偏高，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應(yīng)的離子方程式為_______。Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_________溶液的洗氣瓶除去。參考答案：(1)鉀

鋁

(2)>

Cl2+S2-=S↓+2Cl-

(3)分液漏斗

防止倒吸

(4)濃鹽酸

變藍(lán)色

NaOH溶液

(5)產(chǎn)生白色沉淀

NaHCO3【分析】I．（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小；

（2）單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性得出結(jié)論，再根據(jù)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途作答；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；

（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣；

（5）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，再結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸原理解答；為防止干擾實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)除雜原則除去揮發(fā)的HCl，據(jù)此分析作答。【詳解】I.（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡?gt;鈉>鎂>鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁，故答案為：鉀；鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；II.（3）儀器A的名稱為分液漏斗；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（4）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I?生成I2，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；Cl2和堿反應(yīng)生成鹽，可以用堿液吸收氯氣，如NaOH溶液，故答案為：濃鹽酸；溶液變藍(lán)色；NaOH；（5）非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以當(dāng)C裝置中硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明生成硅酸；為防止HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，可通入NaHCO3的洗氣瓶中除去HCl，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；NaHCO3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.烯丙醇是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH—CH2OH。請(qǐng)回答：（1）烯丙醇的分子式為

；烯丙醇中含有的官能團(tuán)的名稱是____。（2）0.3mol烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣

_______L。（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式

，反應(yīng)類型為：_____________________。（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為

，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：（1）C3H6O

碳碳雙鍵

羥基

（2）3.36L

（3）CH2=CH—CH2OH+Br2―→CH2BrCHBrCH2OH加成反應(yīng)（4）CH3CO18OH+CH2=CH—CH2OH

CH3COOCH2CH=CH2+

H218O

略

略18.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是:__________；（2）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是__________