福建省泉州市光德中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

福建省泉州市光德中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。下列有關該方法的敘述中正確的是（

）A、能耗大是該方法的一大缺點B、整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C、“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶，過濾D、該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品參考答案：AD略2.下列離子方程式正確的是（

）A.將Na2O2固體投入中：B.生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C.實驗室制取氯氣：D.用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略3.下列說法正確的是（）A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積B．溶度積常數是不受任何條件影響的常數，簡稱溶度積C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向D．所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的參考答案：C【考點】難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【分析】A、依據溶度積概念分析判斷；B、溶度積常數隨溫度變化；C、利用濃度積和溶度積常數比較判斷平衡進行的方向；D、物質溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減?。窘獯稹拷猓篈、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度冪次方乘積，故A錯誤；B、溶度積常數是受溫度影響的常數，簡稱溶度積，故B錯誤；C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向，Qc＞Ksp，平衡向沉淀方向進行，Qc＜Ksp，向物質溶解方向進行，Qc=Ksp，沉淀溶解達到平衡狀態(tài)，故C正確；D、物質溶解度有的隨溫度升高增大，有的隨溫度升高減小，所以溶度積常數隨溫度升高可逆增大或減小，如氫氧化鈣沉淀溶解平衡狀態(tài)，升溫平衡沉淀方向進行，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了沉淀溶解平衡影響因素分析判斷，溶度積常數的計算分析和影響因素判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．4.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（

）

A．膠粒直徑小于1nm

B．膠粒作布郎運動

C．膠粒帶正電荷

D．膠粒不能通過半透膜參考答案：C略5.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是(

)元素代號ABDEGHIJ化合價–1–2+4、–4–1+5、–3+3+2+1原子半徑／nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A．A的單質能將E單質從HE3的溶液中置換出來B．A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C．G元素的單質不存在同素異形體

D．I在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B略6.2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為

（

）

①2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1

④H2MoO4

MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．反應①和⑤都屬于置換反應

B．MoO3屬于堿性氧化物

C．在反應①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為2:2:3參考答案：C略7.美國梅奧診所的研究人員發(fā)現，綠茶中含有EGCG能使中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的結構如右圖所示，有關EGCG的說法中不正確的是()①EGCG能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應③1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用④EGCG在空氣中易氧化⑤1molEGCG最多可與含7mol溴單質的溴水發(fā)生反應A.①②④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④參考答案：B

8.對于反應2A（g）+B（g）2C（g），△H=-akJ/mol，(a>0)下列判斷正確的是（）A．2體積A和足量B反應，必定生成2體積C，放出aKJ熱量B．若反應容器的容積和溫度不變，增大壓強，平衡必定向右移動C．平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍D．平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍參考答案：答案：C9.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH計測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）

A.23g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數為0.5NAB.1L2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數為2NAC.標準狀況下，11.2L的SO3所含分子數為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2NA參考答案：D略11.化學在生產、生活中有著廣泛的應用。下列做法正確的是

A．農作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量

B．回收制革工廠的邊角皮料生產食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑C．將工業(yè)廢水“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水D．食品加工時，盡可能多的使用各種色素、香味劑等添加劑，改善食品的品質參考答案：C略12.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是()A.a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOB.b點對應的溶液中大量存在：NH、Ba2＋、OH－、I－C.c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO、Cl—參考答案：DA項，Fe3＋水解顯酸性，而a點對應的溶液顯中性；B項，NH與OH－反應生成一水合氨，故二者不能大量共存；C項，HCO水解顯堿性，而c點對應的溶液顯中性；D項，溶液堿性，Na＋、K＋、SO、Cl—能大量共存，故D項正確。13.下列說法正確的是A．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I－完全氧化為I2B．在食醋總酸含量的測定中，沒有控制好滴定終點，溶液顯深紅色，則必須重做實驗C．阿司匹林具有抑制血小板凝聚作用，可用于治療心血管疾病，因其具有較強的酸性，常制成阿司匹林腸溶片D．摩爾鹽的制備實驗中，將FeSO4和(NH4)2SO4混合液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至有大量晶體析出，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面的水分參考答案：C14.在25℃時將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（）

A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)參考答案：答案：D

解析：pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H+)=10－3mol·L－1，因此將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，二者溶液中已存在的OH－與H+恰好完全反應，又因為CH3COOH是弱酸在溶液中并沒有完全電離，因此隨反應的進行CH3COOH又會不斷的電離生成H+，也就是說而這反應后混合溶液中任存在大量的CH3COOH，即溶液顯酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH－)，且c(CH3COO－)>c(Na+)，即D選項是正確的。其中B選項應為：c(H+)+c(Na+)==c(CH3COO－)+c(OH一)。高考考點：弱電解質的電離、混合液中離子濃度的大小關系。易錯提醒：對于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯誤而錯選其他選項。

備考提示：溶液中離子濃度的大小關系是歷年高考命題的熱點之一，在近幾年的高考試題中這一知識點保持了相當強的連續(xù)性和穩(wěn)定性。對單一溶液中離子濃度的大小比較要考慮溶液中某些離子的水解因素以及其他離子對水解平衡和電離平衡的影響；而對于混合溶液中離子濃度的大小比較要綜合考慮水解因素和電力因素的影響，如相同濃度的NH4Cl和氨水混合后由于NH3·H2O的電離程度大于NH4＋的水解程度，所以各離子的濃度順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)。另外電解質溶液中各離子濃度的等量關系有三個——微粒數（物料）守恒式、電荷守恒式、水電離的離子數相等也是命題的熱點之一。在備考復習的過程中除應注意對基礎知識的理解和掌握外。還應強化習題的訓練。

15.關于原子結構、元素性質的說法正確的是（）A．隨原予序數的遞增，元素原子的核外電子數增多，原子半徑逐漸減小B．若兩種不同的核素具有相同的中子數，則二者一定不屬于同種元素C．若兩種元素原子的最外層電子數相同，則元素最高正價一定相同D．電子層結構相同的微粒，其化學性質一定相似參考答案：B考點：原子結構與元素的性質．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的原子半徑與電子層數及核電荷數有關，電子層數越多其原子半徑越大，核電荷數越大其原子半徑越?。籅．具有一定質子數和中子數的原子稱為核素；C．兩種元素原子的最外層電子數相同，則元素最高正價不一定相同；D．電子層結構相同的微粒可能是分子、原子或離子，其化學性質不一定相似．解答：解：A．元素的原子半徑與電子層數及核電荷數有關，電子層數越多，電子之間的負電排斥將使原子的半徑增大，核電荷數越大，核對電子的引力也越大，將使原子的半徑縮小，故A錯誤；B．若兩種不同的核素具有相同的中子數，則一定沒有相同的質子數，否則為同一種元素，質子數不同，則為不同的元素，故B正確；C．若兩種元素原子的最外層電子數相同，則元素最高正價不一定相同，如K和Cu的最外層電子數都是1，而K的最高正價是+1價，銅的最高正價是+2價，故C錯誤；D．電子層結構相同的微粒，如K+和Cl﹣的電子層結構相同，而其化學性質不同，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原子結構與元素的性質，易錯選項是B，注意兩種不同的核素，如果質子數相同則中子數一定不同，如果質子數不同，其中子數可能相同，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg；請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明

；（2）裝置中干燥管B的作用是

；（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果

（填高、偏低或不變）（4）步驟⑤的目的是

；（5）步驟⑦的目的是

；（6）該試樣中純堿的質量分數的計算式為

；（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數。請簡述一種不同的實驗法。

參考答案：答案：（1）樣品重，砝碼輕

（2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中

（3）偏高

（4）把反應產生的CO2全部導入U型管中

（5）判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

（6）

（7）答案略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。⑶硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。a．+99.7mol·L－1

b．+29.7mol·L－1

c．－20.6mol·L－1

d．－241.8kJ·mol－1⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案：略18.（16分）已知烯烴在一定條件下可被強氧化劑氧化成醛，例如：RCH=CHR′

RCHO+R′CHO從A出發(fā)有下圖所示關系：（1）A的化學式為________________，E的結構簡式為_____________________；A→C的化學反應方程式為：_____________________________________。（2）若B的一種同分異構體跟溴水反應生成白色沉淀，且1mol該同分異構體跟