2021-2022學年四川省廣元市文江中學高二化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年四川省廣元市文江中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色透明溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取該溶液進行如下實驗：（

）①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產生白色沉淀。④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。根據以上現象判斷原溶液中：ks5uA．肯定不存在的離子是Ba2＋

Fe2＋

CO32－I—B．肯定存在的離子是Al3＋

SO42－

Cl－NO3－Mg2+C．不能作出判斷的離子只有K+D．以上判斷都不正確。參考答案：A略2.下列有關化學用語正確的是（）A．某元素原子的軌道排布式

B．NH3電子式為C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

D．鉀（K）原子的原子結構示意圖為參考答案：C略3.氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是A．35Cl原子所含質子數為18B．mol的1H35Cl分子所含中子數約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD．35Cl2氣體的摩爾質量為70參考答案：略4.知道了某過程有自發(fā)性之后，則()A．可判斷出過程的方向B．可確定過程是否一定會發(fā)生C．可預測過程發(fā)生完成的快慢D．可判斷過程的熱效應參考答案：A判斷某反應是否自發(fā)，只是判斷反應的方向，與是否一定會發(fā)生、反應的快慢、反應的熱效應無關。5.下列離子方程式錯誤的是A．甲酸溶液與碳酸鈉溶液反應：2HCOOH＋CO==2HCOO－＋CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2CH3COOH＋Cu(OH)2

==

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O==

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO+2NH+4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：C略6.下列各組元素各項性質比較正確的是：A．第一電離能：C<N<O

B．最高正價：O>N>CC．電負性：O>C>Si

D．半徑：K+>Cl－參考答案：C略7.己烷(C6H14)共有a種同分異構體，甲苯()共有b種一氯代物，則a、b的數值分別為A.5、3

B.4、4

C.5、4

D.4、3參考答案：C8.下列物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉溶液反應的是（

）

A．乙酸

B．乙酸甲酯

C．丙烯酸甲酯

D．苯甲酸參考答案：C略9.不能用水浴加熱的實驗是(

)A．苯的硝化反應

B．銀鏡反應實驗

C．乙酸乙酯水解

D．由乙醇制乙烯參考答案：D略10.在入住裝修過的新房之前,下列做法中錯誤的是()①緊閉門窗,防止裝修面干裂、變質②適度開窗通氣,充分地進行內外空氣對流③用高濃度的甲醛溶液對室內環(huán)境消毒④在各個房間內均勻地放置適量的吊蘭、蘆薈等植物A.①② B.①③ C.①④ D.②④參考答案：B裝修過的新房,其建筑材料和裝修材料都會釋放出多種大量的有害物質,故選項①錯誤,選項②正確。一般的房屋裝修材料和黏合劑都能釋放出甲醛,甲醛對人體有嚴重的危害,選項③錯誤。許多種花草都有吸收有害物質的功能,如常春藤和鐵樹可以吸收苯,吊蘭、蘆薈、虎尾蘭可以吸收甲醛等,選項④正確。11.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是A．CH3－－CH2－CHO

B．CH3－－－CH3C．CH3－CH＝CH－CHO

D．HOCH2－CH2－－CHO

參考答案：AD略

12.晶體與非晶體的嚴格判別可采用(

)A.有否自范性

B.有否各向同性

C.有否固定熔點

D.有否周期性結構參考答案：D略13.圖16為NaCl晶體結構示意圖，其中與每個Na+距離相等且最近的Cl-所圍成的空間幾何構型為A、正四面體

B、正六面體

C、正八面體

D、正十二面體參考答案：C14.下列物質提純的方法正確的是

A．除去乙烷中的乙烯：將混合氣體依次通過盛有足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶

B．除去乙酸中的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾即可

C．除去KCl溶液中K2CO3：加入過量HCl溶液后再加入NaOH溶液調節(jié)溶液至中性

D．除去甲苯中的苯酚：在混合物中加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液參考答案：D略15.常溫下，若10體積鹽酸恰好與1體積pH=12的氫氧化鋇溶液完全反應，則二者物質的量濃度之比應為

（

）A．1：5

B．5：1

C．10：1

D．1：10參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用物質的量濃度為0.1000mol·L－1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為

mL。（2）乙學生做了2組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據此計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為

mol·L－1（小數點后保留四位）；乙同學判斷達到滴定終點時的現象為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

△H=Q1的平衡常數為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

△H=Q2的平衡常數為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：溫度(T)K1K29731.472.3811732.151.67(1)從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；(2)現有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q①根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．使用合適的催化劑

D．設法減少CO的量

E．升高溫度②根據反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關系式Q3=_____________；參考答案：（10分）（每空各2分）

(1)吸熱

(2)①K3=K1/K2

吸

DE

②Q3=Q1－Q2略18.（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為5×105kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：

．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和氣態(tài)水時，放出的熱量為kJ．（2）有同學制作一氫氧燃燒電池，通入H2的一極為極．若以稀硫酸為電解質溶液時，其正極反應式為

．參考答案：（1）2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol，2680；（2）負，O2+4e﹣+4H+=2H2O；考點：有關反應熱的計算；原電池和電解池的工作原理．.分析：（1）依據質量換算物質的量，結合化學方程式對應的物質的量計算反應放出的熱量，依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變寫出；已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；（2）燃料電池依據原電池原理可知燃料做負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧化根離子在酸溶液中生成水．解答：解：（1）當10kg丁烷完全反應物質的量=mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，2mol丁烷完全反應放熱==5800KJ，依據反應物和產物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應量下的反應熱，書寫的熱化學方程式為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol；依據蓋斯定律①×10+②得到2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=﹣5360kJ/mol；C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=﹣2680KJ/mol；故答案為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=﹣5800kJ/mol，2680；（2）燃料電池依據原電池原理可知，燃料氫氣做負極失電子發(fā)生氧化反應，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧化根離子在酸溶液中生成水，正極電極反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O；故答案為：負，O2+4e﹣+4H+=2H2O；點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，題目難度中等，注意焓變計算和物質聚集狀態(tài)的標注，焓變與鍵能計算關系，掌握基礎