2021-2022學(xué)年四川省成都市雙林中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2021-2022學(xué)年四川省成都市雙林中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是()A．Fe2+

B．Fe3+

C．Al3+

D．NH4+參考答案：C略2.將5．4gA1投入200．0mL2．0mol／L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO3溶液

B．Ba(OH)2溶液

C．H2SO4溶液

D．HCl溶液參考答案：D3.下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–參考答案：D略4.將淀粉與KCl的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取燒杯中液體進行實驗，能證明半透膜有破損的是A．加入碘水不變色

B．加入碘水變藍色

C．加入AgNO3

溶液不產(chǎn)生白色沉淀

D．

加入AgNO3

溶液產(chǎn)生白色沉淀參考答案：B5.下圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224L

B．產(chǎn)物中所含的N—H鍵個數(shù)為0.02NA C．生成物中含有0.005NA 個分子

D．加1L水溶解后所得溶液中陽離子濃度為0.005mol·L—1參考答案：B6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．加入鋁粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—D．水電離產(chǎn)生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—參考答案：A略7.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略8.常溫下在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO-D．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的無色溶液：K+、Fe2+、SO42－、Cl－參考答案：C9.實驗室用酸堿中和滴定的方法測定某未知濃度的NaOH溶液的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積（mL）0.1000mol/L標準鹽酸的體積（mL）滴定前刻度V1滴定后刻度V2120.000.2121.72220.000.0221.74320.000.2221.73下列說法中不正確的是A．滴定曲線可用右圖中的曲線b來表示B．該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1079mol/LC．該滴定實驗可選用酚酞作指示劑D．若量取NaOH溶液時開始仰視，后來平視，則測定結(jié)果會偏高參考答案：B10.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）

A．A13＋、CH3COO—、C1—

B.Na+、NH4+、C1—

C．Mg2+、C1—、Fe2+

D.Mg2+、Ba2+、Br—參考答案：B略11.下列有關(guān)說法正確的是A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H<0B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B略12.下列敘述正確的是A．90℃時水的離子積Kw＝3.8×10-13，此時水的pH＜7B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后仍能對鐵制品起保護作用C．依溶液導(dǎo)電能力的大小，將電解質(zhì)分為強、弱電解質(zhì)D．非金屬氧化物和水反應(yīng)一定沒有氣體產(chǎn)生參考答案：A13.下列有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．氨水是一種弱電解質(zhì)

B．氨氣和酸都能在空氣中相遇產(chǎn)生白色煙霧C．液氨常用來做致冷劑

D．氨的分子結(jié)構(gòu)呈正四面體，是非極性分子參考答案：C14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的有幾項

（

）

①106g碳酸鈉晶體中離子總數(shù)為3NA

②

100mL1mol/LNaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-

③將2ml0．5mol／L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0．001NA ④某密閉容器中盛有0．1mol氮氣和0．1mol氫氣，一定條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．6NA

A．1項

B．2項

C．3項

D．4項參考答案：A①106g碳酸鈉的物質(zhì)的量是1摩爾，所以晶體中離子總數(shù)為3NA正確；②碳酸氫根離子水解，故錯誤；③許多個硅酸才能形成膠體粒子，所含膠粒數(shù)目小于0．001NA，故錯誤；④合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不知道反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。只有①正確。15.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（

）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJB．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol，可知反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

△H＝－285.8kJ/mol參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整。①按上圖組裝儀器，并

；②將8.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，

，點燃A處酒精燈；

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，

⑤測得反應(yīng)后裝置B增重2.25g，則鐵礦石中氧的百分含量為

。（1）步驟④中煮沸的作用是

。（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、

。（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是

。

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑b．錐形瓶不需要用待測液潤洗c．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)f．滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果偏大（4）若滴定過程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為

。

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(16分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：(1)已知：則a_______=kJ·mol。(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_______，溫度升高后,K值_______(填“增大"、“不變”或“減小”）。(3)在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加人物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。②下列說法正確的是_______(填字母）。a.當容器內(nèi)氣體密度恒定時,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率小于乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率c.甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3:2d.增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護，其中Y為NaCl。①若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置______處(填字母)。②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,鐵電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________。(5)高鐵電池是一種新型可充電電捧,與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：下列敘述正確的是___________(填字母）。A.放電時負極反應(yīng)為：B.充電時陽極反應(yīng)為：C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性減弱參考答案：略18.為研究物質(zhì)的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_______。參考答案：略19.(16分)已知烴B是一種重要的有機化工原料，分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為1：2，相對分子質(zhì)量為28,且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A可能屬于下列哪類物質(zhì)_______________。

a．醇

b．鹵代烴

c．酚

d．羧酸(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

反應(yīng)B→G的反應(yīng)類型是_______________。反應(yīng)②可表示為：(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是(有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)：_______________________________________________________________。化合物E和是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普