2021-2022學(xué)年四川省綿陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中部高一化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年四川省綿陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中部高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R參考答案：D略2.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（

）A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．鼓勵(lì)私人購(gòu)買和使用汽車代替公交車

C．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源

D．限制使用電動(dòng)車參考答案：C略3.當(dāng)光束通過豆?jié){時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是（

）A．膠體

B．溶液

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：A4.下列各圖是分液漏斗使用過程中的操作（其中選項(xiàng)A、B都是兩層液體終了關(guān)閉活塞時(shí)的狀態(tài)）正確的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：分液時(shí)，使下層液體恰好流出關(guān)閉活塞，且分液時(shí)左手控制活塞，以此來解答．解答：解：A．由圖可知，下層液體沒有全部流出，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，下層液體從下口流出，而上層液體只能從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)左手控制活塞，圖中操作合理，故C正確；D．由C可知，圖中活塞的控制不合理，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握分液時(shí)的基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．5.下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯參考答案：C略6.假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n2個(gè)。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有

A．5種，10種，15種

B．8種，18種，18種C．8種，10種，15種

D．9種，12種，15種參考答案：C略7.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A.可與鈉反應(yīng)

B.可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C.可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)

D.可生成高分子化合物

參考答案：C略8.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：B9.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略10.下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵C．EF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中參考答案：B略11.下列幾種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤鹽酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，屬于電解質(zhì)的是

，屬于強(qiáng)電解的是

，屬于非電解質(zhì)的是

．參考答案：①④⑥；④⑥；⑦⑧．考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子．電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子．非電解質(zhì)包括弱極性或非極性共價(jià)型化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子，弱電解質(zhì)部分電離；據(jù)此即可解答．解答：解：①水的電離程度較小，是弱電解質(zhì)；②空氣是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③Mg是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CaO在熔融態(tài)下完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑤鹽酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥Ca（OH）2在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)致導(dǎo)電，所以Ca（OH）2是強(qiáng)電解質(zhì)；⑦C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導(dǎo)電，故它為非電解質(zhì)；⑧蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在，所以不導(dǎo)電，故它為非電解質(zhì)；因此屬于電解質(zhì)的是①④⑥，屬于強(qiáng)電解的是④⑥，屬于非電解質(zhì)的是⑦⑧．故答案為：①④⑥；④⑥；⑦⑧．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)對(duì)概念十分清晰．抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)必須能完全電離，題目難度不大．12.下列變化過程中，一定發(fā)生化學(xué)變化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蠟熔化

D．白磷自燃參考答案：D略13.下列描述正確的是（）A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2C．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3參考答案：B【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；C．氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無(wú)法用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D．部分銨鹽受熱分解，產(chǎn)物不是NH3，如硝酸銨分解不生成氨氣．【解答】解：A．氨氣的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；二氧化硫在催化劑和高溫條件下才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B正確；C．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無(wú)法除去氫氧化鐵中的氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．14.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量參考答案：C【詳解】A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與外界條件沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。

15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快B.增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用崔化劑均一定使反應(yīng)速率加快C.

SO2的催化氧化是放熱反應(yīng),升高溫度，正‘逆反應(yīng)速率均加快D.在碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）已發(fā)現(xiàn)的含銅礦物有280多種，除自然銅和孔雀石之外，還有黃銅礦、輝銅礦等。黃銅礦(主要成分CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一。利用黃銅礦冶煉銅的原理是：8CuFeS2+21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，以上反應(yīng)中被還原的元素是

（填元素符號(hào)）；銅是人類最早使用的金屬之一，銅器表面有時(shí)會(huì)生成銅綠，請(qǐng)寫出銅綠主要成分的化學(xué)式：________（2）某同學(xué)為了驗(yàn)證銅綠加熱分解的產(chǎn)物，現(xiàn)取一定量銅綠，利用下面幾種儀器（必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈、橡皮管等，均在圖中略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A

B

C用以上裝置驗(yàn)證加熱分解的產(chǎn)物①該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，需加熱的儀器有____________(填裝置對(duì)應(yīng)字母)。②B中加入的試劑是

，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。③C中加入的試劑是

，作用是

。④取實(shí)驗(yàn)后A中殘留的固體，加入足量的下列

試劑（填寫字母）,A．NaOH溶液

B．稀HCl

C．氨水

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。參考答案：（12分）（1）Cu、O

（2分）

；Cu2(OH)2CO3

（2分）（2）①

A

（2分）

②無(wú)水硫酸銅

（1分）

白色粉末變成藍(lán)色

（1分）③澄清石灰水

（1分）

檢驗(yàn)二氧化碳

（1分）④B（1分）

黑色固體溶解，溶液變成藍(lán)色。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=—99kJ·mol—1.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol—1；（3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol·L—1·min—1，則v（O2）=

mol·L—1·min—1、v(SO3)=

mol·L—1·min—1；參考答案：（1）反應(yīng)物能量

生成物能量

無(wú)

降低

因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低（2）—198

（3）0.025

0.05（每空1分）略18.一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題（1）B物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是

．（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是

．參考答案：（1）CaCO3；（2）加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；（3）A．【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】首先要認(rèn)真仔細(xì)審題，抓住信息點(diǎn)，對(duì)于NaCl和CaCl2兩種可溶性固體進(jìn)行分離，那么我們重點(diǎn)要采用化學(xué)方法進(jìn)行分離，加入一種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀把其中一種分離出來，然后再想法把其它生成的新物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為題干中要分離的另一種物質(zhì)，得到所求的．（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀；（2）從實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的碳酸鈉分析；（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和A的質(zhì)量．【解答】解：（1）B物質(zhì)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的，且不溶于水，由復(fù)分解反應(yīng)可知B為碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO3，故答案為：CaCO3；（2）將此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)，原因是前面加入的碳酸鈉過量，沒有除去，正確的設(shè)計(jì)方案應(yīng)該是濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，故答案為：加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；（3）若要測(cè)