高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵 公開課

1-3-1離子鍵1、下列說法正確的是A．離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵2、X和Y兩種元素的單質(zhì)能化合生成XY型離子化合物，則X、Y可能位于A．ⅠA和ⅥAB．ⅡA和ⅥAC．ⅡA和ⅦAD．ⅥA和ⅦA3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是A．10與19 B．6與16 C．11與174、(雙選)與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的離子化合物是A．Na2SB．CCl4C．KClD．5、(雙選)AB型的離子化合物中，A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，可知A、B兩元素在元素周期表中的周期序數(shù)分別為A．同在第二周期B．第二周期和第三周期同在第三周期D．第三周期和第二周期6、(雙選)關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中正確的是A．離子化合物中可能含有共價鍵B．共價化合物中可能含有離子鍵離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中不含離子鍵7、下列說法正確的是A．兩種元素組成的共價化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵B．只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵C．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵8、下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是A．由不同種的元素原子形成的共價鍵B．離子化合物中可能含極性鍵C．由同種元素的兩個原子形成的共價鍵共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方9、下列敘述正確的是A．O2分子間存在著非極性共價鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物10、(雙選)下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性共價鍵NaB．NeC．ClD．O11、下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是H2OB．BF3 C．SF6D．CO12、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是HI和NaIB．H2S和CO2．Cl2和CCl4D．Na2O213、兩種元素可以形成AB2型共價化合物的是A．無中子的原子和最外層有6個電子的短周期元素的原子B．核電荷數(shù)分別是12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族中原子半徑最小的元素最高正價都為奇數(shù)的兩種元素14、下列事實中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是水溶液能導(dǎo)電B．易溶于水C．熔化時能導(dǎo)電D．有較高的熔點(diǎn)15、在共價化合物中元素化合價有正負(fù)，其主要原因是A．電子有得失B．共用電子對有偏移電子既有得失又有電子對偏移D．含有多種非金屬元素16、下列過程中化學(xué)鍵未被破壞的是A．干冰升華B．溴與H2生成HBrC．SO2氣體溶于水D．NaCl固體溶于水在下列物質(zhì)：H2O、H2O2、Ca(OH)2、Na2O、Na2O2、I2、NaCl、NaOH中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，只含有非極性鍵的是，既