2021-2022學(xué)年安徽省合肥市邁進(jìn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省合肥市邁進(jìn)中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃、壓強(qiáng)3.03×105PaB．溫度25℃、壓強(qiáng)1.01×105PaC．溫度130℃、壓強(qiáng)5.05×104PaD．溫度0℃、壓強(qiáng)5.05×104Pa參考答案：C在測定NO2分子相對分子質(zhì)量時，就要盡可能使平衡不向右移動。因此要減小壓強(qiáng)，升高溫度。2.下列各說法中，正確的是

()A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B3.下列物質(zhì)含有離子鍵的是

A．C12

B．NaCl

C．CO2

D．H2O參考答案：B略4.下列對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O參考答案：C略5.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此進(jìn)行分析．解答：解：A、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C正確；D、原電池能加快反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．6.已知六氟化硫分子呈正八面體，具有很好的絕緣性，即使在高電壓下熔融也不導(dǎo)電，在電器行業(yè)有著廣泛用途，但其沸點較低，逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測正確的是（

）A．SF6易燃燒生成SO2

B．SF6形成的晶體是原子晶體

C．SF6晶體融化時不需破壞化學(xué)鍵

D．SF6中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C略7.下列物質(zhì)在水中溶解性最好的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．CH4參考答案：B8.下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是

A．鋁與硫酸反應(yīng)

B．石灰石分解制生石灰

C．生石灰與水作用

D．酒精的燃燒參考答案：B9.下列各類有機(jī)物：①飽和一元醇②飽和一元醛③飽和一元羧酸④飽和一元醇與飽和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦烯烴的同系物，完全燃燒時產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比恒等的是A．①③⑤⑦

B．①④⑥

C．②③④⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：C10.下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是

參考答案：D11.將CH3COOH和H18O﹣C2H5混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后下列說法正確的是（）A．18O存在于所有物質(zhì)里

B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里

D．有的乙醇分子可能不含18O參考答案：B考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性．.專題：化學(xué)平衡專題．分析：羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯，即酸去羥基醇去羥基氫．解答：解：乙酸與乙醇反應(yīng)甲酸提供羥基，醇提供羥基氫原子，結(jié)合生成水，其余部分互相結(jié)合成酯，所以乙酸與乙醇反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故乙醇仍存在，故18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中．故選B．點評：本題考查酯化反應(yīng)的原理與特點，難度不大，注意羧酸跟醇的酯化反應(yīng)是可逆的，羧酸跟醇的反應(yīng)過程一般是：羧酸分子中的羥基與醇分子中羥基的氫原子結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯．12.維生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促進(jìn)人體生長發(fā)育，增強(qiáng)抵抗力．下列關(guān)于維生素C的說法中，正確的是（）①維生素C是氧化物；②維生素C是由6個碳元素、8個氫元素、6個氧元素組成的；③維生素C中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9：1：12；④青少年應(yīng)多吃蔬菜水果，切忌偏食．A．①②B．②③C．③④D．①④參考答案：

考點：人體必需的維生素的主要來源及其攝入途徑．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：①氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，維生素含有3種元素；②維生素C的化學(xué)式為C6H8O6，可知一個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子組成的；③化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；④只有合理搭配膳食，才能促進(jìn)身體健康發(fā)展．解答：解：氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的，不屬于氧化物，故①錯誤；②元素不能論個數(shù)，只能論種數(shù)，故②錯誤；③維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故③正確；④青少年應(yīng)多吃蔬菜，水果，切忌偏食，這樣才能促進(jìn)人體健康發(fā)展，故④正確．故選：C．點評：本題通過維生素C考查了化學(xué)的基礎(chǔ)知識和基本概念問題，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．13.一氧化碳、烯烴和氫氣在催化劑作用下發(fā)生烯烴的醛化反應(yīng)，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛：CH2=CH2+CO+H2

CH3CH2CHO，由丁烯進(jìn)行醛化反應(yīng)也可以得到醛，在它的同分異構(gòu)體中，屬于醛的有

A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：C略14.下列過程中，發(fā)生了消去反應(yīng)的是

(

)A.C2H5Br和NaOH溶液混合共熱

B.一氯甲烷和苛性鉀的乙醇溶液混合共熱

C．一溴丁烷與KOH的丁醇溶液混合共熱

D．氯苯與NaOH溶液混合共熱參考答案：C15.以下互為同位素的是

A．金剛石與石墨

B．D2與H2C．CO與CO2

D．Cl與Cl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.羥基是重要的官能團(tuán)。某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。

①碳酸

②乙醇

③苯酚

④乙酸I．甲同學(xué)設(shè)計并實施了如下實驗方案。編號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1

分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③兩種溶液②中無明顯現(xiàn)象③中紅色明顯變淺滴加③時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____

a_

_____3配制等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比較其pHNaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4將CO2通入C6H5ONa溶液中

______b______反應(yīng)的化學(xué)方程式：___

c__

____結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號）

d

。

II．乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實驗方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實驗儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實驗裝置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個盛有________溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實驗設(shè)計更加完善。ks5u參考答案：I．a(chǎn)：

b：產(chǎn)生白色渾濁C：

d：④①③②II．（1）D（或E），E（或D），F(xiàn)（答全，得2分）

（2）飽和NaHCO3溶液ks5u

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：(1)NaHA溶液呈________性，理由是

．(2)某溫度下，向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)．A．溶液pH＝7

B．水的離子積KW＝c2(OH－)

C．V＝10

D．c(K＋)＜c(Na＋)(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s)Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)．①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是

．(4)測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10gCaA固體投入100mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1mol/L，則溶液中c(A2＋)＝____________mol/L參考答案：略18.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。

（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是

，其相應(yīng)質(zhì)量（g）為

。

（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱△H=

。

（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：